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已知：2CO（g）+O2（g）＝2CO2（g）；△H＝﹣566kJ/mol；Na2O2（s）+CO2（g）＝Na2CO3（s）+
O2(g)；△H＝﹣226kJ/mol；根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（ ）A.CO的燃烧热为283kJ
B.如图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系
C.2Na2O2（s）+2CO2（s）＝2Na2CO3（s）+O2（g）△H＜﹣452kJ/mol
D.CO（g）与Na2O2（s）反应放出509kJ热量时，电子转移数为1.204×1024
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已知下列热化学方程式，有关反应焓变的判断正确的是（ ）
C(s)＋O2(g)＝CO2(g) ΔH1 CO2(g)＋C(s)＝2CO(g) ΔH2 2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) ΔH3
4Fe(s)＋3O2(g)＝2Fe2O3(s) ΔH4 3CO(g)＋Fe2O3(s)＝3CO2(g)＋2Fe(s) ΔH5
A. ΔH1>0，ΔH3<0 B. ΔH2>0，ΔH4>0
C. ΔH1＝ΔH2＋ΔH3 D. ΔH3＝ΔH4＋ΔH5
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已知下列热化学方程式，有关反应焓变的判断正确的是（ ）
C(s)＋O2(g)＝CO2(g) ΔH1 CO2(g)＋C(s)＝2CO(g) ΔH2 2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) ΔH3
4Fe(s)＋3O2(g)＝2Fe2O3(s) ΔH4 3CO(g)＋Fe2O3(s)＝3CO2(g)＋2Fe(s) ΔH5
A. ΔH1>0，ΔH3<0 B. ΔH2>0，ΔH4>0
C. ΔH1＝ΔH2＋ΔH3 D. ΔH3＝ΔH4＋ΔH5
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已知：① C(s) + O2(g) == CO2(g)； △H = －393.5 kJ•mol-1
② 2CO(g) + O2(g) == 2CO2(g)； △H = －566 kJ•mol-1
③ TiO2(s) + 2Cl2(g) == TiCl4(s) + O2(g)； △H = +141 kJ•mol-1
则TiO2(s) + 2Cl2(g) + 2C(s)== TiCl4(s) + 2CO(g) 的△H = _______________。
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已知： ①2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g) ΔH=-566 kJ/mol；
②Na2O2(s)+CO2(g)＝Na2CO3(s)+
O2(g) ΔH=-226 kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是( )
A．CO的燃烧热为 283 kJ
B．反应①正反应活化能与逆反应活化能之差为+566 kJ/mol
C．反应 2Na2O2(s)+2CO2(s)＝2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH>-452 kJ/mol
D. CO(g)与 Na2O2(s)反应放出 509 kJ 热量时，电子转移数为 6.02×1023
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已知：2CO(g)＋O2(g)
2CO2(g) ΔH=−566 kJ·mol−1；Na2O2(s)＋CO2(g)
Na2CO3(s)＋
O2(g) ΔH=−226 kJ·mol−1
根据以上热化学方程式和图像判断，下列说法正确的是
A. CO的燃烧热为283 kJ
B. 2Na2O2(s)＋2CO2(s)===2Na2CO3(s)＋O2(g) ΔH＞−452 kJ·mol−1
C. 上图可表示由1 mol CO生成CO2的反应过程和能量关系
D. 根据以上热化学方程式无法求算Na2O2(s)＋CO(g)===Na2CO3(s)的反应热
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已知：2CO(g)＋O2(g)
2CO2(g) ΔH=−566 kJ·mol−1；Na2O2(s)＋CO2(g)
Na2CO3(s)＋O2(g) ΔH=−226 kJ·mol−1
根据以上热化学方程式和图像判断，下列说法正确的是
A.CO的燃烧热为283 kJ
B.2Na2O2(s)＋2CO2(s)===2Na2CO3(s)＋O2(g) ΔH＞−452 kJ·mol−1
C.上图可表示由1 mol CO生成CO2的反应过程和能量关系
D.根据以上热化学方程式无法求算Na2O2(s)＋CO(g)===Na2CO3(s)的反应热
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（1）已知在常温常压下：
① 2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(g) ΔH ＝ －1275.6 kJ／mol
② 2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g) ΔH ＝ －566.0 kJ／mol
③ H2O(g) ＝ H2O(l) ΔH ＝ －44.0 kJ／mol
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：______________。
（2）利用甲醇燃料电池设计如下图所示的装置：则该装置中b极的电极反应式为_________________________； Zn极为_______极。
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已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法错误的是（ ）
A．CO2气体分解生成CO气和O2气体的反应是放热反应
B．CO气体与O2气体生成CO2气体的反应是放热反应
C．右图可表示由CO气体生成CO2气体的反应过程和能量关系
D．在相同条件下，2 mol CO气体与1 mol O2气体的能量总和大于2 mol CO2气体的能量高二化学选择题中等难度题查看答案及解析
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已知下列热化学方程式：
①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1=-393.5kJ•mol-1
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=-566.0kJ•mol-1
③2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H3=-571.6kJ•mol-1
通过计算（要有计算过程），写出1mol C与液态H2O反应生成CO和H2的热化学方程式______．高二化学解答题中等难度题查看答案及解析
O2(g)；△H＝﹣226kJ/mol；根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（ ）
O2(g) ΔH=-226 kJ/mol
2CO2(g) ΔH=−566 kJ·mol−1；
O2(g) ΔH=−226 kJ·mol−1