2019年10月22日,位于资阳市境内的“安岳气田”天然气产量达到10.33亿立方米,历史性突破10亿立方米大关。“安岳气田”的开发,将惠及川渝地区天然气供给,促进地方经济社会的发展。对天然气的高效利用不仅能缓解大气变暖,而且对日益枯竭的石油资源也有一定的补充作用。
(1)已知甲烷临氧耦合CO2重整反应有:
反应I:2CH4(g)+O2(g)2CO(g)+4H2(g) △H=-71.4 kJ·mol-1
反应II:CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) △H=+247.0 kJ·mol-1
已知断裂1 mol化学键所需的能量:
①a=_________。
②写出表示CO燃烧热的热化学方程式:____________________________________。
(2)在两个体积均为2L的恒容密闭容器中,起始时按表中相应的量加入物质,在温度为753K下进行(1)中反应II(不发生其它反应),CO2的平衡转化率如下表所示:
①若容器A中反应从开始到平衡所用的时间为t min,则t min内该反应的平均反应速率为:v(CO2)=_________(用含t的表达式表示)。
②温度为753K时该反应的平衡常数K=_________;容器B中的反应起始时将_________移动(填“正向”、“逆向”或“不”)。
③该反应达到平衡时,其他条件不变,若升高温度,此时v正_________ v逆(填“>”、“=”或“<”)。
④当容器A、B中的反应均达到平衡时,容器中n(CO)满足的关系:2n(CO)A______n(CO)B(填“>”、“=”或“<”)。
(3)将CH4(g)和O2(g)以物质的量比为4:3充入盛有催化剂的恒容密闭容器内,发生(1)中反应I,相同时间段内测得CO的体积分数[φ(CO)]与温度(T)的关系如图如示。
bc段CO的体积分数[φ(CO)]降低的主要原因是____________________________________。
高二化学综合题中等难度题
2019年10月22日,位于资阳市境内的“安岳气田”天然气产量达到10.33亿立方米,历史性突破10亿立方米大关。“安岳气田”的开发,将惠及川渝地区天然气供给,促进地方经济社会的发展。对天然气的高效利用不仅能缓解大气变暖,而且对日益枯竭的石油资源也有一定的补充作用。
(1)已知甲烷临氧耦合CO2重整反应有:
反应I:2CH4(g)+O2(g)2CO(g)+4H2(g) △H=-71.4 kJ·mol-1
反应II:CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) △H=+247.0 kJ·mol-1
已知断裂1 mol化学键所需的能量:
①a=_________。
②写出表示CO燃烧热的热化学方程式:____________________________________。
(2)在两个体积均为2L的恒容密闭容器中,起始时按表中相应的量加入物质,在温度为753K下进行(1)中反应II(不发生其它反应),CO2的平衡转化率如下表所示:
①若容器A中反应从开始到平衡所用的时间为t min,则t min内该反应的平均反应速率为:v(CO2)=_________(用含t的表达式表示)。
②温度为753K时该反应的平衡常数K=_________;容器B中的反应起始时将_________移动(填“正向”、“逆向”或“不”)。
③该反应达到平衡时,其他条件不变,若升高温度,此时v正_________ v逆(填“>”、“=”或“<”)。
④当容器A、B中的反应均达到平衡时,容器中n(CO)满足的关系:2n(CO)A______n(CO)B(填“>”、“=”或“<”)。
(3)将CH4(g)和O2(g)以物质的量比为4:3充入盛有催化剂的恒容密闭容器内,发生(1)中反应I,相同时间段内测得CO的体积分数[φ(CO)]与温度(T)的关系如图如示。
bc段CO的体积分数[φ(CO)]降低的主要原因是____________________________________。
高二化学综合题中等难度题查看答案及解析
中国石油天然气集团在四川发现了中国最大的天然气田,预计储量达7000亿立方米.天然气的主要成分是甲烷,还含有一定量的乙烷、丙烷等可燃性气体.下列有关的说法不正确的是( )
A. 甲烷与丙烷互为同系物
B. 甲烷不能使高锰酸钾酸性溶液褪色
C. 乙烷和氯气在光照的条件下可以发生取代反应
D. 甲烷、乙烷、丙烷中的化学键都是极性共价键
高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
[四川省绵阳市2019届高三第三次诊断性考试]化学与科技、社会、生产密切相关,下列说法错误的是
A. 我国出土的青铜礼器司母戊鼎是铜和铁的合金
B. 高纯硅具有良好的半导体性能,可用于制光电池
C. 港珠澳大桥钢筋表面的环氧树脂涂层属于合成高分子材料
D. 火箭推进剂使用煤油-液氧比偏二甲肼-四氧化二氮的环境污染小
高二化学单选题简单题查看答案及解析
硫化锌荧光材料的研究从1868年法国化学家Sidot发现至今已有近150年的历史。其中立方硫化锌的晶胞如右图所示。请回答下列问题:
(1)锌元素在周期表中的位于第______周期_____族, 属于_____区;
(2)基态锌原子的价电子排布式为_________;
(3)一般锌元素常表现为+2 价的原因是_____;
(4)立方硫化锌晶体的每个晶胞中含有_____个锌离子, 其配位数为_____;含有_____个硫离子,其配位数为_____;
(5)ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方ZnS晶体结构如下图所示,其晶胞边长为540.0 pm,密度为_________g·cm-3(列式并计算),a位置S2-离子与b位置Zn2+离子之间的距离为_____pm(列式表示)。
高二化学填空题困难题查看答案及解析
硫化锌荧光材料的研究从1868年法国化学家Sidot发现至今已有近150年的历史。其中立方硫化锌的晶胞如图所示。请回答下列问题:
(1)锌元素在周期表中的位于第______周期_____族, 属于_____区;
(2)基态锌原子的价电子排布式为_________;
(3)一般锌元素常表现为+2 价的原因是_____;
(4)立方硫化锌晶体的每个晶胞中含有_____个锌离子, 其配位数为_____;含有_____个硫离子,其配位数为_____;
(5)根据神奇的“百度”显示,该晶胞的棱长a=541pm,S2-的半径约为184pm,则 Zn2+在此晶胞中的半径大约为______pm(精确到1pm)。
高二化学填空题困难题查看答案及解析
2019年12月20日,美国总统特朗普签署了2020财政年度国防授权法案,对俄罗斯向欧洲进行天然气输出的“北溪2号”管道项目实施制裁,实施“美国优先发展战略”。天然气既是一种优质能源,又是一种重要化工原料,甲烧水蒸气催化重整制备高纯氢是目前的研究热点。
(1)甲烷水蒸气催化重整是制备高纯氢的方法之一,已知在反应器中存在如下反应过程:
Ⅰ.
Ⅱ.
根据上述信息请写出甲烷水蒸气催化重整的热化学反方程式:________________。
(2)在一定条件下向a、b两个恒温恒容的密闭容器中均通入和,利用反应Ⅰ制备,测得两容器中CO的物质的量随时间的变化曲线分别为a和b(已知容器a、b的体积为2 L)。
则a、b两容器的温度________(填“相同”“不相同”或“不确定”);在达到平衡前,容器a的压强________(填“逐渐增大”“不变”或“逐渐减小”);容器a中从反应开始到恰好平衡时的平均反应速率为________,在该温度下反应的化学平衡常数K=________。
(3)某氢氧燃料电池以熔融态的碳酸盐为电解质,其中参与电极反应。工作时负极的电极反应为。如图所示,根据相关信息回答下列问题:
①正极的电极反应为________;
②当甲池中A电极理论上消耗的体积为448 mL(标准状况)时,乙池中C、D两电极质量变化量之差为________g。
高二化学填空题简单题查看答案及解析
“可燃冰”是水与天然气相互作用形成的晶体物质,经研究测定:每立方米“可燃冰”释放200 m3的甲烷气体,下列有关“可燃冰”的说法不正确的是( )。
A.“可燃冰”将成为新能源
B.“可燃冰”使用方便,清洁卫生
C.“可燃冰”实质是水变成的固态油
D.在海底和冻土层可能存在“可燃冰”
高二化学选择题简单题查看答案及解析
合成氨是人类科学技术上的一项重大突破,其反应原理为:N2 (g) + 3H2 (g) 2NH3 (g) △H = -92.4 kJ·mol-1 , 一种工业合成氨的简易流程图如下:
(1)天然气中的H2S杂质常用氨水吸收,产物为NH4HS。一定条件下向NH4HS溶液中通入空气,得到单质硫并使吸收液再生,写出再生反应的化学方程式 。
(2)步骤Ⅱ中制氢气原理如下:
① CH4 (g) + H2O (g) CO (g) + 3H2 (g) △H = +206.4 kJ·mol-1
② CO (g) + H2O (g) CO2 (g) + H2 (g) △H = -41.2 kJ·mol-1
写出氢气和二氧化碳气体反应生成甲烷和水蒸气的热化学方程式 。
对于反应①,一定可以提高平衡体系中H2百分含量,又能加快反应速率的措施是 。
a.升高温度 b.增大水蒸气浓度
c.加入催化剂 d.降低压强
(3)上述流程图中,使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步骤是(填序号) 。
(4)用氨气制取尿素[CO(NH2)2]的反应为:
2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(g) ΔH<0
某温度下,向容积为100L的密闭容器中通入4mol NH3和2molCO2,该反应进行到40 s时达到平衡,此时CO2的转化率为50%。若保持其它条件不变情况下,请在图中用实线画出使用催化剂时该反应(0~70s)的进程曲线。
(5)25℃时,向a mol NH4NO3固体中滴加b L氨水后溶液恰好呈中性,所滴加氨水的浓度为 mol·L-1(25℃时,NH3·H2O的电离平衡常数Kb=2×10-5)
高二化学实验题中等难度题查看答案及解析
(18分)合成氨是人类科学技术上的一项重大突破。工业上以天然气为原料合成氨。其生产工艺如下:造气阶段→转化阶段→分离净化→合成阶段
(1)造气阶段的反应为:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH=+206.1 kJ/mol
①在一密闭容器中进行上述反应,测得 CH4的物质的量浓度随反应时间的变化如下图1所示。反应中处于平衡状态的时间为 、 ;10 min时,改变的外界条件可能是 。
②如图2所示,在初始容积相等的甲、乙两容器中分别充入等物质的量的CH4和H2O。在相同温度下发生反应,并维持反应过程中温度不变。则达到平衡时,两容器中CH4的转化率大小关系为:α甲(CH4) α乙(CH4);
(2)转化阶段发生的可逆反应为: CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)
一定温度下,反应的平衡常数为K=1。某时刻测得该温度下的密闭容器中各物质的物质的量见下表:
CO | H2O | CO2 | H2 |
0.5 mol | 8.5 mol | 2.0 mol | 2.0 mol |
此时反应中正、逆反应速率的关系式是 (填序号)。
a.v(正)>v(逆) b.v(正)<v(逆) c.v(正)=v(逆) d.无法判断
(3)合成氨反应为:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ∆H=-92.4kJ•mol ‾1
①依据温度对合成氨反应的影响,在下图坐标系中,画出一定条件下的密闭容器内,从通入原料气开始,随温度不断升高,NH3物质的量变化的曲线示意图。
②根据勒夏特列原理,简述提高合成氨原料转化率的一种方法 。
(4)工业合成氨的热化学方程式为
N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),ΔH=-92.4 kJ·mol-1。
在某压强恒定的密闭容器中加入2 mol N2和4 mol H2,达到平衡时,N2的转化率为50%,体积变为10 L。求:
①该条件下的平衡常数为_________;
②若向该容器中加入a mol N2、b mol H2、c mol NH3,且a、b、c均大于0,在相同条件下达到平衡时,混合物中各组分的物质的量与上述平衡相同。反应放出的热量________(填“>”“<”或“=”)92.4 kJ。
高二化学填空题困难题查看答案及解析
合成氨是人类科学技术上的一项重大突破,工业上以天然气为原料合成氨。其生产
工艺如下:造气阶段→转化阶段→分离净化→合成阶段
(1)造气阶段的反应为:CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) ΔH=+206.1 kJ/mol
①在一个密闭容器中进行上述反应, 测得CH4的物质的量浓度随反应时间的变化如下图1所示,10min时,改变的外界条件可能是 。
②如图2所示,在初始容积相等的甲、乙两容器中分别充入等物质的量的CH4和H2O。在相同温度下发生反应,并维持反应过程中温度不变。则达到平衡时,两容器中CH4的转化率大小关系为:α甲(CH4)
α乙(CH4)
(2)转化阶段发生的可逆反应为:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),在一定温度下,反应的平衡常数为K=1。某时刻测得该温度下的密闭容器中各物质的物质的量见下表:
CO | H2O | CO2 | H2 |
0.5 mol | 8.5 mol | 2.0 mol | 2.0 mol |
此时反应中正、逆反应速率的关系式是 (填序号)。
a.v(正)>v(逆) b.v(正)<v(逆) c.v(正)=v(逆) d.无法判断
(3)合成氨反应为:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ∆H=-92.4kJ/mol,根据勒夏特列原理,简述提高合成氨原料转化率的一种方法 。
(4)工业合成氨的热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol-1。在某压强恒定的密闭容器中加入2mol N2和4mol H2,达到平衡时,N2的转化率为50%,体积变为10 L。求:
①该条件下的平衡常数为_________;
②若向该容器中加入a mol N2、b mol H2、c mol NH3,且a、b、c 均大于0,在相同条件下达到平衡时,混合物中各组分的物质的量与上述平衡相同。反应放出的热量__________(填“>”“<”或“=”)92.4 kJ。
③在一定温度下,在一个容积不变的密闭容器中,发生合成氨反应,下列能判断该反应达到化学平衡状态的是____________
a.v(N2)=3v(NH3)
b.混合气体的密度不随时间改变
c.混合气体的平均相对分子质量不随时间改变
d.容器中的压强不随时间改变
e.c(N2)=c(NH3)
高二化学填空题极难题查看答案及解析