已知：2NO(g)＋O2(g)2NO2(g) △H1 K12NO2(g)N2O4(g) △...

已知：2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)　 △H1　　　 K1

2NO2(g)N2O4(g)　　　　　　 △H2　　　 K2

2NO(g)＋O2(g)N2O4(g)　　 △H3　　　 K3

则下列关系式正确的是

A.K1×K2＝K3　　　 △H1×△H2＝△H3

B.K1×K2＝K3　　　 △H1＋△H2＝△H3

C.K1＋K2＝K3 　 △H1×△H2＝△H3

D.K1＋K2＝K3 △H1＋△H2＝△H3

高二化学单选题中等难度题查看答案及解析

18．(12分)在一恒温恒容体积为1 L的容器中存在如下可逆反应：2NO2（g） N2O4（g），已知NO2、N2O4的消耗速率与本身浓度存在下列关系v（NO2） = k1·c（NO2）2，v（N2O4） = k2·c（N2O4）其中k1、k2反应及温度有关的常数，可以根据上述关系式建立一个速率－浓度的图像如下

试回答下列问题

（1）图中的交点A对应该可逆反应的状态是否达到化学平衡状态？_　 　　 　 填“是”或“否”）作出判断的理由是_________________

（2）若k1 = k2，则在开始时向该容器中充入1 molNO2，则达到平衡时NO2的浓度为____mol·L－1，N2O4的浓度为___　 　　 　　 mol·L－1

（3）若k1≠k2，则在开始时向该容器中充入1 molNO2，设达到平衡时NO2的浓度为c1，N2O4的浓度为c2，则c1与c2的关系为　 　　　　　　 　　 ，c1、c2、k1、k2存在的关系为______

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在体积为VL的密闭容器中加入amol NO和bmol O2，发生反应：2 NO+ O2=2NO2，生成的NO2又会部分转化成N2O4，则反应后容器内氮原子数和氧原子数之比为(　　 )

A．　　　　　　 B．　　　　　　 C．　　　　　　 D．　　

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（12分）氮可形成多种氧化物，如NO、NO₂、N₂O₄等，NO₂和N₂O₄可以相互转化。

（1）对反应N₂O₄（g）2NO₂（g） △H>0 ，在温度为T₁、 T₂时，平衡体系中NO₂的体积分数随压强变化曲线如图所示。T₁________T₂（填“>”、“<”或“=”）；A、C两点的速率v_A ________v_C（同上）。

（2）在100℃时，将0.400mol的NO₂气体充入2L抽空的密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表数据：

①在上述条件下，从反应开始直至20s时，二氧化氮的平均反应速率为。

②100℃时，反应2NO₂（g）N₂O₄（g）的平衡常数K的值为________。

③若在相同情况下最初向该容器充入的是N₂O₄气体，要达到上述同样的平衡状态，N₂O₄的起始浓度是________mol/L

④计算③中条件下达到平衡后混合气体的平均相对分子质量为________。（结果保留小数点后一位）

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高二化学解答题中等难度题查看答案及解析

（14分）研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

（1）已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)　 ΔH= -196.6kJ·mol-1

2NO(g)+O2(g)2NO2(g)　 ΔH= -113.0kJ·mol-1

则反应NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的ΔH=　　　　　　 kJ·mol-1。

一定条件下，将NO2与SO2以体积比2∶1置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是　　　　　　　　 。

A．体系压强保持不变　　　　　　　　　 B．混合气体颜色保持不变

C．SO3和NO的体积比保持不变　　　　 D．每消耗1molSO3的同时生成1mol NO

测得上述反应达平衡时NO2与SO2的体积比为5∶1，则平衡常数K=　　　　　　 。

（2）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图（2）所示。该反应ΔH________0(填“>”或“<”)。实际生产条件控制在250℃、

1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）依据燃烧的反应原理，合成的甲醇可以设计如图（3）所示的原电池装置。

①该电池工作时，OH-向　　　　　　 极移动（填“正”或“负”）。

②该电池正极的电极反应式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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（14分）研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

（1）已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)　 ΔH= -196.6kJ·mol-1

2NO(g)+O2(g)2NO2(g)　 ΔH= -113.0kJ·mol-1

则反应NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的ΔH=　　　　　　 kJ·mol-1。

一定条件下，将NO2与SO2以体积比2∶1置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是　　　　　　　　 。

A．体系压强保持不变　　　　　　　　　　 B．混合气体颜色保持不变

C．SO3和NO的体积比保持不变　　　　 D．每消耗1molSO3的同时生成1mol NO

测得上述反应达平衡时NO2与SO2的体积比为5∶1，则平衡常数K=　　　　　　 。

（2）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图（2）所示。该反应ΔH________0(填“>”或“<”)。实际生产条件控制在250℃、

1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）依据燃烧的反应原理，合成的甲醇可以设计如图（3）所示的原电池装置。

① 该电池工作时，OH-向　　　　　　 极移动（填“正”或“负”）。

② 该电池正极的电极反应式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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（10分）研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

（1）已知：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) 　 ΔH＝－196.6 kJ·mol－1

2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)　 ΔH＝－113.0 kJ·mol－1

则反应NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g)的ΔH＝_____________kJ·mol－1。

一定条件下，将NO2与SO2以体积比1∶2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是__________________。

a．体系压强保持不变

b．混合气体颜色保持不变

c．SO3和NO的体积比保持不变

d．每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2

测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1∶6，则平衡常数K＝____________。

（2）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。该反应ΔH＝_____________0(填“＞”或“＜”)。

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（6分）研究NO_2、SO_{2 、}CO等大气污染气体的处理方法具有重要的意义。

（1）已知：2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）  ΔH=-196.6 kJ·mol^-1

2NO（g）+O₂（g）2NO₂（g）  ΔH=-113.0 kJ·mol^-1

则反应NO₂（g）+SO₂（g）SO₃（g）+NO（g）的ΔH=________kJ·mol^-1。

（2）一定条件下，将NO₂与SO₂以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是________。

a．体系压强保持不变               b．混合气体颜色保持不变

c．SO₃和NO的体积比保持不变     d．每消耗1 mol SO₃的同时生成1 molNO₂

若测得上述反应平衡时NO₂与SO₂体积比为1:6，则平衡常数K＝________。

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