知在稀硫酸中，KBrO3和KI能发生以下反应(均未配平)：BrO3—+H++I—IO3—+...

知在稀硫酸中，KBrO3和KI能发生以下反应(均未配平)：BrO3—+H++I—IO3—+Br2+H2O　　　　 IO3—+H++ Br—Br2+I2+H2O

（1）试比较在酸性条件下BrO3—、Br2、IO3—、I2氧化性的强弱：_____＞_____＞_____＞_____。

（2）配平下列反应的离子方程式：_____BrO3—+_____H++_____I— _____I2+ _____Br—+_____H2O，反应中的氧化剂是_____________；被氧化的元素是______________。

（3）以下离子方程式错误的是______________(选填答案编号)。

a．6I－+ BrO3－+ 6H + → 3I2 + Br－+ 3H2O　　　　　　　　　　　

b．IO3－+ Br－→I－+ BrO3－

c．5I－+ 6BrO3－+ 6H + →3 Br2+ 5 IO3－+ 3H2O　　

d．5I－+ 2BrO3－+ 6H + → Br2 + IO3－+ 2I2 + 3H2O

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已知氧化性：BrO3->IO3->Br2>I2。向含6molKI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液，整个过程中含碘物质的物质的量与所加KBrO3的物质的量的关系如图所示。请回答下列问题：

（1）b点时，KI反应完全，则消耗的氧化剂与还原剂物质的量之比为__，还原产物是__。

（2）已知b→c过程中，仅有一种元素发生化合价变化，写出并配平该反应的离子方程式___。

（3）①已知反应：2BrO3-+I2→2IO3-+Br2；有同学由此得出氧化性：I2＞Br2的结论，你认为是否正确___，并说明理由：___。

（4）计算c→d过程中消耗KBrO3的物质的量___。（写出计算过程）

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(9分)已知在酸性条件下有以下反应关系：

①KBrO₃能将KI氧化成I₂或KlO₃，其本身被还原为Br₂

2BrO₃^－＋10I^－＋12H^＋===5I₂＋Br₂＋6H₂O      6BrO₃^－＋5I^－＋6H^＋===5IO₃^－＋3Br₂＋3H₂O

②Br₂能将I^－氧化为I₂

Br₂＋2I^－===2Br^－＋I₂

③KIO₃能将I^－氧化为I₂，也能将Br^－氧化成Br₂，其本身被还原为I₂

IO₃^－＋5I^－＋6H^＋===3I₂＋3H₂O    2IO₃^－＋10Br^－＋12H^＋===I₂＋5Br₂＋6H₂O

(1)在上述反应涉及的粒子中氧化性最强的是________。

(2)在KI和KBr的混合溶液中，加入过量的KBrO₃，其氧化产物为________，还原产物为________。

(3)向含有1 mol KI的硫酸溶液中加入KBrO₃溶液，反应后碘元素只存在于I₂中，溴元素只存在于Br^－中，则加入KBrO₃的物质的量为________。

(4)将6 mL 0.4 mol·L^－1 KBrO₃溶液和10 mL 0.4 mol·L^－1KI溶液在稀H₂SO₄中混合。写出发生反应的离子方程式______________________________________________________。

(4)10I^－＋6BrO₃^－＋12H^＋===3Br₂＋3I₂＋4IO₃^－＋6H₂O

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（12 分）现向含6 mol KI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液，整个过程中含碘物质的物质的量与所加入KBrO3的物质的量的关系如图所示。

已知①BrO3－+6I一+6H+=3I2+Br－+3H2O；

②2BrO3－ +I2 = 2IO3－ + Br2；

请回答下列问题：

（1）由反应②有同学由此得出氧化性：I2＞Br2的结论，你认为是否正确　　 　　 （填是或否），并说明理由　　　　　　　　　　　　　 。

（2）b点时，KI反应完全，则消耗的氧化剂与还原剂物质的量之比为　　　　　　　　 ，还原产物是　　　　　　　　 。

（3）b→c过程中只有一种元素的化合价发生变化，写出该过程的离子反应方程式　　　　　　　　　　　　 。

（4）含6 mol KI的硫酸溶液所能消耗n(KBrO3)的最大值为　　　　　　　 mol。

（5）n（KBrO3）=4时，对应含碘物质的化学式为　　　　　　　　　　　　　　　 。

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现向含6 mol KI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO₃溶液，整个过程中含碘物质的物质的量与所加入KBrO₃的物质的量的关系如图所示。已知

①BrO₃^－+6I^一+6H⁺=3I₂+Br^－+3H₂O；

②2BrO₃^－ +I₂ = 2IO₃^－ + Br₂；

请回答下列问题：

（1）b点时，KI反应完全，则消耗的氧化剂与还原剂物质的量之比为________，还原产物是________。

（2）b→c过程中只有一种元素的化合价发生变化，写出该过程的离子反应方程式________。

（3）由反应②有同学由此得出氧化性：I₂＞Br₂的结论，你认为是否正确，并说明理由

________。

（4）含6 mol KI的硫酸溶液所能消耗n(KBrO₃)的最大值

为 。

（5）加碘食盐中含有碘酸钾(KIO₃)，现以电解法制备碘酸钾，实验装置如图所示。先将一定量的碘溶于过量氢氧化钾溶液，发生反应：3I₂+6KOH=5KI+KIO₃+3H₂O，将该溶液加入阳极区，另将氢氧化钾溶液加入阴极区，开始电解。阳极的电极反应式为________；阴极观察到的现象是________；

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现向含6 mol KI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液，整个过程中含碘物质的物质的量与所加入KBrO3的物质的量的关系如图所示。

已知①BrO3－+6I一+6H+=3I2+Br－+3H2O；②2BrO3－ +I2 = 2IO3－ + Br2；

请回答下列问题：

（1）b点时，KI反应完全，则消耗的氧化剂与还原剂物质的量之比为　　　　　　　　 ，还原产物是　　　　　　　　 。

（2）b→c过程中只有一种元素的化合价发生变化，写出该过程的离子反应方程式　　　　　　 　　 。

（3）由反应②有同学由此得出氧化性：I2＞Br2的结论，你认为是否正确，并说明理由　　　　　　　　　　 。

（4）含6 mol KI的硫酸溶液所能消耗n(KBrO3)的最大值为　　　　　　　 。

（5）加碘食盐中含有碘酸钾(KIO3)，现以电解法制备碘酸钾，实验装置如图所示。

先将一定量的碘溶于过量氢氧化钾溶液，发生反应：3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，将该溶液加入阳极区，另将氢氧化钾溶液加入阴极区，开始电解。阳极的电极反应式为　　　　　　　　　　 　　　　　 。

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已知氧化性：>>Br2>I2。向含6 mol KI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液，整个过程中含碘物质的物质的量与所加KBrO3的物质的量的关系如图所示。下列有关说法错误的是

A．b点时KI恰好反应完全

B．b→c过程中，被氧化的为Br−

C．当n(KBrO3)=4 mol时，对应含碘物质为KIO3

D．该过程所能消耗n(KBrO3)的最大值为7.2 mol

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下列离子方程式书写正确的（　　 ）

A.Al(OH)3沉淀溶于NaOH溶液：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O

B.在酸性溶液中KBrO3与KBr反应：5Br-+BrO3-+3H2O=3Br2+6OH-

C.向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2++OH-+H++SO42-=H2O+BaSO4↓

D.溴化亚铁溶液中通入足量的氯气：3Cl2+2Fe2++4Br-=6Cl-+2Fe3++2Br2

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