江苏省扬州市2020届高三下学期阶段性检测(二)化学试卷

化学与生活密切相关。下列说法中不正确的是（　　 ）

A.漂白粉的有效成分为Ca(ClO)2

B.碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多

C.酸中毒病人可输入0.9%的氯化铵溶液

D.工业上可利用油脂的碱性水解制取肥皂

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下列关于化学用语表示正确的是（　　 ）

A.F-的结构示意图：

B.中子数是19的Cl原子：Cl

C.二氧化碳分子的比例模型：

D.NaHCO3在水中的电离方程式：NaHCO3=Na++H++CO32-

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下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（　　 ）

A.Al2O3熔点很高，可用于制造耐火材料

B.SiO2硬度很大，可用于制作光导纤维

C.FeCl3溶液显酸性，可用于制作印刷电路板

D.SO2具有还原性，可用于漂白纸浆

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室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　 ）

A.0.1mol·L-1的KMnO4溶液：Na+、Cl-、SO32-

B.使紫色石蕊试液显蓝色的溶液：K+、AlO2-、NO3-

C.0.1mol·L-1FeCl3溶液：NH4+、SCN-、SO42-

D.=1×1012的溶液：Na+、SO42-、HCO3-

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下列有关化学反应的叙述正确的是（　　 ）

A.N2在O2中燃烧生成NO

B.SO3与H2O反应生成H2SO3

C.常温下，Fe在浓盐酸中发生钝化

D.AlCl3稀溶液和过量稀氨水反应生成Al(OH)3

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下列实验操作能达到实验目的的是（　　 ）

A.用图1所示装置验证浓硫酸具有强氧化性

B.用图2所示装置分离乙醇和碘的混合液

C.向FeSO4溶液中加铁粉，防止其被氧化

D.用KMnO4溶液除去乙烯中的少量SO2

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下列指定反应的离子方程式正确的是（　　 ）

A.向氨水中通入过量CO2：2NH3·H2O+CO2=2NH4++CO32-+H2O

B.Zn与稀醋酸反应：Zn+2H+=Zn2++H2↑

C.用稀硝酸清洗试管内壁的银镜：Ag+2H++NO3-=Ag++NO2↑+H2O

D.在强碱溶液中NaClO与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：4OH-+3ClO-+2Fe(OH)3=2FeO42-+3Cl-+5H2O

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短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A与D同主族，B+与A2-具有相同的电子层结构，C原子的最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半，则下列叙述正确的是（　　 ）

A.B2A2中阴阳离子的个数比为1：1

B.原子半径的大小顺序：r(D)＞r(C)＞r(B)＞r(A)

C.A的简单气态氢化物的热稳定性比D的弱

D.B、C的最高价氧化物的水化物之间能发生反应

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在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（　　 ）

A.CuO(s)Cu(s)CuCl2(aq)

B.Na(s)Na2O(s)NaOH(aq)

C.NH3(g)NO(g)HNO3(aq)

D.HCl(aq)Cl2(g)NaClO(aq)

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下列图示与对应的叙述相符合的是（　　 ）

A.图甲表示向CH3COOH溶液中逐渐加入少量CH3COONa固体后，溶液pH的变化

B.图乙表示用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1醋酸溶液的滴定曲线

C.图丙表示电解法处理污水的原理，生成的胶体能除去污水中的悬浮物，该装置中的铁片可用铝片代替

D.图丁表示镁条与盐酸反应的化学反应速率随反应时间变化的曲线，说明t1时刻溶液的温度最高

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甲醇-空气燃料电池的反应为2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O，下列有关说法正确的是（　　 ）

A.甲醇-空气燃料电池的负极反应为CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O

B.一定温度下，反应2H2(g)+CO(g)=CH3OH(g)能自发进行，该反应的ΔH＞0

C.根据共价键的键能可以准确计算CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(l)的ΔH

D.标准状况下，甲醇-空气燃料电池放电时消耗5.6LO2，转移电子的数目约为3.01×1023

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化合物Y在医药上具有广泛用途，可由X制得。下列有关化合物X、Y的说法正确的是（　　 ）

A.X分子中所有原子可能在同一平面上

B.1molY最多能与1molNaOH反应

C.X、Y均能与酸性KMnO4溶液反应

D.X、Y分别与足量H2加成的产物分子中手性碳原子数目不相等

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室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是（　　 ）

A.A B.B C.C D.D

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室温下，Ka(HCOOH)=1.77×10−4，Ka(CH3COOH)=1.75×10−5。若溶液混合引起的体积变化可忽略，室温时下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是（　　 ）

A.浓度均为0.1mol·L-1的CH3COONa溶液与HCOOK溶液：c(K+)-c(HCOO-)＞c(Na+)-c(CH3COO-)

B.向0.1mol·L-1的HCOONa溶液中通入HCl气体至pH=7：c(Na+)＞c(Cl-)=c(HCOOH)

C.0.1mol·L-1的HCOOH溶液和0.05mol·L-1的NaOH溶液等体积混合：c(Na+)+c(OH-)=c(HCOOH)+c(H+)

D.c(NH4+)相等的HCOONH4溶液、CH3COONH4溶液：c(HCOONH4)＞c(CH3COONH4)

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在1L的恒容密闭容器中发生反应：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)ΔH，若起始时充入0.4molCH4和0.4molCO2，测得CH4的平衡转化率与温度的关系如图中曲线a所示。下列说法一定正确的是（　　 ）

A.ΔH＞0

B.延长M点的反应时间，可以提高CH4的平衡转化率

C.T1℃，起始时若向该容器中充入等物质的量的CH4、CO2、CO和H2，则此时反应向正反应方向进行

D.曲线b可表示向该容器中充入0.5molCH4和0.5molCO2，CH4的平衡转化率与温度的关系

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工业上以硫酸泥（主要含S、Se、Fe2O3、CuO、ZnO、SiO2等）为原料提取硒，流程如图：

（1）“脱硫”过程中，温度控制在95℃，原因是___。

（2）“氧化”过程中，Se转化成H2SeO3，该反应的化学方程式为___。

（3）“还原”过程是通过控制电位还原的方法将电位高的物质先还原，电位低的物质保留在溶液中。下表是将“过滤Ⅰ”所得滤液中所含物质还原对应的电位。控制电位在0.782~1.692V，可除去“过滤Ⅰ”所得滤液中残留的ClO2。

为使硒和杂质金属分离，加入Na2SO3还原时，电位应控制在___范围；H2SeO3（弱酸）还原为硒的离子反应方程式为___。

（4）滤液Ⅱ中主要存在的金属阳离子有Zn2+、Na+、___。

（5）所得粗硒需精制。向粗硒浸出液中加入Na2S溶液可以将残留的Fe2+等微量杂质离子转化为沉淀而除去。已知25℃时Ksp(FeS)=6.0×10-18，要使溶液中Fe2+沉淀完全[c(Fe2+)≤1.0×10-5mol·L-1]，则需控制溶液中c(S2-)≥___mol·L-1。

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氯喹是合成一种抑制病毒药物的中间体，其合成路线如图：

（1）D中含氧官能团的名称为___和___。

（2）A→B的反应类型为___。

（3）C→D的反应中有副产物X（X与D互为同分异构体）生成，写出X的结构简式：

___。

（4）E的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：___。

①酸性条件下水解得到的两种有机产物，都能发生银镜反应，其中一种与FeCl3溶液发生显色反应；

②分子中有氰基（-CN），有一个手性碳原子，有4种不同化学环境的氢。

（5）已知：①NH2易被氧化；

②酰氯（Cl）的氯原子比氯代烃的更易被取代

③RHC=N-CH2R’

写出以和为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）___。

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亚硝酰硫酸（NOSO4H）主要用于染料、医药等工业。实验室制备亚硝酰硫酸的方法如下：将SO2通入盛有浓硫酸和浓硝酸的混合液中，维持体系温度略低于20℃，搅拌，使其充分反应。反应过程中，亚硝酰硫酸的物质的量和硝酸的物质的量随时间的变化如图所示。

（1）①实验室制备NOSO4H的化学反应方程式为___。

②反应进行到10min后，反应速度明显加快，其可能的原因是___。

③反应过程中，硝酸减少的物质的量大于NOSO4H生成的物质的量的可能原因是___

（2）为了测定亚硝酰硫酸的纯度，进行如下实验：。

准确称取1.200g产品放入锥形瓶中，加入50.00mL0.1000mol·L-1的KMnO4标准溶液和足量稀H2SO4，摇匀，使其充分反应。再将反应后溶液加热至60~70℃（使生成的HNO3挥发逸出），冷却至室温，用0.2500mol·L-1Na2C2O4标准溶液滴定至终点，消耗Na2C2O4溶液的体积为16.00mL。

已知：2KMnO4+5NOSO4H+2H2O=K2SO4+2MnSO4+5HNO3+2H2SO4；KMnO4在酸性条件下被还原为Mn2+。

根据以上实验数据计算亚硝酰硫酸的纯度。（写出计算过程）___

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有效去除大气中的NOx（主要是NO和NO2）是环境保护的重要课题。

（1）用Pl-g-C3N4光催化氧化法脱除NO的过程如图-1所示。在酸性水溶液中，光催化脱除原理和电化学反应原理类似。g-C3N4端的反应：O2+2H++2e-=H2O2，Pl端的反应：___。

（2）次氯酸盐脱除NO的主要过程如下：

①NO+HClO=NO2+HCl

②NO+NO2+H2O2HNO2

③HClO+HNO2=HNO3+HCl

下列分析正确的是___。

a.烟气中含有的少量O2能提高NO的脱除率

b.NO2单独存在时不能被脱除

c.脱除过程中，次氯酸盐溶液的pH下降

（3）NaClO溶液能有效脱除NO。25℃时，NO的脱除率随pH的变化如图-2所示；pH=4时，NO的脱除率随温度的变化如图-3所示。

①25℃时，随着pH降低，NO的脱除率增大的原因：___。

②pH=4时，60～80℃NO的脱除率下降的原因：___。

（4）一定条件下，将一定浓度NOx（NO2和NO的混合气体）通入Ca(OH)2悬浊液中，改变，NOx的去除率如图-4所示。

已知：NO与Ca(OH)2不反应；

NOx的去除率=1-×100%

①在0.3-0.5之间，NO吸收时发生的主要反应的离子方程式为：___。

②当大于1.4时，NO2去除率升高，但NO去除率却降价。其可能的原因是___。

③O3与NO反应的方程式为：NO+O3=NO2+O2，（该条件下不考虑O2与NO的反应）。保持NO的初始浓度不变，改变n(O3)/n(NO)，将反应后的混合气体通入Ca(OH)2悬浊液中吸收。为节省O3的用量，又能保持NOx总去除效果好，则合适的值范围为___。（保留两位小数）

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钛被誉为“现代金属”和“战略金属”。

（1）Ti基态核外电子排布式为___。

（2）TiO2与BaCO3一起熔融可制得偏钛酸钡，CO32-的空间构型为___；与CO32-互为等电子体的分子是___。

（3）四异丙醇钛（C12H28O4Ti）结构如图-1所示，1mol四异丙醇钛中含有σ键的数目为___mol。

（4）偏钛酸钡的晶体结构如图-2所示，则偏钛酸钡的化学式为___；与Ba2+最近且等距离的O2-为___个。

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亚氯酸钠（NaClO2）是二氧化氯（ClO2）泡腾片的主要成分。实验室以氯酸钠（NaClO3）为原料先制得ClO2，再制备NaClO2粗产品，其流程如图：

已知：①ClO2可被NaOH溶液吸收，反应为2ClO2+2NaOH=NaClO3+NaClO2+H2O。

②无水NaClO2性质稳定，有水存在时受热易分解。

（1）反应Ⅰ中若物质X为SO2，则该制备ClO2反应的离子方程式为___。

（2）实验在如图-1所示的装置中进行。

①若X为硫磺与浓硫酸，也可反应生成ClO2。该反应较剧烈。若该反应在装置A的三颈烧瓶中进行，则三种试剂（a.浓硫酸；b.硫黄；c.NaClO3溶液）添加入三颈烧瓶的顺序依次为___（填字母）。

②反应Ⅱ中双氧水的作用是___。保持反应时间、反应物和溶剂的用量不变，实验中提高ClO2吸收率的操作有：装置A中分批加入硫黄、___（写出一种即可）。

（3）将装置B中溶液蒸发可析出NaClO2，蒸发过程中宜控制的条件为___（填“减压”、“常压”或“加压”）。

（4）反应Ⅰ所得废液中主要溶质为Na2SO4和NaHSO4，直接排放会污染环境且浪费资源。为从中获得芒硝（Na2SO4·10H2O）和石膏（水合硫酸钙），请补充完整实验方案：___，将滤液进一步处理后排放（实验中须使用的试剂和设备有：CaO固体、酚酞、冰水和冰水浴）。已知：CaSO4不溶于Na2SO4水溶液；Na2SO4的溶解度曲线如图−2所示。

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