（14分）现向含6 mol KI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液，整个过程中含碘物质的物质的量与所加人KBrO3的物质的量的关系如图所示。请回答下列问题：
（1）b点时，KI反应完全，则氧化产物与还原产物的物 质的量之比为____，电子转移数目为________。
（2）已知b→c过程中，仅有溴元素发生化合价变化，写出并配平该反应的离子方程式________。
（3）已知在c→d段发生下列反应：
=________mol，再向溶液中通入足量乙烯，充分反应后溶液增加的质量为________g。
（4）含a mol KI的硫酸溶液所能消耗n（KBrO3）的最大值为____。整个过程中转移的电子数目为____。
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（14分）现向含6 mol KI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液，整个过程中含碘物质的物质的量与所加人KBrO3的物质的量的关系如图所示。请回答下列问题：
（1）b点时，KI反应完全，则氧化产物与还原产物的物 质的量之比为____，电子转移数目为________。
（2）已知b→c过程中，仅有溴元素发生化合价变化，写出并配平该反应的离子方程式________。
（3）已知在c→d段发生下列反应：=________mol，再向溶液中通入足量乙烯，充分反应后溶液增加的质量为________g。
（4）含a mol KI的硫酸溶液所能消耗n（KBrO3）的最大值为____。整个过程中转移的电子数目为____。
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在稀硫酸酸化的含6 mol KI溶液中逐滴加入KBrO3溶液，整个过程中含碘物质与所加入KBrO3物质的量的关系如图。
请回答下列问题：
（1）b点时，对应含碘物质的化学式为。
（2）b→c过程中，仅有一种元素发生化合价变化，写出该反应的化学方程式并标出电子转移方向与数目________。
（3）当n(KBrO3)=4mol时，体系中对应含碘物质的化学式为。
（4）酸性条件下，Br2、IO3－、BrO3－、I2氧化性由强到弱的顺序为________。
（5）在稀硫酸酸化的KBrO3溶液中不断滴入淀粉KI溶液，边滴边振荡。则实验过程中的可能观察到的现象为。
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（12 分）现向含6 mol KI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液，整个过程中含碘物质的物质的量与所加入KBrO3的物质的量的关系如图所示。
已知①BrO3－+6I一+6H+=3I2+Br－+3H2O；
②2BrO3－ +I2 = 2IO3－ + Br2；
请回答下列问题：
（1）由反应②有同学由此得出氧化性：I2＞Br2的结论，你认为是否正确 （填是或否），并说明理由 。
（2）b点时，KI反应完全，则消耗的氧化剂与还原剂物质的量之比为 ，还原产物是 。
（3）b→c过程中只有一种元素的化合价发生变化，写出该过程的离子反应方程式 。
（4）含6 mol KI的硫酸溶液所能消耗n(KBrO3)的最大值为 mol。
（5）n（KBrO3）=4时，对应含碘物质的化学式为 。
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现向含6 mol KI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液，整个过程中含碘物质的物质的量与所加入KBrO3的物质的量的关系如图所示。已知
①BrO3－+6I一+6H+=3I2+Br－+3H2O；
②2BrO3－ +I2 = 2IO3－ + Br2；
请回答下列问题：
（1）b点时，KI反应完全，则消耗的氧化剂与还原剂物质的量之比为________，还原产物是________。
（2）b→c过程中只有一种元素的化合价发生变化，写出该过程的离子反应方程式________。
（3）由反应②有同学由此得出氧化性：I2＞Br2的结论，你认为是否正确，并说明理由
________。
（4）含6 mol KI的硫酸溶液所能消耗n(KBrO3)的最大值
为 。
（5）加碘食盐中含有碘酸钾(KIO3)，现以电解法制备碘酸钾，实验装置如图所示。先将一定量的碘溶于过量氢氧化钾溶液，发生反应：3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，将该溶液加入阳极区，另将氢氧化钾溶液加入阴极区，开始电解。阳极的电极反应式为________；阴极观察到的现象是________；
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现向含6 mol KI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液，整个过程中含碘物质的物质的量与所加入KBrO3的物质的量的关系如图所示。
已知①BrO3－+6I一+6H+=3I2+Br－+3H2O；②2BrO3－ +I2 = 2IO3－ + Br2；
请回答下列问题：
（1）b点时，KI反应完全，则消耗的氧化剂与还原剂物质的量之比为 ，还原产物是 。
（2）b→c过程中只有一种元素的化合价发生变化，写出该过程的离子反应方程式 。
（3）由反应②有同学由此得出氧化性：I2＞Br2的结论，你认为是否正确，并说明理由 。
（4）含6 mol KI的硫酸溶液所能消耗n(KBrO3)的最大值为 。
（5）加碘食盐中含有碘酸钾(KIO3)，现以电解法制备碘酸钾，实验装置如图所示。
先将一定量的碘溶于过量氢氧化钾溶液，发生反应：3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，将该溶液加入阳极区，另将氢氧化钾溶液加入阴极区，开始电解。阳极的电极反应式为 。
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现向含6 mol KI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液，整个过程中含碘物质的物质的量与所加入KBrO3的物质的量的关系如图所示。
请回答下列问题：
（1）b点时，KI反应完全，则消耗的氧化剂与还原剂物质的量之比为________。
（2）已知b→c过程中，仅有一种元素发生化合价变化，写出并配平该反应的离子方程式________________________________________。
（3）n(KBrO3) = 4时，对应含碘物质的化学式为________。
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在稀硫酸酸化的含6 mol KI溶液中逐滴加入KBrO3溶液，整个过程中含碘物质与所加入KBrO3物质的量的关系如图。
请回答下列问题：
（1）b点时，对应含碘物质的化学式为________。
（2）b→c过程中，仅有一种元素发生化合价变化， 写出该反应的化学方程式________。
（3）当n（KBrO3）=4mol时，体系中对应含碘物质的化学式为________。
（4）酸性条件下，Br2、IO3－、BrO3－、I2氧化性由强到弱的顺序为________。
（5）在稀硫酸酸化的KBrO3溶液中不断滴入淀粉KI溶液，边滴边振荡。则实验过程中的可能观察到的现象为________。
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碘酸钾（KIO3）在生活中应用广泛，可将含碘物质经过系列变化得到KIO3。
（方法一）现向含6 mol KI的稀硫酸中逐滴加入KBrO3溶液，整个过程中含碘物质的物质的量与加入KBrO3的物质的量的关系如图所示。
已知 ①a→b段：BrO3－＋6I－＋6H＋＝3I2＋Br－＋3H2O
②c→d段：2BrO3－＋I2＝2IO3－＋Br2
回答下列问题：
（1）b点时，KI完全反应，则消耗的氧化剂与还原剂的物质的量之比是________，还原产物是_____________；a→b共转移________mol e－。
（2）b→c过程中只有一种元素的化合价发生变化，写出该过程的离子方程式：_____________；从反应开始到达c点时，共消耗n(KBrO3)＝____________mol。
（方法二）电解法制备KIO3，现将一定量的碘溶于过量的氢氧化钾溶液，发生反应：aI2＋bKOHcKI＋dKIO3＋eX，将该溶液加入阳极区，另将氢氧化钾溶液加入阴极区，开始电解，得到KIO3。回答下列问题：
（3）X的化学式是____________。
（4）若有0.3mol I2单质参加反应，则反应过程中电子转移的个数为____________。
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已知氧化性：
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>Br2>I2。向含6 mol KI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液，整个过程中含碘物质的物质的量与所加KBrO3的物质的量的关系如图所示。下列有关说法错误的是
A．b点时KI恰好反应完全
B．b→c过程中，被氧化的为Br−
C．当n(KBrO3)=4 mol时，对应含碘物质为KIO3
D．该过程所能消耗n(KBrO3)的最大值为7.2 mol
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