已知氧化性：BrO3->IO3->Br2>I2。向含6molKI的硫酸溶液中逐滴加入KBr...

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已知氧化性：BrO3->IO3->Br2>I2。向含6molKI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液，整个过程中含碘物质的物质的量与所加KBrO3的物质的量的关系如图所示。请回答下列问题：

（1）b点时，KI反应完全，则消耗的氧化剂与还原剂物质的量之比为__，还原产物是__。

（2）已知b→c过程中，仅有一种元素发生化合价变化，写出并配平该反应的离子方程式___。

（3）①已知反应：2BrO3-+I2→2IO3-+Br2；有同学由此得出氧化性：I2＞Br2的结论，你认为是否正确___，并说明理由：___。

（4）计算c→d过程中消耗KBrO3的物质的量___。（写出计算过程）

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已知氧化性：BrO3->IO3->Br2>I2。向含6molKI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液，整个过程中含碘物质的物质的量与所加KBrO3的物质的量的关系如图所示。请回答下列问题：
（1）b点时，KI反应完全，则消耗的氧化剂与还原剂物质的量之比为__，还原产物是__。
（2）已知b→c过程中，仅有一种元素发生化合价变化，写出并配平该反应的离子方程式___。
（3）①已知反应：2BrO3-+I2→2IO3-+Br2；有同学由此得出氧化性：I2＞Br2的结论，你认为是否正确___，并说明理由：___。
（4）计算c→d过程中消耗KBrO3的物质的量___。（写出计算过程）

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已知氧化性：>>Br2>I2。向含6 mol KI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液，整个过程中含碘物质的物质的量与所加KBrO3的物质的量的关系如图所示。下列有关说法错误的是
A．b点时KI恰好反应完全
B．b→c过程中，被氧化的为Br−
C．当n(KBrO3)=4 mol时，对应含碘物质为KIO3
D．该过程所能消耗n(KBrO3)的最大值为7.2 mol

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知在稀硫酸中，KBrO3和KI能发生以下反应(均未配平)：BrO3—+H++I—IO3—+Br2+H2O　　　　 IO3—+H++ Br—Br2+I2+H2O
（1）试比较在酸性条件下BrO3—、Br2、IO3—、I2氧化性的强弱：_____＞_____＞_____＞_____。
（2）配平下列反应的离子方程式：_____BrO3—+_____H++_____I— _____I2+ _____Br—+_____H2O，反应中的氧化剂是_____________；被氧化的元素是______________。
（3）以下离子方程式错误的是______________(选填答案编号)。
a．6I－+ BrO3－+ 6H + → 3I2 + Br－+ 3H2O　　　　　　　　　　　
b．IO3－+ Br－→I－+ BrO3－
c．5I－+ 6BrO3－+ 6H + →3 Br2+ 5 IO3－+ 3H2O　　
d．5I－+ 2BrO3－+ 6H + → Br2 + IO3－+ 2I2 + 3H2O

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（12 分）现向含6 mol KI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液，整个过程中含碘物质的物质的量与所加入KBrO3的物质的量的关系如图所示。
已知①BrO3－+6I一+6H+=3I2+Br－+3H2O；
②2BrO3－ +I2 = 2IO3－ + Br2；
请回答下列问题：
（1）由反应②有同学由此得出氧化性：I2＞Br2的结论，你认为是否正确　　　　（填是或否），并说明理由　　　　　　　　　　　　　。
（2）b点时，KI反应完全，则消耗的氧化剂与还原剂物质的量之比为　　　　　　　　，还原产物是　　　　　　　　。
（3）b→c过程中只有一种元素的化合价发生变化，写出该过程的离子反应方程式　　　　　　　　　　　　。
（4）含6 mol KI的硫酸溶液所能消耗n(KBrO3)的最大值为　　　　　　　 mol。
（5）n（KBrO3）=4时，对应含碘物质的化学式为　　　　　　　　　　　　　　　。

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现向含6 mol KI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO₃溶液，整个过程中含碘物质的物质的量与所加入KBrO₃的物质的量的关系如图所示。已知
①BrO₃^－+6I^一+6H⁺=3I₂+Br^－+3H₂O；
②2BrO₃^－ +I₂ = 2IO₃^－ + Br₂；
请回答下列问题：
（1）b点时，KI反应完全，则消耗的氧化剂与还原剂物质的量之比为________，还原产物是________。
（2）b→c过程中只有一种元素的化合价发生变化，写出该过程的离子反应方程式________。
（3）由反应②有同学由此得出氧化性：I₂＞Br₂的结论，你认为是否正确，并说明理由
________。
（4）含6 mol KI的硫酸溶液所能消耗n(KBrO₃)的最大值
为。
（5）加碘食盐中含有碘酸钾(KIO₃)，现以电解法制备碘酸钾，实验装置如图所示。先将一定量的碘溶于过量氢氧化钾溶液，发生反应：3I₂+6KOH=5KI+KIO₃+3H₂O，将该溶液加入阳极区，另将氢氧化钾溶液加入阴极区，开始电解。阳极的电极反应式为________；阴极观察到的现象是________；

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现向含6 mol KI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液，整个过程中含碘物质的物质的量与所加入KBrO3的物质的量的关系如图所示。
已知①BrO3－+6I一+6H+=3I2+Br－+3H2O；②2BrO3－ +I2 = 2IO3－ + Br2；
请回答下列问题：
（1）b点时，KI反应完全，则消耗的氧化剂与还原剂物质的量之比为　　　　　　　　，还原产物是　　　　　　　　。
（2）b→c过程中只有一种元素的化合价发生变化，写出该过程的离子反应方程式　　　　　　　　。
（3）由反应②有同学由此得出氧化性：I2＞Br2的结论，你认为是否正确，并说明理由　　　　　　　　　　。
（4）含6 mol KI的硫酸溶液所能消耗n(KBrO3)的最大值为　　　　　　　。
（5）加碘食盐中含有碘酸钾(KIO3)，现以电解法制备碘酸钾，实验装置如图所示。
先将一定量的碘溶于过量氢氧化钾溶液，发生反应：3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，将该溶液加入阳极区，另将氢氧化钾溶液加入阴极区，开始电解。阳极的电极反应式为　　　　　　　　　　　　　　　。

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已知在稀硫酸中，KBrO₃和KI能发生以下反应（均未配平）：
BrO₃^-+H⁺+I^-→I0₃^-+Br₂+H₂0 I0₃^-+H⁺+Br^-→Br₂+I₂+H₂
（1）试比较在酸性条件下BrO₃^-、Br₂、I0₃^-、I₂氧化性的强弱：______＞______＞______＞______．
（2）配平下列反应的离子方程式：
______BrO₃^-+______H⁺+______I^-→______I₂+______Br^-+______H₂
反应中的氧化剂是______；被氧化的元素是______．
（3）在稀硫酸中，若KI和KBrO₃按物质的量之比6：1.1反应，生成的产物是H₂0、______、______、
______ （用化学式或离子符号表示）．
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现向含6 mol KI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO₃溶液，整个过程中含碘物质的物质的量与所加入KBrO₃的物质的量的关系如图所示。
请回答下列问题：
（1）b点时，KI反应完全，则消耗的氧化剂与还原剂物质的量之比为________。
（2）已知b→c过程中，仅有一种元素发生化合价变化，写出并配平该反应的离子方程式________________________________________。
（3）n(KBrO₃) = 4时，对应含碘物质的化学式为________。

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现向含6mol KI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO₃溶液，整个过程中含碘物质的物质的量与所加入KBrO₃的物质的量的关系如图所示．
请回答下列问题：
（1）b点时，KI反应完全，则消耗的氧化剂与还原剂物质的量之比为________．
（2）已知b→c过程中，仅有一种元素发生化合价变化，写出并配平该反应的离子方程式________．
（3）n（KBrO₃）=4时，对应含碘物质的化学式为________．

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（14分）现向含6 mol KI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO₃溶液，整个过程中含碘物质的物质的量与所加人KBrO₃的物质的量的关系如图所示。请回答下列问题：
（1）b点时，KI反应完全，则氧化产物与还原产物的物质的量之比为____，电子转移数目为________。
（2）已知b→c过程中，仅有溴元素发生化合价变化，写出并配平该反应的离子方程式________。
（3）已知在c→d段发生下列反应：=________mol，再向溶液中通入足量乙烯，充分反应后溶液增加的质量为________g。
（4）含a mol KI的硫酸溶液所能消耗n（KBrO₃）的最大值为____。整个过程中转移的电子数目为____。

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