某种胃药片的制酸剂为碳酸钙，其中所含的制酸剂质量的测定如下：
①配制0.10 mol·L－1的 HCI和0.10mol·L－1的NaOH溶液
②取一粒（药片质量均相同)0.20g的此胃药片，磨碎后加入20.00mL蒸馏水
③以酚酞为指示剂，用0.1mol·L-1的NaOH溶液滴定至终点④加入50.00mL0.10 mol·L－1的HCl溶液
（1）写出实验过程中至少需要的步骤 （写编号顺序)。
（2）下图所示的仪器中配制0.10 mol·L－1HCl溶液和0.10 mol·L－1的NaOH溶液肯定不需要的仪器是（填序号） ，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是（填仪器名称） 。
（3）配制0.1mol·L-1的NaOH溶液时，下列操作会使得所配溶液浓度变大的是 。
a.称量NaOH固体时动作过慢
b.溶解氢氧化钠时有部分液体溅出
c.未洗涤烧杯和玻璃棒
d.未冷却至室温就转移到容量瓶中
e.定容时俯视标线
f.摇匀后发现液面低于标线加水至标线
（4）写出有关反应的离子方程式
（5）若滴定消耗NaOH溶液体积为14.00mL，则该胃药中含碳酸钙的质量分数是 。
高三化学实验题中等难度题
某种胃药片的制酸剂为碳酸钙，其中所含的制酸剂质量的测定如下：
①配制0.10 mol·L－1的 HCI和0.10mol·L－1的NaOH溶液
②取一粒（药片质量均相同)0.20g的此胃药片，磨碎后加入20.00mL蒸馏水
③以酚酞为指示剂，用0.1mol·L-1的NaOH溶液滴定至终点④加入50.00mL0.10 mol·L－1的HCl溶液
（1）写出实验过程中至少需要的步骤 （写编号顺序)。
（2）下图所示的仪器中配制0.10 mol·L－1HCl溶液和0.10 mol·L－1的NaOH溶液肯定不需要的仪器是（填序号） ，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是（填仪器名称） 。
（3）配制0.1mol·L-1的NaOH溶液时，下列操作会使得所配溶液浓度变大的是 。
a.称量NaOH固体时动作过慢
b.溶解氢氧化钠时有部分液体溅出
c.未洗涤烧杯和玻璃棒
d.未冷却至室温就转移到容量瓶中
e.定容时俯视标线
f.摇匀后发现液面低于标线加水至标线
（4）写出有关反应的离子方程式
（5）若滴定消耗NaOH溶液体积为14.00mL，则该胃药中含碳酸钙的质量分数是 。
高三化学实验题中等难度题查看答案及解析
某一种胃药中的抑酸剂为碳酸钙,其中所含的抑酸剂质量的测定如下:
①需配制0.1 mol·L-1的HCl溶液和0.1 mol·L-1的NaOH溶液
②取一粒(药片质量相同) 0.2 g的此胃药片,磨碎后加入20.0 mL蒸馏水
③以酚酞为指示剂,用0.1 mol·L-1的NaOH溶液滴定,用去V mL达滴定终点
④加入25 mL 0.1 mol·L-1的HCl溶液
(1)写出实验过程的步骤(写编号顺序) 。
(2)下图所示容器中配制0.1 mol·L-1的HCl溶液和0.1 mol·L-1的NaOH溶液肯定不需要的仪器是(填序号) ,配制上述溶液还需要的玻璃仪器是 (填仪器名称)。
(3)配制上述溶液应选用的容量瓶规格是(填字母) 。
A.50 mL 50 mL
B.100 mL 100 mL
C.100 mL 150 mL
D.250 mL 250 mL
(4)写出有关的化学反应方程式: 、 。
(5)每粒胃药中含碳酸钙的质量为 g。
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某一种胃药药片的抑酸剂为碳酸钙，其中所含的抑酸剂质量的测定如下：
①需配制0.1 mol/L的HCl溶液和0.1 mol/L的NaOH溶液；
②每次取一粒(药片质量均相同)0.2 g的此胃药片，磨碎后加入20 mL蒸馏水；
③以酚酞为指示剂，用0.1 mol/L的NaOH溶液滴定，需用去Vx mL达到滴定终点；
④加入25 mL 0.1 mol/L的盐酸溶液。
(1)写出全部实验过程的步骤顺序________(写编号顺序)。
(2)如图所示仪器中配制0.1 mol/L的HCl溶液和0.1 mol/L NaOH溶液肯定不需要的仪器是________(填序号)，配制上述溶液还需要用到的玻璃仪器是________(填仪器名称)。
(3)配制上述溶液应选用的容量瓶规格分别为________(填字母)。
A．50 mL,50 mL B．100 mL,100 mL
C．100 mL,150 mL D．250 mL,250 mL
(4)写出反应的化学方程式____________________________________________。
(5)胃药中含CaCO3的质量________g(写出计算式并加以文字说明)。
高三化学实验题简单题查看答案及解析
某一种胃药中的抑酸剂为碳酸钙,其中所含的抑酸剂质量的测定如下:
①需配制0.1 mol·L-1的HCl溶液和0.1 mol·L-1的NaOH溶液
②取一粒(药片质量相同)0.2 g的此胃药片,磨碎后加入20.0 mL蒸馏水
③以酚酞为指示剂,用0.1 mol·L-1的NaOH溶液滴定,用去V mL达滴定终点
④加入25 mL 0.1 mol·L-1的HCl溶液
(1)写出实验过程的步骤(写编号顺序) 。
(2)下图所示容器中配制0.1 mol·L-1的HCl溶液和0.1 mol·L-1的NaOH溶液肯定不需要的仪器是(填序号) ,配制上述溶液还需要的玻璃仪器是 (填仪器名称)。
(3)配制上述溶液应选用的容量瓶规格是(填字母) 。
A.50 mL 50 mL
B.100 mL 100 mL
C.100 mL 150 mL
D.250 mL 250 mL
(4)写出有关的化学反应方程式: 、 。
(5)每粒胃药中含碳酸钙的质量为 g。
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某项目小组同学发现某一种胃药片的止酸剂为碳酸钙，为了测定其中止酸剂的质量特制定了如下操作步骤：
①配制0.2mol·L-1的HCl溶液和0.2mol·L-1的NaOH溶液；②每次取一粒(药片质量均相同)0.2g的此胃药片，磨碎后放入锥形瓶中再加入20mL蒸馏水；③以酚酞作指示剂，用0.2mol·L-1的NaOH溶液滴定，需用去VmL达滴定终点；④加入25mL0.2mol·L-1的HCl溶液。
（1）写出全部实验过程的操作步骤的顺序：__。
（2）如图所示的仪器中配制0.2mol·L-1的HCl溶液和0.2mol·L-1NaOH溶液肯定不需要的仪器是__(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是__(填仪器名称)。
（3）配制上述溶液应选用的容量瓶的规格分别为__(填字母)。
A.50mL、50mL B.100mL、100mL
C.100mL、150mL D.250mL、250mL
（4）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是__（填序号）。
A.洗净后容量瓶内还残留蒸馏水未烘干
B.量取浓盐酸时，仰视刻度线观察液面
C.定容时，仰视刻度线
D.定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线又加水至刻度线
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第三研究性学习小组发现某一种胃药片的制酸剂为碳酸钙，为了测定其中制酸剂的质量特制定了如下操作步骤：
①配制0.2 mol·L－1的HCl溶液和0.2 mol·L－1的NaOH溶液；②每次取一粒(药片质量均相同)0.2 g的此胃药片，磨碎后放入锥形瓶中再加入20 mL蒸馏水；③以酚酞作指示剂，用0.2 mol·L－1的NaOH溶液滴定，需用去V mL达滴定终点；④加入25 mL 0.2 mol·L－1的HCl溶液。
(1)写出全部实验过程的操作步骤的顺序：____________。
(2)上图所示的仪器中配制0.2 mol·L－1的HCl溶液和0.2 mol·L－1NaOH溶液肯定不需要的仪器是________(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是________(填仪器名称)。
(3)配制上述溶液应选用的容量瓶的规格分别为________(填字母)。
A．50 mL、50 mL B．100 mL、100 mL
C．100 mL、150 mL D．250 mL、250 mL
(4)写出相关的化学反应方程式：
________________________________________________________________________。
(5)做2次平行实验后，则每粒胃药片中含碳酸钙的质量表达式为________________g。
高三化学填空题中等难度题查看答案及解析
有一未知浓度的食醋，某学生为测定CH3COOH的浓度在实验室中进行如下实验。请完成下列填空：
(1)配制100 mL 0.10 mol·L－1NaOH标准溶液。
①主要操作步骤：计算→称量→溶解→(冷却后)________→洗涤(并将洗涤液移入容量瓶)→________→________→将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签。
②称量0.4 g氢氧化钠固体所需仪器有：天平(带砝码、镊子)、________、________。
(2)取20.00 mL待测食醋放入锥形瓶中，由于食醋颜色较深，我们先____________________________________，并滴加2～3滴________做指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下。
| 实验 编号 | NaOH溶液的浓度/(mol·L－1) | 滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积/mL | 待测CH3COOH溶液的体积/mL |
| 1 | 0.10 | 22.62 | 20.00 |
| 2 | 0.10 | 22.72 | 20.00 |
| 3 | 0.10 | 22.80 | 20.00 |
①滴定达到终点的标志是
________________________________________________________________________。
②根据上述数据，可计算出该食醋中CH3COOH的浓度约为________(保留两位有效数字)。
③在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有________。
A．滴定终点时俯视读数
B．移液管水洗后未用食醋溶液润洗
C．锥形瓶水洗后未干燥
D．称量前NaOH固体中混有Na2CO3固体
E．配制好的NaOH标准溶液保存不当，部分与空气中的CO2反应生成了Na2CO3
F．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失
高三化学填空题中等难度题查看答案及解析
碱式碳酸盐A可用作胃药，其组成可表示为Al2Mg6(OH)x(CO3)y·zH2O。某校化学兴趣小组欲测定其化学式，实验设计如下：
实验I：称取一定质量的A，加热分解至恒重。
实验Ⅱ：称取一定质量的A与足量的酸反应，测量生成CO2气体的质量。
可供选择的仪器和药品如图所示：（酸溶液限选6mol/LHCl或6mol/LH2SO4，其它试剂任选。）
回答下列问题：
(1)仪器乙的名称为________。
(2)请选择必要的装置完成实验II,正确的连接顺序为________ (按气流方向，用接口字母表示）；选用的酸溶液是________。
(3)有人提出不采用实验I，可在实验II结束后，在A完全反应后所得溶液中滴加足量的氨水，用无灰滤纸过滤，用蒸馏水洗涤反应容器2〜3次，将洗涤液过滤，洗涤沉淀2〜3次，将附着沉淀的滤纸放到坩埚中加热分解至恒重。判断沉淀已洗涤干净的方法是_________________,实际上未采用该方案的原因是不符合实验设计的________原则（填字母编号）。
A.科学性 B.安全性 C.可行性 D.简约性
(4)x与y的关系式是________ (用等式表示）。
(5)通过实验I的相关数据，经计算可得A的摩尔质量为602.0g. mol-1。实验II中称得样品A的质量为9.030g，与足量酸完全反应后，CO2吸收装置增重0.660g,则A 的化学式为________。
高三化学实验题困难题查看答案及解析
下图是某盐酸试剂标签部分内容，据此判断
A．该盐酸与钠可存放在同一药品橱柜中
B．该盐酸含HCI质量为600 g
C．配制1OO mLO.2 mol/L盐酸需用到玻璃仪器为量筒、烧杯、玻璃棒
D．该盐酸的物质的量浓度为12. 0 mol/L
高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
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