山东省淄博市2019-2020学年高二上学期期中考试化学试卷

下列关于热化学反应的描述中正确的是

A.HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3 kJ/mol，则H2SO4和Ba(OH)2反应的反应热 △H = 2×(-57.3) kJ/mol

B.CO(g)的燃烧热283.0 kJ/mol，则反应 2CO(g)+O2 (g)=2CO2(g)的△H= -2×283.0 kJ/mol

C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D.1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

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黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为S(s)+2KNO3(s)+3C(s)=K2S(s) +N2(g) +3CO2 (g) △H = xkJ•mol-1。已知：

①碳的燃烧热△H1 =a kJ • mol-1 ；

②S(s)+2K(s) =K2S(s) △H2=b kJ•mol-1 ；

③2K(s)+N2(g)+3O2(g)=2KNO3(s) △H 3=ckJ•mol-1。

则x为

A.a+b-c B.c+3a-b C.3a + b-c D.c + a- b

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一定温度下，反应 N2（g）+O2（g）2NO（g）在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是（　　）

A. 缩小体积使压强增大 B. 升高体系的温度

C. 恒容，充入He D. 加入合适的催化剂

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5.6g铁粉投入到盛有100mL 2mol•L-1稀硫酸的烧杯中，2min时铁粉刚好溶解(溶解前后溶液体积变化忽略不计)，下列表示这个反应的速率正确的是（　　 ）

A. v(H2SO4)＝0.5mol• (L•min)-1 B. v(H2SO4)＝1 mol• (L•min)-1

C. v(Fe)＝0.5mol• (L•min)-1 D. v(FeSO4)＝1mol• (L•min)-1

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已知：3H2(g)+N2(g)⇌2NH3(g)△H=-92kJ/mol，在催化剂存在时反应过程中的能量变化如图所示。下列叙述正确的是

A.△H=E2-E1+E3-E4

B.加入催化剂后反应经过两步完成，其中第一步反应决定总反应速率

C.加入催化剂，△H、反应速率均发生改变

D.向密闭容器中充入3 mol H2和1molN2，发生上述反应，达到平衡时，反应放出92 kJ热量

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用已知浓度的盐酸测定未知浓度的NaOH溶液的物质的量浓度，待测液放在锥形瓶中。中和滴定时下列操作会使测定结果偏低的是(锥形瓶中溶液用滴定管量取）

A.碱式滴定管未用待测碱液润洗

B.酸式滴定管未用标准盐酸润洗

C.滴定过程中滴定管内不慎有标准液溅出

D.滴定前俯视读数，滴定后读数正确

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已知：某温度下，铁的难溶化合物FeS在溶液中存在溶解平衡FeS(s)⇌Fe2+ (aq) + S2-(aq)，FeS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是

A.a点对应的Ksp(FeS)等于b点对应的Ksp(FeS)

B.c、d两点有沉淀析出的是c点

C.向d点溶液中加入FeCl3溶液，溶液中的离子浓度可实现由d点到b点的变化

D.该温度下，Ksp (FeS) =2×10-18

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已知：①C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1

②CO2(g)+C(s)=2CO(g) △H2

③2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H3

④4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) △H4

⑤3CO(g)+Fe2O3(s)=3CO2(g)+2Fe(s) △H5

下列关于上述反应焓变的判断正确的

A.△H1>0，△H3<0

B.△H2>0，△H4>0

C.△H1=△H2+△H3

D.△H3=△H4+△H5

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下列根据实验操作和现象得出的结论正确的是

A.A B.B C.C D.D

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室温下，分别取10 mL pH均为2的盐酸、醋酸溶液分别与10mL 0.01 mol• L-1 NaHCO3溶液混合，实验测得产生CO2气体的体积(V)随时间(t)的变化如图所示。下列说法不正确的是

A.①表示的是盐酸的反应曲线

B.混合后的溶液中：c(CH3COO－)>c(C1－)

C.上述混合前三种溶液中水的电离程度：NaHCO3溶液>醋酸溶液=盐酸

D.醋酸和NaHCO3溶液混合后，所得的溶液中:c(CH3COO－)+ c(CH3COOH) = 0.005 mol• L-1

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水的电离平衡曲线如图所示。下列说法正确的是

A.温度：a>b>c

B.仅升高温度，可从a点变为c点

C.水的离子积常数Kw:b>c>d

D.b点对应温度下，0.5 mol/L H2SO4溶液与1mol/L KOH溶液等体积混合，充分反应后，所得溶液中c(H+) = 1.0×10-7 mol • L-1

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下列表述与示意图一致的是

A.图①表示2SO3(g)=2SO2(g)+O2(g) △H>0，SO3的平衡转化率随温度、时间的变化

B.图②中曲线表示反应H2(g)+I2(g)=2HI(g) △H<0正、逆反应的平衡常数K随温度的变化

C.图③表示20 mL 0.1 mol/L稀盐酸与过量锌粒混合时，n(Zn2+)随时间的变化

D.图④反应从开始到平衡的平均反应速率v(B)=0.04mol•L-1•min-1

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向温度为300℃的2 L密闭容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，发生反应2SO2 (g)+ O2 (g) 2SO3(g)△H<0,体系达到平衡状态后SO2的浓度为0.1 mol/L，下列说法错误的是

A.该温度下，反应的平衡常数K =1620

B.SO2和O2的平衡转化率相等

C.平衡后保持温度和容器体积不变，再充入SO3(g)，平衡常数不变

D.若不再向容器中加入任何物质，仅改变条件不可能使SO2的浓度达到1 mol/L

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某化学小组研究在其他条件不变时，改变密闭容器中某一条件对X2 (g)+3Y2 (g)=2XY3(g)化学平衡状态的影响，得到如图所示的曲线（图中T表示温度，n表示物质的量），下列判断正确的是

A.若T2>T1，则正反应一定是放热反应

B.T2和n (X2)不变，达到平衡时，XY3的物质的量：c>b>a

C.T2和n(X2)不变，达到平衡时，X2的转化率:b>a>c

D.若T2>T1，达到平衡时b、d点的正反应速率:v(d)>v (b)

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25 ℃时，浓度均为1 mol•L-1的四种正盐溶液AX、BX、AY、BY；AX溶液的pH = 7且溶液中c(X-) = 1 mol•L-1 ，BX溶液的pH =4，BY溶液的pH =6。下列说法正确的是

A.电离常数:K(BOH)<K(HY)

B.AY溶液的pH小于BY溶液的pH

C.稀释相同倍数，BX溶液的pH变化等于BY溶液的pH变化

D.将浓度均为1mol•L-1的HX和HY溶液分别稀释10倍后，HX溶液的pH大于HY 溶液的pH

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已知：2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)△H=-196.6kJ/mol，在温度、容积均相同的 3 个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下表所示：

下列说法不正确的是

A.c1>2c3 B.a+b=196.6

C.p2>2p3 D.α1+α3>1

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(1)101kPa下，1g氢气完全燃烧生成液态水放出142.9kJ热量，氢气的燃烧热△H =_______;氢气燃烧的热化学方程式为_______。

(2)某实验小组用0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液进行中和热的测定。

①倒入NaOH溶液的正确操作是________(填选项字母，下同）。

A.沿玻璃棒缓慢倒入

B.一次性迅速倒入

C.分三次少量倒入

②使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是_______。

A.用温度计小心搅拌

B.揭开硬纸片用玻璃棒搅拌

C.轻轻地振荡烧杯

D.用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动

(3)工业合成氨反应为N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，一定条件下，在2 L密闭容器中进行实验，测得有关数据如下表所示：

则0〜10 s内，用氢气的浓度变化表示的平均反应速率是_______，该反应的化学平衡常数是_________。根据混合气体各成分的物质性质，你认为工业上将氨气从混合气体中分离出来的措施是_______ ，从而达到反应气体循环利用的目的。

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NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：

（1）NH4Al(SO4)2可作净水剂，其理由是_______________(用必要的化学用语和相关文字说明)。

（2）相同条件下，0.1 mol/L NH4Al(SO4)2中的c(NH)________(填“等于”“大于”或“小于”)0.1 mol/L NH4HSO4中的c(NH)。

（3）如图是0.1 mol/L电解质溶液的pH随温度变化的图像。

①其中符合0.1 mol/L NH4Al(SO4)2的pH随温度变化的曲线是________(填写字母)，导致pH随温度变化的原因是___________________；

②20℃时，0.1 mol/L NH4Al(SO4)2中2c(SO)－c(NH)－3c(Al3＋)＝________。

（4）室温时，向100 mL 0.1 mol/L NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol/L NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示：

试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是________；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_______________________。

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磷的含氧酸有磷酸(H3PO4)、亚磷酸(H3PO3)、次磷酸(H3PO2)等多种，它们在工业上都是重要的化工原料。

(1)亚磷酸（H3PO3)是一种二元弱酸，写出H3PO3与过量NaOH溶液反应的化学方程式：_______。某温度下，0.01 mol • L-1 H3PO3溶液的pH为2.7，该温度下，H3PO3 的一级电离常数 Kal=_______。 (已知：lg2 = 0.3，lg3 = 0.5，lg5 = 0.7，H3PO3 的第二步电离忽略不计）

(2)某实验小组用NaOH溶液处理含H3PO3废水，当溶液中c (Na+) =c(H2PO3－) + 2c(HPO32-)时，溶液呈______性(填“酸”“碱”或“中”）。

(3)已知：常温下，磷酸（H3PO4)的 Kal=7.ll×10-3、Ka2 = 6.23×10-8、Ka3 = 4.5 ×10-13， 则常温下，Na2HPO4溶液中H2PO4－、HPO42-和PO43-的浓度由大到小的顺序为________。

(4)向某浓度的磷酸溶液中滴加NaOH溶液，其pH与溶液中H3PO4、H2PO4－、HPO42-和PO43-的物质的量分数为δ (平衡时某物种的浓度与整个物种浓度之和的比值）的关系如图所示。以酚酞为指示剂，当溶液由无色变为浅红色时，发生主要反应的离子方程式是_________。

(5)已知：常温下，Ksp(FePO4) = l.3×10-22、Ksp(A1PO4) = 5.2 ×10-19。常温下，向含Fe3+、A13+的混合溶液中滴加Na3PO4溶液，当FePO4、AlPO4同时生成时，溶液中c(Fe3+)：c(Al3+ ) =_________。

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2018年，美国退出了《巴黎协定》实行再工业化战略，而中国却加大了环保力度，生动诠释了我国负责任的大国形象。近年我国大力加强温室气体CO2催化氢化合成甲醇技术的工业化量产研究，实现可持续发展。

(1)已知：I.CO2(g)+H2(g)H2O(g)+CO(g) △H1=+41.1kJ/mol

II.CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)　　 △H2=－90.0kJ/mol

写出CO2催化氢化合成甲醇的热化学方程式:________。

(2)为提高CH3OH的产率，理论上应采用的条件是________(填选项字母）。

a.高温高压　　 b.低温低压　　 c.高温低压　　 d.低温高压

(3)250℃时，在恒容密闭容器中由CO2(g)催化氢化合成 CH3OH(g)，不同投料比[n(H2)/n(CO2)]时某反应物X的平衡转化率变化曲线如图所示。反应物X是_______(填“CO2”或“H2”），判断依据是_______。

(4)250℃时，在体积为2.0 L的恒容密闭容器中加入6mol H2、2mol CO2和催化剂发生 CO2催化氢化合成甲醇的反应，10 min时反应达到平衡，测得c(CH3OH) = 0.75 mol • L-1。

①前10 min内的平均反应速率H2=_______ mol • L-1 • min-1。

②该温度下，该反应的化学平衡常数K =_______。

③催化剂和反应条件与反应物转化率和产物的选择性高度相关。控制相同投料比和相同反应时间，四组实验数据如下表所示：

根据上表所给数据，用CO2生产甲醇的最优选项为________（填字母）。

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