某一种胃药药片的抑酸剂为碳酸钙，其中所含的抑酸剂质量的测定如下：①需配制0.1 mol/L...

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某一种胃药药片的抑酸剂为碳酸钙，其中所含的抑酸剂质量的测定如下：

①需配制0.1 mol/L的HCl溶液和0.1 mol/L的NaOH溶液；

②每次取一粒(药片质量均相同)0.2 g的此胃药片，磨碎后加入20 mL蒸馏水；

③以酚酞为指示剂，用0.1 mol/L的NaOH溶液滴定，需用去V_x mL达到滴定终点；

④加入25 mL 0.1 mol/L的盐酸溶液。

(1)写出全部实验过程的步骤顺序________(写编号顺序)。

(2)如图所示仪器中配制0.1 mol/L的HCl溶液和0.1 mol/L NaOH溶液肯定不需要的仪器是________(填序号)，配制上述溶液还需要用到的玻璃仪器是________(填仪器名称)。

(3)配制上述溶液应选用的容量瓶规格分别为________(填字母)。

A．50 mL,50 mL B．100 mL,100 mL

C．100 mL,150 mL D．250 mL,250 mL

(4)写出反应的化学方程式____________________________________________。

(5)胃药中含CaCO₃的质量________g(写出计算式并加以文字说明)。

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试题答案

试题解析

相关试题

某一种胃药药片的抑酸剂为碳酸钙，其中所含的抑酸剂质量的测定如下：
①需配制0.1 mol/L的HCl溶液和0.1 mol/L的NaOH溶液；
②每次取一粒(药片质量均相同)0.2 g的此胃药片，磨碎后加入20 mL蒸馏水；
③以酚酞为指示剂，用0.1 mol/L的NaOH溶液滴定，需用去V_x mL达到滴定终点；
④加入25 mL 0.1 mol/L的盐酸溶液。
(1)写出全部实验过程的步骤顺序________(写编号顺序)。
(2)如图所示仪器中配制0.1 mol/L的HCl溶液和0.1 mol/L NaOH溶液肯定不需要的仪器是________(填序号)，配制上述溶液还需要用到的玻璃仪器是________(填仪器名称)。
(3)配制上述溶液应选用的容量瓶规格分别为________(填字母)。
A．50 mL,50 mL B．100 mL,100 mL
C．100 mL,150 mL D．250 mL,250 mL
(4)写出反应的化学方程式____________________________________________。
(5)胃药中含CaCO₃的质量________g(写出计算式并加以文字说明)。

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某一种胃药中的抑酸剂为碳酸钙,其中所含的抑酸剂质量的测定如下:
①需配制0.1 mol·L-1的HCl溶液和0.1 mol·L-1的NaOH溶液
②取一粒(药片质量相同) 0.2 g的此胃药片,磨碎后加入20.0 mL蒸馏水
③以酚酞为指示剂,用0.1 mol·L-1的NaOH溶液滴定,用去V mL达滴定终点
④加入25 mL 0.1 mol·L-1的HCl溶液
(1)写出实验过程的步骤(写编号顺序)　　　　　　　　。
(2)下图所示容器中配制0.1 mol·L-1的HCl溶液和0.1 mol·L-1的NaOH溶液肯定不需要的仪器是(填序号)　　,配制上述溶液还需要的玻璃仪器是　　(填仪器名称)。
(3)配制上述溶液应选用的容量瓶规格是(填字母)　　　　。
A.50 mL　50 mL
B.100 mL　100 mL
C.100 mL　150 mL
D.250 mL　250 mL
(4)写出有关的化学反应方程式:　　　　　、　　　　　　。
(5)每粒胃药中含碳酸钙的质量为　　 g。

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某一种胃药中的抑酸剂为碳酸钙,其中所含的抑酸剂质量的测定如下:
①需配制0.1 mol·L-1的HCl溶液和0.1 mol·L-1的NaOH溶液
②取一粒(药片质量相同)0.2 g的此胃药片,磨碎后加入20.0 mL蒸馏水
③以酚酞为指示剂,用0.1 mol·L-1的NaOH溶液滴定,用去V mL达滴定终点
④加入25 mL 0.1 mol·L-1的HCl溶液
(1)写出实验过程的步骤(写编号顺序)　　　　　　　　。
(2)下图所示容器中配制0.1 mol·L-1的HCl溶液和0.1 mol·L-1的NaOH溶液肯定不需要的仪器是(填序号)　　,配制上述溶液还需要的玻璃仪器是　　(填仪器名称)。
(3)配制上述溶液应选用的容量瓶规格是(填字母)　　　　。
A.50 mL　50 mL
B.100 mL　100 mL
C.100 mL　150 mL
D.250 mL　250 mL
(4)写出有关的化学反应方程式:　　　　　、　　　　　　。
(5)每粒胃药中含碳酸钙的质量为　　 g。

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某项目小组同学发现某一种胃药片的止酸剂为碳酸钙，为了测定其中止酸剂的质量特制定了如下操作步骤：
①配制0.2mol·L-1的HCl溶液和0.2mol·L-1的NaOH溶液；②每次取一粒(药片质量均相同)0.2g的此胃药片，磨碎后放入锥形瓶中再加入20mL蒸馏水；③以酚酞作指示剂，用0.2mol·L-1的NaOH溶液滴定，需用去VmL达滴定终点；④加入25mL0.2mol·L-1的HCl溶液。
（1）写出全部实验过程的操作步骤的顺序：__。
（2）如图所示的仪器中配制0.2mol·L-1的HCl溶液和0.2mol·L-1NaOH溶液肯定不需要的仪器是__(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是__(填仪器名称)。
（3）配制上述溶液应选用的容量瓶的规格分别为__(填字母)。
A.50mL、50mL　　　　 B.100mL、100mL
C.100mL、150mL　　 D.250mL、250mL
（4）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是__（填序号）。
A.洗净后容量瓶内还残留蒸馏水未烘干
B.量取浓盐酸时，仰视刻度线观察液面
C.定容时，仰视刻度线
D.定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线又加水至刻度线

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第三研究性学习小组发现某一种胃药片的制酸剂为碳酸钙，为了测定其中制酸剂的质量特制定了如下操作步骤：
①配制0.2 mol·L^－¹的HCl溶液和0.2 mol·L^－¹的NaOH溶液；②每次取一粒(药片质量均相同)0.2 g的此胃药片，磨碎后放入锥形瓶中再加入20 mL蒸馏水；③以酚酞作指示剂，用0.2 mol·L^－¹的NaOH溶液滴定，需用去V mL达滴定终点；④加入25 mL 0.2 mol·L^－¹的HCl溶液。
(1)写出全部实验过程的操作步骤的顺序：____________。
(2)上图所示的仪器中配制0.2 mol·L^－¹的HCl溶液和0.2 mol·L^－¹NaOH溶液肯定不需要的仪器是________(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是________(填仪器名称)。
(3)配制上述溶液应选用的容量瓶的规格分别为________(填字母)。
A．50 mL、50 mL B．100 mL、100 mL
C．100 mL、150 mL D．250 mL、250 mL
(4)写出相关的化学反应方程式：
________________________________________________________________________。
(5)做2次平行实验后，则每粒胃药片中含碳酸钙的质量表达式为________________g。

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某种胃药片的制酸剂为碳酸钙，其中所含的制酸剂质量的测定如下：
①配制0.10 mol·L－1的 HCI和0.10mol·L－1的NaOH溶液
②取一粒（药片质量均相同)0.20g的此胃药片，磨碎后加入20.00mL蒸馏水　
③以酚酞为指示剂，用0.1mol·L-1的NaOH溶液滴定至终点④加入50.00mL0.10 mol·L－1的HCl溶液
（1）写出实验过程中至少需要的步骤　　　　（写编号顺序)。
（2）下图所示的仪器中配制0.10 mol·L－1HCl溶液和0.10 mol·L－1的NaOH溶液肯定不需要的仪器是（填序号）　　　　　　　　，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是（填仪器名称）　　　　　。
（3）配制0.1mol·L-1的NaOH溶液时，下列操作会使得所配溶液浓度变大的是　　　　。
a.称量NaOH固体时动作过慢　
b.溶解氢氧化钠时有部分液体溅出　
c.未洗涤烧杯和玻璃棒　
d.未冷却至室温就转移到容量瓶中
e.定容时俯视标线
f.摇匀后发现液面低于标线加水至标线
（4）写出有关反应的离子方程式
（5）若滴定消耗NaOH溶液体积为14.00mL，则该胃药中含碳酸钙的质量分数是　　　　　　。

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（8分）甲、乙两位同学设计用实验确定某酸HA是弱电解质，存在电离平衡，且改变条件平衡发生移动。实验方案如下：
甲：①准确配制0.1mol·L^-1的HA、HCl溶液各100mL；
②取纯度相同，质量、大小相等的锌粒放入两只试管中，同时加入0.1mol·L^-1的HA、HCl溶液各100mL，按上图装好，观察现象。
乙：①用pH计测定物质的量浓度均为0.1mol·L^-1的HA和HCl溶液的pH；
②再取0.1mol·L^-1的HA和HCl溶液各2滴（1滴约为）分别稀释至100mL，
再用pH计测其pH变化。
（1）乙方案中说明HA是弱电解质的理由是，测得0.1mol·L^-1的HA溶液的pH________1（填“>”“<”或“=”）；甲方案中，说明HA是弱电解质的实验现象是________。
A．装HCl的试管中放出的氢气速率大
B．装HA溶液的试管中放出氢气的速率大
C．两个试管中产生气体速率一样大
（2）乙同学设计的实验第②步，能证明改变条件解质平衡发生移动。加水稀释，弱酸HA的电离程度________（填“增大、减小、不变”）
（3）甲同学为了进一步证明弱电解质电离平衡移动的情况，设计如下实验：使HA的电离程度和c（H⁺）都减小，c（A）增大，可在0.1mol·L^-1的HA溶液中，选择加入________试剂。
A．NaA固体（可完全溶于水） B．1mol·L^-1NaOH溶液
C．1mol·L^-1H₂SO₄ D．2mol·L^-1HA
（4）pH=1的两种酸溶液A、B各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积V的关系如右图所示，则下列说法不正确的有________
A．若a=4，则A是强酸，B是弱酸
B．若，则A、B都是弱酸
C．两种酸溶液的物质的量尝试一定相等
D．稀释后，A溶液的酸性比B溶液弱

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I．硫酸铁糖衣药片是一种治疗缺铁性贫血的药剂．某化学课外活动小组测定其中铁元素含量的实验步骤如下：

（1）刮除药片糖衣称得样品ag，将其研碎后迅速溶解，配制溶液．操作如图所示，操作是否正确，______，如不正确，说明原因（正确可不填写）
（2）洗涤的目的是除去附着在沉淀上的______．（写离子符号）
（3）将沉淀物灼烧，冷却至室温，称得其质量为b₁g，再次灼烧并冷却至室温称得其质量为b₂ g，若b₁-b₂=0.3，则接下来的操作______，后通过计算可得出结果．
（4）有同学认为：上述流程中若不加入氯水，其它步骤不变，仍可达到目的．他的理由是______
（用化学方程式表示）
II．某化学兴趣小组在做实验时，将AgNO₃溶液和KI溶液混合，发现有黄色沉淀生成，振荡后迅速消失．大家经查阅资料后发现，可能的原因是发生了下列反应：AgI+I^-[AgI₂]^-
（1）甲同学设计了两个简单的实验方案来进行验证，请你协助他完成实验．
实验l：向浓Ⅺ溶液中滴加AgNO₃溶液，观察到无沉淀生成．
实验2：向AgNO₃溶液中滴加Ⅺ溶液，有黄色沉淀生成；再______．
（2）乙同学在实验所得的溶液中滴加硝酸溶液，结果又出现了沉淀．请解释出现沉淀的原因______．
（3）丙同学在实验所得的溶液中，滴加氯水也可以看到沉淀，但由于溶液为黄色，分不清沉淀的颜色．大家通过查阅数据，分析认为产生的沉淀不可能是AgCl，所查阅的数据是______．
同学们通过查阅资料知道，AgCl沉淀能溶于浓氨水．请写出这一反应的离子方程式______．

高三化学解答题中等难度题查看答案及解析
明矾[KAl(SO4)2·12H2O]是一种重要的化学试剂。下列说法正确的是（　　　　）
A.含明矾的药物不宜与胃药奥美拉唑碳酸氢钠胶囊同时服用
B.0.1mol·L-1明矾溶液完全水解生成Al(OH)3胶粒数小于6.02×1022
C.向含0.1mol明矾的溶液中滴入Ba(OH)2溶液，当生成沉淀的质量最大时，SO42-和Al3+全部转化为BaSO4和Al(OH)3沉淀
D.室温下，0.1mol·L-1明矾溶液中水电离出c(H+)小于10-7mol·L-1

高三化学单选题中等难度题查看答案及解析
B．[实验化学]卷心菜中含有丰富的维生素C，维生素C在酸性溶液中能被碘氧化。某实验小组通过如下实验对卷心菜中维生素C的含量进行测定。
第一步：配制维生素C标准溶液。将5片100 mg的维生素C药片碾碎、溶解，配成250 mL标准溶液。
第二步：制取卷心菜汁。取50 g新鲜的卷心菜，捣烂，加水充分搅拌，用下图所示装置抽滤制得卷心菜汁50 mL。
第三步：标准溶液中维生素C含量的测定。移取20.00 mL维生素C标准溶液于锥形瓶中，加入1 mL 0.1 mol·L－1盐酸酸化，加入2滴淀粉试液作指示剂，用0.010 mol·L－1碘水滴定到终点，记录消耗碘水的体积。重复上述操作两次，消耗碘水的平均体积为V1。
第四步：卷心菜汁中维生素C含量的测定。移取20 mL卷心菜汁于锥形瓶中，加入1 mL 0.1 mol·L－1盐酸酸化，加入2滴淀粉试液作指示剂，用0.010 mol·L－1碘水滴定到终点，记录消耗碘水的体积。重复上述操作两次，消耗碘水的平均体积为V2。
（1）与过滤相比，抽滤的优点是　。抽滤所用的滤纸应略　（填“大于”或“小于”）布氏漏斗内径，将全部小孔盖住。
（2）移取20.00 mL待测液选用的仪器是　　　，滴定终点溶液的颜色呈　色。
（3）上述滴定过程滴定速度要快，否则将会使测得的维生素C的含量偏低，其可能的原因是　。
（4）1kg卷心菜中所含维生素C相当于　　　　片上述维生素药片。（用含V1、V2的代数式表示）

高三化学实验题极难题查看答案及解析