(12 分)现向含6 mol KI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液,整个过程中含碘物质的物质的量与所加入KBrO3的物质的量的关系如图所示。
已知①BrO3-+6I一+6H+=3I2+Br-+3H2O;
②2BrO3- +I2 = 2IO3- + Br2;
请回答下列问题:
(1)由反应②有同学由此得出氧化性:I2>Br2的结论,你认为是否正确 (填是或否),并说明理由 。
(2)b点时,KI反应完全,则消耗的氧化剂与还原剂物质的量之比为 ,还原产物是 。
(3)b→c过程中只有一种元素的化合价发生变化,写出该过程的离子反应方程式 。
(4)含6 mol KI的硫酸溶液所能消耗n(KBrO3)的最大值为 mol。
(5)n(KBrO3)=4时,对应含碘物质的化学式为 。
高三化学填空题困难题
在稀硫酸酸化的含6 mol KI溶液中逐滴加入KBrO3溶液,整个过程中含碘物质与所加入KBrO3物质的量的关系如图。
请回答下列问题:
(1)b点时,对应含碘物质的化学式为。
(2)b→c过程中,仅有一种元素发生化合价变化,写出该反应的化学方程式并标出电子转移方向与数目________。
(3)当n(KBrO3)=4mol时,体系中对应含碘物质的化学式为。
(4)酸性条件下,Br2、IO3-、BrO3-、I2氧化性由强到弱的顺序为________。
(5)在稀硫酸酸化的KBrO3溶液中不断滴入淀粉KI溶液,边滴边振荡。则实验过程中的可能观察到的现象为。
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(12 分)现向含6 mol KI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液,整个过程中含碘物质的物质的量与所加入KBrO3的物质的量的关系如图所示。
已知①BrO3-+6I一+6H+=3I2+Br-+3H2O;
②2BrO3- +I2 = 2IO3- + Br2;
请回答下列问题:
(1)由反应②有同学由此得出氧化性:I2>Br2的结论,你认为是否正确 (填是或否),并说明理由 。
(2)b点时,KI反应完全,则消耗的氧化剂与还原剂物质的量之比为 ,还原产物是 。
(3)b→c过程中只有一种元素的化合价发生变化,写出该过程的离子反应方程式 。
(4)含6 mol KI的硫酸溶液所能消耗n(KBrO3)的最大值为 mol。
(5)n(KBrO3)=4时,对应含碘物质的化学式为 。
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现向含6 mol KI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液,整个过程中含碘物质的物质的量与所加入KBrO3的物质的量的关系如图所示。已知
①BrO3-+6I一+6H+=3I2+Br-+3H2O;
②2BrO3- +I2 = 2IO3- + Br2;
请回答下列问题:
(1)b点时,KI反应完全,则消耗的氧化剂与还原剂物质的量之比为________,还原产物是________。
(2)b→c过程中只有一种元素的化合价发生变化,写出该过程的离子反应方程式________。
(3)由反应②有同学由此得出氧化性:I2>Br2的结论,你认为是否正确,并说明理由
________。
(4)含6 mol KI的硫酸溶液所能消耗n(KBrO3)的最大值
为 。
(5)加碘食盐中含有碘酸钾(KIO3),现以电解法制备碘酸钾,实验装置如图所示。先将一定量的碘溶于过量氢氧化钾溶液,发生反应:3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O,将该溶液加入阳极区,另将氢氧化钾溶液加入阴极区,开始电解。阳极的电极反应式为________;阴极观察到的现象是________;
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现向含6 mol KI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液,整个过程中含碘物质的物质的量与所加入KBrO3的物质的量的关系如图所示。
已知①BrO3-+6I一+6H+=3I2+Br-+3H2O;②2BrO3- +I2 = 2IO3- + Br2;
请回答下列问题:
(1)b点时,KI反应完全,则消耗的氧化剂与还原剂物质的量之比为 ,还原产物是 。
(2)b→c过程中只有一种元素的化合价发生变化,写出该过程的离子反应方程式 。
(3)由反应②有同学由此得出氧化性:I2>Br2的结论,你认为是否正确,并说明理由 。
(4)含6 mol KI的硫酸溶液所能消耗n(KBrO3)的最大值为 。
(5)加碘食盐中含有碘酸钾(KIO3),现以电解法制备碘酸钾,实验装置如图所示。
先将一定量的碘溶于过量氢氧化钾溶液,发生反应:3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O,将该溶液加入阳极区,另将氢氧化钾溶液加入阴极区,开始电解。阳极的电极反应式为 。
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现向含6 mol KI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液,整个过程中含碘物质的物质的量与所加入KBrO3的物质的量的关系如图所示。
请回答下列问题:
(1)b点时,KI反应完全,则消耗的氧化剂与还原剂物质的量之比为________。
(2)已知b→c过程中,仅有一种元素发生化合价变化,写出并配平该反应的离子方程式________________________________________。
(3)n(KBrO3) = 4时,对应含碘物质的化学式为________。
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在稀硫酸酸化的含6 mol KI溶液中逐滴加入KBrO3溶液,整个过程中含碘物质与所加入KBrO3物质的量的关系如图。
请回答下列问题:
(1)b点时,对应含碘物质的化学式为________。
(2)b→c过程中,仅有一种元素发生化合价变化, 写出该反应的化学方程式________。
(3)当n(KBrO3)=4mol时,体系中对应含碘物质的化学式为________。
(4)酸性条件下,Br2、IO3-、BrO3-、I2氧化性由强到弱的顺序为________。
(5)在稀硫酸酸化的KBrO3溶液中不断滴入淀粉KI溶液,边滴边振荡。则实验过程中的可能观察到的现象为________。
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(14分)现向含6 mol KI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液,整个过程中含碘物质的物质的量与所加人KBrO3的物质的量的关系如图所示。请回答下列问题:
(1)b点时,KI反应完全,则氧化产物与还原产物的物 质的量之比为____,电子转移数目为________。
(2)已知b→c过程中,仅有溴元素发生化合价变化,写出并配平该反应的离子方程式________。
(3)已知在c→d段发生下列反应:=________mol,再向溶液中通入足量乙烯,充分反应后溶液增加的质量为________g。
(4)含a mol KI的硫酸溶液所能消耗n(KBrO3)的最大值为____。整个过程中转移的电子数目为____。
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碘酸钾(KIO3)在生活中应用广泛,可将含碘物质经过系列变化得到KIO3。
(方法一)现向含6 mol KI的稀硫酸中逐滴加入KBrO3溶液,整个过程中含碘物质的物质的量与加入KBrO3的物质的量的关系如图所示。
已知 ①a→b段:BrO3-+6I-+6H+=3I2+Br-+3H2O
②c→d段:2BrO3-+I2=2IO3-+Br2
回答下列问题:
(1)b点时,KI完全反应,则消耗的氧化剂与还原剂的物质的量之比是________,还原产物是_____________;a→b共转移________mol e-。
(2)b→c过程中只有一种元素的化合价发生变化,写出该过程的离子方程式:_____________;从反应开始到达c点时,共消耗n(KBrO3)=____________mol。
(方法二)电解法制备KIO3,现将一定量的碘溶于过量的氢氧化钾溶液,发生反应:aI2+bKOHcKI+dKIO3+eX,将该溶液加入阳极区,另将氢氧化钾溶液加入阴极区,开始电解,得到KIO3。回答下列问题:
(3)X的化学式是____________。
(4)若有0.3mol I2单质参加反应,则反应过程中电子转移的个数为____________。
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已知氧化性:>>Br2>I2。向含6 mol KI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液,整个过程中含碘物质的物质的量与所加KBrO3的物质的量的关系如图所示。下列有关说法错误的是
A.b点时KI恰好反应完全
B.b→c过程中,被氧化的为Br−
C.当n(KBrO3)=4 mol时,对应含碘物质为KIO3
D.该过程所能消耗n(KBrO3)的最大值为7.2 mol
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