四川省资阳市2019-2020学年高二上学期期末质量检测化学试卷

为纪念元素周期表诞生150周年，联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”。通常，我们将元素周期表的创造归功于

A.阿佛加德罗 B.盖斯 C.勒夏特列 D.门捷列夫

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下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质分子式的是

A.Na B.SiO2 C.H2O D.CuSO4·5H2O

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生活中的下列现象与原子核外电子发生跃迁有关的是（　 ）

A.钢铁长期使用后生锈

B.节日里燃放的焰火

C.金属导线可以导电

D.乙醇发出特殊的香味

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下列变化需克服相同类型作用力的是

A.液溴和汞的气化 B.氯化钠和氯化氢的溶解

C.碘和干冰的升华 D.C60和石英的熔化

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按原子核外电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于d区的是.

A.As B.Mg C.Zn D.Fe

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做中和热测定实验时，所用仪器的正确组合是

①容量瓶　 ②量筒　 ③酒精灯　 ④天平　 ⑤环形玻璃搅拌棒　 ⑥试管　 ⑦烧杯　 ⑧温度计

A.②⑤⑦⑧ B.②③④⑦ C.①②⑤⑦⑧ D.全部

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有关氢键的下列说法正确的是：

A.氢键比范德华力强，是氢元素与其它元素形成的一种特殊的化学键

B.氢键是乙醇熔沸点比乙烷高的原因之一

C.只有分子之间才可能形成氢键

D.H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致

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下列有关杂化轨道的说法正确的是

A.轨道杂化前后数目相等，形状、能量不同

B.杂化轨道既可形成σ键，也可形成π键

C.金刚石和石墨晶体中的C原子都是通过sp3杂化轨道成键

D.分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时该分子不一定为正四面体结构，所以杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾

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以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分，两种元素电负性差异越小，其共价键成分越大。下列各对原子形成的化学键中共价键成分最多的是

A.K与F B.Na与O C.Al与Cl D.Ca与Cl

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下列叙述中能肯定判断某化学平衡发生移动的是

A.混合物中各组分的浓度改变 B.混合体系中气体密度发生变化

C.正、逆反应速率改变 D.反应物的转化率改变

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下列有关化合物的叙述中正确的是

A.在共价化合物分子中一定同时存在σ键和π键

B.离子化合物的熔点一定比共价化合物的高

C.全由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物

D.含有阳离子的化合物一定含有阴离子

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下列对一些实验事实的理论解释正确的是

A.A B.B C.C D.D

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下列有关化学反应方向的描述中正确的是

A.某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应

B.知道了某过程有自发性之后，可预测反应过程发生的快慢

C.CaCO3(s)CaO(s)＋CO2(g) △H>0，该反应能否自发进行与温度无关

D.冰融化为水的过程中：△H<0，△S>0

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已知某可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)在密闭容器中进行，下图表示在不同反应时间t时，温度T和压强P与反应物B在混合气体中的体积分数B%的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是

A.T1<T2 P1>P2 m＋n>p放热反应 B.T1>T2 P1<P2 m＋n>p吸热反应

C.T1<T2 P1>P2 m＋n<p放热反应 D.T1>T2 P1<P2 m＋n<p吸热反应

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以下各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是

A.NO2 B.BF3 C.PCl3 D.SF6

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下列有关热化学方程式的叙述正确的是

A.已知甲烷的燃烧热为890.3 kJ· mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) △H＝－890.3 kJ· mol－1

B.已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s) △H>0，则金刚石比石墨稳定

C.已知S(g)＋O2(g)＝SO2(g) △H1：S(s)＋O2(g)＝SO2(g) △H2，则△H1<△H2

D.已知中和热为△H＝－57.3 kJ· mol－1，则1　 mol稀硫酸和足量稀Ba(OH)2溶液反应放出的热量为2×57.3kJ

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已知：2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)　 △H1　　　 K1

2NO2(g)N2O4(g)　　　　　　 △H2　　　 K2

2NO(g)＋O2(g)N2O4(g)　　 △H3　　　 K3

则下列关系式正确的是

A.K1×K2＝K3　　　 △H1×△H2＝△H3

B.K1×K2＝K3　　　 △H1＋△H2＝△H3

C.K1＋K2＝K3 　 △H1×△H2＝△H3

D.K1＋K2＝K3 △H1＋△H2＝△H3

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国际计量大会第26届会议新修订了阿伏加德罗常数的值(NA＝6.02214076×1023 mol－1)，并于2019年5月20日正式生效，下列叙述正确的是

A.32 g S8(分子结构：)中的共价键数目为NA

B.含16 g氧原子的二氧化硅晶体中含有的σ键数目为NA

C.1.2 g金刚石与石墨的混合物中含有碳碳单键的数目为0.4NA

D.在密闭容器中加入1.5 mol H2和0.5 mol N2，充分反应后可得到NH3分子数为NA

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已知反应式：aA(g)＋bB(?)cC(s)＋2aD(g)。当反应达平衡时，c(A)＝0.5 mol/L，其他条件不变，若将容器体积缩小到原来的一半，测得c(A)＝0.9 mol/L，下列说法错误的是

A.b>a B.D的体积分数增大

C.反应向逆反应方向移动 D.B的状态一定是气体

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CO2和CH4催化重整可制备合成气，对减缓燃料危机具有重要的意义，其反应历程示意图如下：

下列说法不正确的是

A.合成气的主要成分为CO和H2 B.①→②既有碳氧键的断裂，又有碳氧键的形成

C.Ni在该反应中做催化剂 D.①→②吸收能量

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短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，W、X、Y最外层电子数之和为11，且化合物X2W2常作供氧剂，Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍。下列叙述正确的是

A.气态氢化物稳定性强弱的顺序为W>Y>Z

B.Y单质的熔点高于X单质

C.W分别与X、Y、Z形成的二元化合物均只有一种

D.在XZ晶体中，阴阳离子的配位数均为8

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图是由Q、R、G三种元素组成的一种高温超导体的晶胞结构，其中Q为＋3价，G为－2价，则R的化合价为

A.＋1 B.＋2 C.＋3 D.＋4

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(1)下列物质中，既含离子键又含共价键的化合物是_________；同时存在σ键和π键的分子是_________，含有极性键的非极性分子是_________。

A.N2　　　　 B.C2H6　　　　 C.CaCl2　　　　　　 D.NH4Cl

(2)用“>”或“<”填空：

晶格能：Na2O_______KCl　　 酸性：H2SO4_______HClO4 离子半径：Al3＋_______F－

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按下列要求作答。

(1)第二周期中，第一电离能介于B和N之间的元素共有_________种。

(2)第四周期中，原子核外电子排布有两个未成对电子的元素有_________种。

(3)硅烷(Si，H2H2n＋2)的沸点与其相对分子质量的变化关系如图所示，呈现这种变化关系的原因是___________________________。

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2019年10月22日，位于资阳市境内的“安岳气田”天然气产量达到10.33亿立方米，历史性突破10亿立方米大关。“安岳气田”的开发，将惠及川渝地区天然气供给，促进地方经济社会的发展。对天然气的高效利用不仅能缓解大气变暖，而且对日益枯竭的石油资源也有一定的补充作用。

(1)已知甲烷临氧耦合CO2重整反应有：

反应I：2CH4(g)＋O2(g)2CO(g)＋4H2(g)　　　 △H＝－71.4 kJ·mol－1

反应II：CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)　　　 △H＝＋247.0 kJ·mol－1

已知断裂1 mol化学键所需的能量：

①a＝_________。

②写出表示CO燃烧热的热化学方程式：____________________________________。

(2)在两个体积均为2L的恒容密闭容器中，起始时按表中相应的量加入物质，在温度为753K下进行(1)中反应II(不发生其它反应)，CO2的平衡转化率如下表所示：

①若容器A中反应从开始到平衡所用的时间为t min，则t min内该反应的平均反应速率为：v(CO2)＝_________(用含t的表达式表示)。

②温度为753K时该反应的平衡常数K＝_________；容器B中的反应起始时将_________移动(填“正向”、“逆向”或“不”)。

③该反应达到平衡时，其他条件不变，若升高温度，此时v正_________ v逆(填“>”、“＝”或“<”)。

④当容器A、B中的反应均达到平衡时，容器中n(CO)满足的关系：2n(CO)A______n(CO)B(填“>”、“＝”或“<”)。

(3)将CH4(g)和O2(g)以物质的量比为4：3充入盛有催化剂的恒容密闭容器内，发生(1)中反应I，相同时间段内测得CO的体积分数[φ(CO)]与温度(T)的关系如图如示。

bc段CO的体积分数[φ(CO)]降低的主要原因是____________________________________。

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祖母绿被称为绿宝石之王，是四大名贵宝石之一，其主要成分为Be3Al2Si6O18，因含有微量的Cr、Ni、Fe元素而呈现各种颜色。回答下列问题：

(1)祖母绿宝石属于晶体，鉴别晶体最可靠的科学方法是_____________。

(2)基态Cr原子的价层电子排布式为_________；基态Si原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为_________。

(3)六羰基铬[Cr(CO)6]用于制高纯度铬粉，它的沸点为220℃。Cr(CO)6的晶体类型是_______，1 mol Cr(CO)6中含σ键的数目为_________；

(4)BeCl2分子的空间构型是_________，写出该分子的一种等电子体的分子式_________。它的二聚体Be2Cl4结构如图所示Cl－BeBe－Cl，，其中Be原子的杂化方式是_________。

(5)BeO的立方晶胞如图所示，在该晶胞中与一个O2－距离最近且相等的O2－有________个。若该晶体的密度为d g·cm－3，设阿伏加德罗常数的值为NA，则晶胞边长a＝________nm。(列出计算表达式)

(6)多数配离子显示颜色与d轨道的分裂能有关。分裂能是指配离子的中心原子(离子)的一个电子从较低能量的d轨道跃迁到较高能量的d轨道所需的能量(用△表示)，它与中心离子的结构、电荷、配体有关。试判断分裂能△[Fe(H2O)6]3＋________ △[Fe(H2O)6]2＋(填“>”、“＝”或“<”)，理由是___________。

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某校化学课外兴趣小组为了探究影响化学反应速率的因素，做了以下实验。

(1)用三支试管各取5.0 mL、0.01 mol·L－1的酸性KMnO4溶液，再分别滴入0.1 mol·L－1 H2C2O4溶液，实验报告如下。

①实验1、3研究的是_________对反应速率的影响。

②表中V＝_________mL。

(2)小组同学在进行(1)中各组实验时，均发现该反应开始时很慢，一段时间后速率会突然加快。对此该小组的同学展开讨论：

①甲同学认为KMnO4与H2C2O4的反应放热，温度升高，速率加快。

②乙同学认为随着反应的进行，因_________，故速率加快。

(3)为比较Fe3＋、Cu2＋对H2O2分解的催化效果，该小组的同学又分别设计了如图甲、乙所示的实验。回答相关问题：

①装置乙中仪器A的名称为_________。

②定性如图甲可通过观察反应产生气泡的快慢，定性比较得出结论。有同学提出将CuSO4溶液改为CuCl2溶液更合理，其理由是____________________________________。

③定量如图乙所示，实验时以收集到40 mL气体为准，忽略其他可能影响实验的因素，实验中需要测量的数据是_______________。

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