北京101中学2019-2020学年高二上学期期末考试化学试卷

改革开放四十年来，我国在很多领域取得了举世瞩目的成就，下列工程使用的部分材料如下所示，其中属于有机高分子的是

A. 港珠澳大桥桥墩——混凝土

B. “人造太阳”核聚变实验装置——钨合金

C. 高铁轨道与地基之间填隙减震——聚氨酯

D. “玉兔”月球车太阳能电池帆板——硅

难度: 中等查看答案及解析

下列有关化学与生活的说法中正确的是

A.苯甲酸钠和亚硝酸钠是常见的食品防腐剂

B.Na2CO3和Ca(OH)2常用作抗酸药

C.我国目前的加碘盐中添加的是KI

D.柠檬和苹果都是酸性食物

难度: 简单查看答案及解析

下列反应中，反应物总能量低于生成物总能量的是

A.金属铝与稀盐酸反应 B.甲烷在空气中燃烧

C.盐酸与氢氧化钠溶液反应 D.氯化铵与Ba(OH)2·8H2O固体反应

难度: 简单查看答案及解析

下列化学用语不正确的是

A.羟基的电子式： B.丙酸乙酯的分子式：C5H10O2

C.葡萄糖的实验式：C6H12O6 D.乙炔分子的球棍模型：

难度: 简单查看答案及解析

下列物质不能与银氨溶液反应生成银镜的是

A.葡萄糖 B.蔗糖 C.甲酸甲酯 D.乙醛

难度: 简单查看答案及解析

下列各组物质中，不能用溴水鉴别的是

A.苯和乙醇 B.乙烯和甲醛 C.甲苯和苯乙烯 D.乙烷和乙炔

难度: 中等查看答案及解析

下列分子式表示的物质一定是纯净物的是

A.C5H10 B.C7H8O

C.CH4O D.C2H4Cl2

难度: 中等查看答案及解析

下列各物质中含有的少量杂质，不能用“加入NaOH溶液，分液”的方法除去的是

A.溴苯中的溴 B.苯中的苯酚

C.硝基苯中的硝酸 D.乙酸乙酯中的乙酸

难度: 中等查看答案及解析

核磁共振氢谱有2组峰，且峰面积比为3:2的化合物是

A. B. C. D.

难度: 简单查看答案及解析

下列关于营养物质的说法中不正确的是

A.油脂制肥皂的原理是油脂发生碱性水解

B.碘酒可用于杀菌消毒是因为它能使蛋白质变性

C.鸡蛋清溶液中加入醋酸铅溶液，会因为盐析而沉淀

D.淀粉为人体提供能量，是因为淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖氧化释放能量

难度: 中等查看答案及解析

下列烷烃中，与互为同分异构体的是

A.2，3-二甲基丁烷 B.2，2，3-三甲基丁烷

C.2-甲基丁烷 D.2，2，3，3-四甲基丁烷

难度: 简单查看答案及解析

下列热化学方程式中，能表示可燃物的燃烧热的是

A.CO(g) ＋1/2O2 (g) ＝ CO2 (g)　　 ΔH ＝－283.0 kJ/mol

B.C(s) ＋ 1/2O2 (g) ＝ CO(g)　　　　 ΔH ＝－110.5 kJ/mol

C.H2(g)＋1/2O2(g) ＝ H2O(g)　　　　　　　　　　　　 ΔH ＝－241.8 kJ/mol

D.2C8H18(l)＋25O2(g) ＝ 16CO2(g)＋18H2O(l)　　 ΔH ＝－11036 kJ/mol

难度: 中等查看答案及解析

下列说法正确的是

A.3-戊醇和2-甲基-2-丁醇互为同系物

B.顺-2-丁烯和反-2-丁烯的加氢产物不同

C.CH2＝C(CH3)2的名称是2-甲基-2-丙烯

D.沸点：1-丁醇>戊烷>2-甲基丁烷

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下列装置或操作不能达到实验目的的是

A.检验溴乙烷发生消去反应的产物

B.除去乙炔中的硫化氢

C.实验室制取乙烯

D.检验淀粉水解产物

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某学习小组按如下实验过程(固定、加热及盛接仪器略)证明了海带中存在碘元素：

下列说法不正确的是

A.步骤①需要将干海带放入坩埚中灼烧

B.步骤②反应的离子方程式为：2I－＋2H＋＋H2O2＝I2＋2H2O

C.步骤③操作后，观察到试管中溶液变为蓝色，可以说明海带中含有碘元素

D.若步骤③加入的试剂是CCl4，振荡、静置后，液体分层，上层紫色，下层无色

难度: 中等查看答案及解析

下列说法正确的是

A.酚醛树脂的结构简式为

B.高聚物由3种单体加聚得到

C.n→+(n-1)H2是加聚反应

D.1mol在碱性条件下完全水解，消耗n mol NaOH

难度: 中等查看答案及解析

酸与醇发生酯化反应的过程如下，下列说法正确的是

R—O—H+R＇—COOH R＇—COOR+H2O

A.①的反应类型是取代反应

B.②的反应类型是消去反应

C.若用R18OH作反应物，产物可得H218O

D.酯化过程中，用稀硫酸做催化剂

难度: 中等查看答案及解析

反应N2(g)＋O2(g)＝2NO(g)的能量变化如图所示：

已知：断开1mol N2(g)中化学键需吸收946kJ能量，断开1mol O2(g)中化学键需吸收498kJ能量。下列说法正确的是

A.断开1mol NO(g)中化学键需要吸收632kJ能量

B.NO(g)＝N2(g)＋O2(g)　　　 ∆H＝＋90kJ/mol

C.N2(g)＋O2(g)＝2NO(g)　　　　　 ∆H＝－180kJ/mol

D.形成1mol NO(g)中化学键时释放90kJ能量

难度: 中等查看答案及解析

下列“烧杯中的物质”和“向烧杯中分别加入的试剂”不能完成“实验目的”的是

①②

A.A B.B C.C D.D

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某科研人员提出HCHO与O2在羟基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成CO2、H2O的历程，该历程示意图如下(图中只画出了HAP的部分结构)。下列说法不正确的是

A.HAP能提高HCHO与O2的反应速率

B.根据图示信息，CO2分子中的氧原子全部来自O2

C.HCHO在反应过程中，有C-H键发生断裂

D.该反应可表示为： HCHO＋O2 CO2＋H2O

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有机物A的结构简式如图所示，下列有关该物质的说法不正确的是

A.A分子中的所有碳原子可能共平面

B.1mol A与碳酸钠溶液反应，最少消耗1.5mol Na2CO3

C.向A中滴入酸性KMnO4溶液，紫色褪去，不能证明A的结构中存存碳碳双键

D.1mol A分别与浓溴水和H2反应，最多消耗的Br2和H2的物质的量分别为4mol、7mol

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氨甲环酸(G)，别名止血环酸，是一种已被广泛使用半个世纪的止血药，它的一种合成路线如下(部分反应条件和试剂略)。

(1)A的名称是_________________。

(2)②的化学方程式是___________。

(3)③的反应类型是_____________。

(4)D中的官能团名称是_________。

(5)下列说法正确的是_____________(填字母序号)。

a．反应⑥是还原反应

b．F与互为同分异构体

c．G在碱性条件下可以转变成

d．G在酸性条件下可以转变成

(6)写出满足以下条件的所有E的同分异构体的结构简式______________________。

a. 与硝基苯互为同系物　　 b．苯环上只有两个取代基　 c．苯环上一氯代物有2种

(7)以CH3CH＝CH2、HCHO为有机原料，选用必要的无机试剂合成上述流程中的A：CH3-CH=CH2 Br-CH2-CH=CH2→___________。已知：RX R—MgX(R、R＇、R〃代表烃基或氢)

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甲醇(CH3OH)常温下为无色液体，是应用广泛的化工原料和前景乐观的燃料。

(1)已知：CH4(g)＋H2O(g)⇌CO(g)＋3H2(g)　　 ∆H＝＋206.0kJ/mol－1

CH4(g)＋H2O(g)⇌CH3OH(g)＋H2(g)　　 ∆H＝＋77.0kJ/mol－1

则CO和H2反应生成CH3OH(g)的热化学方程式是______________________。

(2)甲醇可用于合成3，5-二甲氧基苯酚，反应如下：

+2CH3OH +2H2O

反应结束后，先分离出甲醇，再加入乙醚，将获得的有机层(含少量氯化氢)进行洗涤，然后分离提纯得到产物。甲醇和3，5-二甲氧基苯酚的部分物理性质见表：

①分离出甲醇的操作是______________________(填字母序号)。

a．蒸馏　　　　　　　　 b．分液　　　　　　　　 c．结晶

②洗涤时，可用于除去有机层中的氯化氢的试剂是______________________(填字母序号)。

a．Na2CO3溶液　　　　 b．NaHCO3溶液　　　　 c．NaOH溶液

(3)甲醇可用于实验室制备丙炔酸甲酯(CHC—COOCH3，沸点为103～105℃)。

反应为：CH≡C—COOH+CH3OH CH≡C—COOCH3+H2O

实验步骤如下：

步骤1：在反应瓶中，加入14g丙炔酸、50mL甲醇和2 mL浓硫酸，搅拌，加热回流一段时间。

步骤2：蒸出过量的甲醇(装置如图所示)。

步骤3：反应液冷却后，依次用饱和NaCl溶液、5％Na2CO3溶液、水洗涤。分离出有机相。

步骤4：有机相经无水Na2SO4干燥、过滤、蒸馏，得丙炔酸甲酯。

①仪器A的名称是______________，蒸馏烧瓶中加入碎瓷片的目的是_______________。

②步骤3中，用5%Na2CO3溶液洗涤，主要除去的物质是______________________；分离出有机相的操作名称为______________________。

③步骤4中，蒸馏时不能用水浴加热的原因是______________________。

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高分子化合物PA66的合成路线如下：

已知： RCHO+

(1)A属于芳香化合物，其结构简式是____________。

(2)①的化学方程式是______________。

(3)D的结构简式是________________。

(4)④的化学方程式是______________。

(5)反应①～④中属于氧化反应的是____________(填序号)。

(6)C和G生成PA66的化学方程式是_____________。

(7)有多种同分异构体，符合下列条件的有_________种，其中任意一种同分异构体的结构简式是________。

i. 为链状化合物且无支链；　　 ii. 为反式结构；　　 iii. 能发生银镜反应。

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是一种重要的化工原料，可用于合成可降解的高聚物PES树脂以及具有抗肿瘤活性的化合物K。

已知：

Ⅰ．R1CO18OR2+R3OH R1COOR3+R218OH

Ⅱ．R1OH+

Ⅲ．R1NH2+ +H2O

(R1、R2、R3代表烃基)

(1)B分子为环状结构，核磁共振氢谱只有一组峰，B的结构简式为___________。

(2)E分子中含有两个酯基，D生成E的化学方程式是__________。

(3)反应①的化学方程式为_____________。

(4)反应②所属的反应类型为___________。

(5)试剂a的结构简式为_______________。

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某同学模拟工业制碘的方法，探究ClO3－和I－的反应规律。实验操作及现象如下：

(1)取实验2后的溶液，进行如下实验：

经检验，上述白色沉淀是AgCl。写出加入0.20mLNaClO3后，溶液中ClO3－和I－发生反应的离子方程式____________。

(2)查阅资料：一定条件下，I－和I2都可以被氧化成IO3－。

作出假设：NaClO3溶液用量增加导致溶液褪色的原因是过量的NaClO3溶液与(1)中的反应产物继续反应，同时生成Cl2，反应的离子方程式是______________________。

进行实验：取少量实验4中的无色溶液进行以下实验，进一步佐证其中含有IO3－。其中试剂X可以是_________(填字母序号)。

a．碘水　　 b．KMnO4溶液　　 c．NaHSO3溶液

获得结论：NaClO3溶液用量增加导致溶液褪色。

(3)小组同学继续实验，通过改变实验4中硫酸溶液的用量，获得如下实验结果：

①对比实验4和5，可以获得的结论是______________________。

②实验6中ClO3－和I－反应的离子方程式是______________________。

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