已知氧化性：>>Br2>I2。向含6 mol KI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液，整个...

已知氧化性：>>Br2>I2。向含6 mol KI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液，整个过程中含碘物质的物质的量与所加KBrO3的物质的量的关系如图所示。下列有关说法错误的是

A．b点时KI恰好反应完全

B．b→c过程中，被氧化的为Br−

C．当n(KBrO3)=4 mol时，对应含碘物质为KIO3

D．该过程所能消耗n(KBrO3)的最大值为7.2 mol

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已知氧化性：BrO3->IO3->Br2>I2。向含6molKI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液，整个过程中含碘物质的物质的量与所加KBrO3的物质的量的关系如图所示。请回答下列问题：

（1）b点时，KI反应完全，则消耗的氧化剂与还原剂物质的量之比为__，还原产物是__。

（2）已知b→c过程中，仅有一种元素发生化合价变化，写出并配平该反应的离子方程式___。

（3）①已知反应：2BrO3-+I2→2IO3-+Br2；有同学由此得出氧化性：I2＞Br2的结论，你认为是否正确___，并说明理由：___。

（4）计算c→d过程中消耗KBrO3的物质的量___。（写出计算过程）

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现向含6 mol KI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO₃溶液，整个过程中含碘物质的物质的量与所加入KBrO₃的物质的量的关系如图所示。

请回答下列问题：

（1）b点时，KI反应完全，则消耗的氧化剂与还原剂物质的量之比为________。

（2）已知b→c过程中，仅有一种元素发生化合价变化，写出并配平该反应的离子方程式________________________________________。

（3）n(KBrO₃) = 4时，对应含碘物质的化学式为________。

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（14分）现向含6 mol KI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO₃溶液，整个过程中含碘物质的物质的量与所加人KBrO₃的物质的量的关系如图所示。请回答下列问题：

（1）b点时，KI反应完全，则氧化产物与还原产物的物    质的量之比为____，电子转移数目为________。

（2）已知b→c过程中，仅有溴元素发生化合价变化，写出并配平该反应的离子方程式________。

（3）已知在c→d段发生下列反应：=________mol，再向溶液中通入足量乙烯，充分反应后溶液增加的质量为________g。

（4）含a mol KI的硫酸溶液所能消耗n（KBrO₃）的最大值为____。整个过程中转移的电子数目为____。

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（12 分）现向含6 mol KI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液，整个过程中含碘物质的物质的量与所加入KBrO3的物质的量的关系如图所示。

已知①BrO3－+6I一+6H+=3I2+Br－+3H2O；

②2BrO3－ +I2 = 2IO3－ + Br2；

请回答下列问题：

（1）由反应②有同学由此得出氧化性：I2＞Br2的结论，你认为是否正确　　 　　 （填是或否），并说明理由　　　　　　　　　　　　　 。

（2）b点时，KI反应完全，则消耗的氧化剂与还原剂物质的量之比为　　　　　　　　 ，还原产物是　　　　　　　　 。

（3）b→c过程中只有一种元素的化合价发生变化，写出该过程的离子反应方程式　　　　　　　　　　　　 。

（4）含6 mol KI的硫酸溶液所能消耗n(KBrO3)的最大值为　　　　　　　 mol。

（5）n（KBrO3）=4时，对应含碘物质的化学式为　　　　　　　　　　　　　　　 。

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现向含6 mol KI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO₃溶液，整个过程中含碘物质的物质的量与所加入KBrO₃的物质的量的关系如图所示。已知

①BrO₃^－+6I^一+6H⁺=3I₂+Br^－+3H₂O；

②2BrO₃^－ +I₂ = 2IO₃^－ + Br₂；

请回答下列问题：

（1）b点时，KI反应完全，则消耗的氧化剂与还原剂物质的量之比为________，还原产物是________。

（2）b→c过程中只有一种元素的化合价发生变化，写出该过程的离子反应方程式________。

（3）由反应②有同学由此得出氧化性：I₂＞Br₂的结论，你认为是否正确，并说明理由

________。

（4）含6 mol KI的硫酸溶液所能消耗n(KBrO₃)的最大值

为 。

（5）加碘食盐中含有碘酸钾(KIO₃)，现以电解法制备碘酸钾，实验装置如图所示。先将一定量的碘溶于过量氢氧化钾溶液，发生反应：3I₂+6KOH=5KI+KIO₃+3H₂O，将该溶液加入阳极区，另将氢氧化钾溶液加入阴极区，开始电解。阳极的电极反应式为________；阴极观察到的现象是________；

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现向含6 mol KI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液，整个过程中含碘物质的物质的量与所加入KBrO3的物质的量的关系如图所示。

已知①BrO3－+6I一+6H+=3I2+Br－+3H2O；②2BrO3－ +I2 = 2IO3－ + Br2；

请回答下列问题：

（1）b点时，KI反应完全，则消耗的氧化剂与还原剂物质的量之比为　　　　　　　　 ，还原产物是　　　　　　　　 。

（2）b→c过程中只有一种元素的化合价发生变化，写出该过程的离子反应方程式　　　　　　 　　 。

（3）由反应②有同学由此得出氧化性：I2＞Br2的结论，你认为是否正确，并说明理由　　　　　　　　　　 。

（4）含6 mol KI的硫酸溶液所能消耗n(KBrO3)的最大值为　　　　　　　 。

（5）加碘食盐中含有碘酸钾(KIO3)，现以电解法制备碘酸钾，实验装置如图所示。

先将一定量的碘溶于过量氢氧化钾溶液，发生反应：3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，将该溶液加入阳极区，另将氢氧化钾溶液加入阴极区，开始电解。阳极的电极反应式为　　　　　　　　　　 　　　　　 。

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在稀硫酸酸化的含6 mol KI溶液中逐滴加入KBrO₃溶液，整个过程中含碘物质与所加入KBrO₃物质的量的关系如图。

请回答下列问题：

（1）b点时，对应含碘物质的化学式为。

（2）b→c过程中，仅有一种元素发生化合价变化，写出该反应的化学方程式并标出电子转移方向与数目________。

（3）当n(KBrO₃)=4mol时，体系中对应含碘物质的化学式为。

（4）酸性条件下，Br₂、IO₃^－、BrO₃^－、I₂氧化性由强到弱的顺序为________。

（5）在稀硫酸酸化的KBrO₃溶液中不断滴入淀粉KI溶液，边滴边振荡。则实验过程中的可能观察到的现象为。

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在稀硫酸酸化的含6 mol KI溶液中逐滴加入KBrO₃溶液，整个过程中含碘物质与所加入KBrO₃物质的量的关系如图。

请回答下列问题：

（1）b点时，对应含碘物质的化学式为________。

（2）b→c过程中，仅有一种元素发生化合价变化， 写出该反应的化学方程式________。

（3）当n（KBrO₃）=4mol时，体系中对应含碘物质的化学式为________。

（4）酸性条件下，Br₂、IO₃^－、BrO₃^－、I₂氧化性由强到弱的顺序为________。

（5）在稀硫酸酸化的KBrO₃溶液中不断滴入淀粉KI溶液，边滴边振荡。则实验过程中的可能观察到的现象为________。

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