某项目小组同学发现某一种胃药片的止酸剂为碳酸钙,为了测定其中止酸剂的质量特制定了如下操作步骤:
①配制0.2mol·L-1的HCl溶液和0.2mol·L-1的NaOH溶液;②每次取一粒(药片质量均相同)0.2g的此胃药片,磨碎后放入锥形瓶中再加入20mL蒸馏水;③以酚酞作指示剂,用0.2mol·L-1的NaOH溶液滴定,需用去VmL达滴定终点;④加入25mL0.2mol·L-1的HCl溶液。
(1)写出全部实验过程的操作步骤的顺序:__。
(2)如图所示的仪器中配制0.2mol·L-1的HCl溶液和0.2mol·L-1NaOH溶液肯定不需要的仪器是__(填序号),配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是__(填仪器名称)。
(3)配制上述溶液应选用的容量瓶的规格分别为__(填字母)。
A.50mL、50mL B.100mL、100mL
C.100mL、150mL D.250mL、250mL
(4)配制过程中,下列情况会使配制结果偏高的是__(填序号)。
A.洗净后容量瓶内还残留蒸馏水未烘干
B.量取浓盐酸时,仰视刻度线观察液面
C.定容时,仰视刻度线
D.定容后,加盖倒转摇匀后,发现液面低于刻度线又加水至刻度线
高三化学实验题中等难度题
某项目小组同学发现某一种胃药片的止酸剂为碳酸钙,为了测定其中止酸剂的质量特制定了如下操作步骤:
①配制0.2mol·L-1的HCl溶液和0.2mol·L-1的NaOH溶液;②每次取一粒(药片质量均相同)0.2g的此胃药片,磨碎后放入锥形瓶中再加入20mL蒸馏水;③以酚酞作指示剂,用0.2mol·L-1的NaOH溶液滴定,需用去VmL达滴定终点;④加入25mL0.2mol·L-1的HCl溶液。
(1)写出全部实验过程的操作步骤的顺序:__。
(2)如图所示的仪器中配制0.2mol·L-1的HCl溶液和0.2mol·L-1NaOH溶液肯定不需要的仪器是__(填序号),配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是__(填仪器名称)。
(3)配制上述溶液应选用的容量瓶的规格分别为__(填字母)。
A.50mL、50mL B.100mL、100mL
C.100mL、150mL D.250mL、250mL
(4)配制过程中,下列情况会使配制结果偏高的是__(填序号)。
A.洗净后容量瓶内还残留蒸馏水未烘干
B.量取浓盐酸时,仰视刻度线观察液面
C.定容时,仰视刻度线
D.定容后,加盖倒转摇匀后,发现液面低于刻度线又加水至刻度线
高三化学实验题中等难度题查看答案及解析
第三研究性学习小组发现某一种胃药片的制酸剂为碳酸钙,为了测定其中制酸剂的质量特制定了如下操作步骤:
①配制0.2 mol·L-1的HCl溶液和0.2 mol·L-1的NaOH溶液;②每次取一粒(药片质量均相同)0.2 g的此胃药片,磨碎后放入锥形瓶中再加入20 mL蒸馏水;③以酚酞作指示剂,用0.2 mol·L-1的NaOH溶液滴定,需用去V mL达滴定终点;④加入25 mL 0.2 mol·L-1的HCl溶液。
(1)写出全部实验过程的操作步骤的顺序:____________。
(2)上图所示的仪器中配制0.2 mol·L-1的HCl溶液和0.2 mol·L-1NaOH溶液肯定不需要的仪器是________(填序号),配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是________(填仪器名称)。
(3)配制上述溶液应选用的容量瓶的规格分别为________(填字母)。
A.50 mL、50 mL B.100 mL、100 mL
C.100 mL、150 mL D.250 mL、250 mL
(4)写出相关的化学反应方程式:
________________________________________________________________________。
(5)做2次平行实验后,则每粒胃药片中含碳酸钙的质量表达式为________________g。
高三化学填空题中等难度题查看答案及解析
某一种胃药中的抑酸剂为碳酸钙,其中所含的抑酸剂质量的测定如下:
①需配制0.1 mol·L-1的HCl溶液和0.1 mol·L-1的NaOH溶液
②取一粒(药片质量相同) 0.2 g的此胃药片,磨碎后加入20.0 mL蒸馏水
③以酚酞为指示剂,用0.1 mol·L-1的NaOH溶液滴定,用去V mL达滴定终点
④加入25 mL 0.1 mol·L-1的HCl溶液
(1)写出实验过程的步骤(写编号顺序) 。
(2)下图所示容器中配制0.1 mol·L-1的HCl溶液和0.1 mol·L-1的NaOH溶液肯定不需要的仪器是(填序号) ,配制上述溶液还需要的玻璃仪器是 (填仪器名称)。
(3)配制上述溶液应选用的容量瓶规格是(填字母) 。
A.50 mL 50 mL
B.100 mL 100 mL
C.100 mL 150 mL
D.250 mL 250 mL
(4)写出有关的化学反应方程式: 、 。
(5)每粒胃药中含碳酸钙的质量为 g。
高三化学实验题中等难度题查看答案及解析
某一种胃药药片的抑酸剂为碳酸钙,其中所含的抑酸剂质量的测定如下:
①需配制0.1 mol/L的HCl溶液和0.1 mol/L的NaOH溶液;
②每次取一粒(药片质量均相同)0.2 g的此胃药片,磨碎后加入20 mL蒸馏水;
③以酚酞为指示剂,用0.1 mol/L的NaOH溶液滴定,需用去Vx mL达到滴定终点;
④加入25 mL 0.1 mol/L的盐酸溶液。
(1)写出全部实验过程的步骤顺序________(写编号顺序)。
(2)如图所示仪器中配制0.1 mol/L的HCl溶液和0.1 mol/L NaOH溶液肯定不需要的仪器是________(填序号),配制上述溶液还需要用到的玻璃仪器是________(填仪器名称)。
(3)配制上述溶液应选用的容量瓶规格分别为________(填字母)。
A.50 mL,50 mL B.100 mL,100 mL
C.100 mL,150 mL D.250 mL,250 mL
(4)写出反应的化学方程式____________________________________________。
(5)胃药中含CaCO3的质量________g(写出计算式并加以文字说明)。
高三化学实验题简单题查看答案及解析
某一种胃药中的抑酸剂为碳酸钙,其中所含的抑酸剂质量的测定如下:
①需配制0.1 mol·L-1的HCl溶液和0.1 mol·L-1的NaOH溶液
②取一粒(药片质量相同)0.2 g的此胃药片,磨碎后加入20.0 mL蒸馏水
③以酚酞为指示剂,用0.1 mol·L-1的NaOH溶液滴定,用去V mL达滴定终点
④加入25 mL 0.1 mol·L-1的HCl溶液
(1)写出实验过程的步骤(写编号顺序) 。
(2)下图所示容器中配制0.1 mol·L-1的HCl溶液和0.1 mol·L-1的NaOH溶液肯定不需要的仪器是(填序号) ,配制上述溶液还需要的玻璃仪器是 (填仪器名称)。
(3)配制上述溶液应选用的容量瓶规格是(填字母) 。
A.50 mL 50 mL
B.100 mL 100 mL
C.100 mL 150 mL
D.250 mL 250 mL
(4)写出有关的化学反应方程式: 、 。
(5)每粒胃药中含碳酸钙的质量为 g。
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某种胃药片的制酸剂为碳酸钙,其中所含的制酸剂质量的测定如下:
①配制0.10 mol·L-1的 HCI和0.10mol·L-1的NaOH溶液
②取一粒(药片质量均相同)0.20g的此胃药片,磨碎后加入20.00mL蒸馏水
③以酚酞为指示剂,用0.1mol·L-1的NaOH溶液滴定至终点④加入50.00mL0.10 mol·L-1的HCl溶液
(1)写出实验过程中至少需要的步骤 (写编号顺序)。
(2)下图所示的仪器中配制0.10 mol·L-1HCl溶液和0.10 mol·L-1的NaOH溶液肯定不需要的仪器是(填序号) ,配制上述溶液还需要的玻璃仪器是(填仪器名称) 。
(3)配制0.1mol·L-1的NaOH溶液时,下列操作会使得所配溶液浓度变大的是 。
a.称量NaOH固体时动作过慢
b.溶解氢氧化钠时有部分液体溅出
c.未洗涤烧杯和玻璃棒
d.未冷却至室温就转移到容量瓶中
e.定容时俯视标线
f.摇匀后发现液面低于标线加水至标线
(4)写出有关反应的离子方程式
(5)若滴定消耗NaOH溶液体积为14.00mL,则该胃药中含碳酸钙的质量分数是 。
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某研究性学习小组欲测定室温下(25 ℃、101 kPa)的气体摩尔体积,请回答以下问题。该小组设计的简易实验装置如下图所示:
该实验的主要操作步骤如下:
步骤一:
(1)①配制100 mL 1.0 mol·L-1的盐酸,需要20%,密度为1.1g·cm-3的盐酸的体积为______。
②配制过程中所需要的玻璃仪器有__________________________________________。
③下列操作会导致物质的量浓度偏大的是_________________
A.转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容
B.在容量瓶中进行定容时仰视刻度线
C.在容量瓶中进行定容时俯视刻度线
D.定容后把容量瓶倒置摇匀,发现液面低于刻度线,又补足了所缺的水
步骤二: 用量筒量取出10.0 mL 1.0 mol·L-1的盐酸加入锥形瓶中;
步骤三: (2)称取a g已除去表面氧化膜的镁条,并系于铜丝末端,为使HCl全部参加反应,a的数值至少为________;
步骤四: 往广口瓶中装入足量水,按上图连接好装置,检查装置的气密性;
步骤五: (3)反应结束后待体系温度恢复至室温,读取量筒中水的体积为V mL。
①实验步骤五中应选用________(填序号)的量筒。
A.100 mL B.200 mL C.500 mL
②读数时除恢复到室温,视线与液体凹液面的最低处相平外,还要注意_____________________。
③若忽略水蒸气的影响,在实验条件下测得气体摩尔体积的计算公式为Vm=________,若未除去镁条表面的氧化膜,则测量结果________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
高三化学实验题困难题查看答案及解析
某研究性学习小组欲测定室温下(25 ℃、101 kPa)的气体摩尔体积,请回答以下问题。该小组设计的简易实验装置如下图所示:
该实验的主要操作步骤如下:
步骤一:
(1)①配制100 mL 1.0 mol·L-1的盐酸,需要20%,密度为1.1g·cm-3的盐酸的体积为______。
②配制过程中所需要的玻璃仪器有__________________________________________。
③下列操作会导致物质的量浓度偏大的是_________________
A.转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容
B.在容量瓶中进行定容时仰视刻度线
C.在容量瓶中进行定容时俯视刻度线
D.定容后把容量瓶倒置摇匀,发现液面低于刻度线,又补足了所缺的水
步骤二: 用量筒量取出10.0 mL 1.0 mol·L-1的盐酸加入锥形瓶中;
步骤三: (2)称取a g已除去表面氧化膜的镁条,并系于铜丝末端,为使HCl全部参加反应,a的数值至少为________;
步骤四: 往广口瓶中装入足量水,按上图连接好装置,检查装置的气密性;
步骤五: (3)反应结束后待体系温度恢复至室温,读取量筒中水的体积为V mL。
①实验步骤五中应选用________(填序号)的量筒。
A.100 mL B.200 mL C.500 mL
②读数时除恢复到室温,视线与液体凹液面的最低处相平外,还要注意_____________________。
③若忽略水蒸气的影响,在实验条件下测得气体摩尔体积的计算公式为Vm=________,若未除去镁条表面的氧化膜,则测量结果________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
高三化学实验题困难题查看答案及解析
该实验的主要操作步骤如下:
①配制100 mL 1.0 mol·L-1的盐酸溶液;
②用(填仪器名称并注明规格)量取10.0 mL 1.0 mol·L-1的盐酸溶液加入锥形瓶中;
③称取a g已除去表面氧化膜的镁条,并系于铜丝末端,为使HCl全部参加反应,a的数值至少
为 ;
④往广口瓶中装入足量水,按上图连接好装置,检查装置的气密性;
⑤反应结束后待体系温度恢复到室温,读出量筒中水的体积为V mL
请将上述步骤补充完整并回答下列问题。
(1)用文字表述实验步骤④中检查装置气密性的方法: 。
(2)实验步骤⑤中应选用 ________(填序号)的量筒。
A.100 mL B.200 mL C.500 mL
读数时除恢复到室温外,还要注意________ 。
(3)若忽略水蒸气的影响,在实验条件下测得气体摩尔体积的计算式为Vm=________ ,若未除去镁条表面的氧化膜,则测量结果 ________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
高三化学实验题中等难度题查看答案及解析
(14分)某研究性学习小组欲测定室温下(25 ℃、101 kPa)的气体摩尔体积,请回答以下问题。
该小组设计的简易实验装置如图所示:
该实验的主要操作步骤如下:
①配制100 mL 1.0 mol/L的盐酸溶液;
②用________(填仪器名称并注明规格)量取7.5mL 1.0 mol/L的盐酸溶液加入锥形瓶中;
③称取a g已除去表面氧化膜的镁条,并系于铜丝末端,为使HCl全部参加反应,a的数值至少为________;
④往广口瓶中装入足量水,按上图连接好装置,检查装置的气密性;
⑤反应结束后待体系温度恢复到室温,读出量筒中水的体积为V mL。
请将上述步骤补充完整并回答下列问题。
(1)步骤①中,配制100 mL 1.0 mol/L的盐酸溶液时,下列哪些操作会使配制浓度偏小(填写字母)____。
A 用量筒量取浓盐酸时,俯视量筒的刻度 B容量瓶未干燥即用来配制溶液
C浓盐酸在烧杯中稀释时,搅拌时间过长 D.定容完成后,将容量瓶倒置摇匀后,发现液面低于刻度线
E.在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线 F.烧杯中有少量水
(2)请填写操作步骤中的空格:步骤②_______________ 步骤③___________
(3)实验步骤⑤中应选用__________(填字母)的量筒。
A.100 mL B.200 mL C.500 mL
(4)读数时除恢复到室温外,还要注意①______________,②_____________________。
(5)忽略水蒸气影响,在该条件下测得气体摩尔体积的计算式为Vm=____L/mol。
高三化学实验题困难题查看答案及解析