室温下，分别取10 mL pH均为2的盐酸、醋酸溶液分别与10mL 0.01 mol• L...

室温下，分别取10 mL pH均为2的盐酸、醋酸溶液分别与10mL 0.01 mol• L-1 NaHCO3溶液混合，实验测得产生CO2气体的体积(V)随时间(t)的变化如图所示。下列说法不正确的是

A.①表示的是盐酸的反应曲线

B.混合后的溶液中：c(CH3COO－)>c(C1－)

C.上述混合前三种溶液中水的电离程度：NaHCO3溶液>醋酸溶液=盐酸

D.醋酸和NaHCO3溶液混合后，所得的溶液中:c(CH3COO－)+ c(CH3COOH) = 0.005 mol• L-1

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室温下，用0．100mol/L NaOH 溶液分别滴定20．00mL 0．100mol/L的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示．下列说法正确的是

A．Ⅰ、Ⅱ分别表示盐酸和醋酸的滴定曲线

B．V(NaOH)=10．00 mL 时 ＞1

C．pH=7时，两种酸所用NaOH溶液的体积相等

D．V(NaOH)=20．00 mL 时，c(Cl-)＜c(CH3COO-)

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下列事实能说明醋酸属于弱电解质的是

①中和10mL1mol/LCH₃COOH溶液需要10mL1mol/LNaOH溶液

②相同条件下，完全相同的两块锌粒分别跟盐酸和醋酸反应，前者的速率快

③0.01mol/L醋酸溶液的pH大于2

④0.1mol/LCH₃COONa溶液显碱性

A.①②③            B.②③④         C. ②③       D.①④

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室温时，下列混合溶液的pH一定大于7的是

A. pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合

B. 0.01 mol•L-1的盐酸和pH＝12的氢氧化钡溶液等体积混合

C. pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合

D. 0.01 mol•L-1的硫酸和0.01 mol•L-1的氨水等体积混合

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下列事实能说明醋酸属于弱电解质的是(　 　)

①中和10mL 1mol/LCH3COOH溶液需要10mL 1mol/LNaOH溶液

②物质的量浓度相同时，锌粒跟盐酸反应的速率比跟醋酸反应的速率快

③0.01mol/L醋酸溶液的pH大于2

④0.1mol/L CH3COONa溶液显碱性

A.①②③ B.②③④ C.①③④ D.①④

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醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（　　 ）

大小相同的铁片与pH相同盐酸和醋酸反应，刚开始时醋酸和盐酸产生H2速率相同；②室温时，0.1mol/L醋酸溶液的pH约为3；③10mL1mol/L醋酸恰好与10mL1mol/LNaOH溶液完全反应；④常温下，测得醋酸钠溶液的pH>7；醋酸溶液的导电性比盐酸溶液的弱；⑥常温下，将pH=1的醋酸和盐酸稀释相同的倍数倍，测得醋酸的pH变化较小。

A.②④⑤⑥ B.②④⑥ C.①②④ D.②⑥

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室温下，用0.100 mol·L－1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 mol·L－1 的盐酸和醋酸，如图所示。

（1）表示滴定盐酸的曲线是________。（填I或II）

（2）当醋酸中滴入10 mL NaOH溶液时，溶液中含有的溶质有：________；溶液中离子浓度由大到小顺序为：________。

（3）当醋酸中滴入20 mL NaOH溶液时，将所得溶液加热，溶液pH随温度变化如图所示。下列说法正确的是________。（填序号）

a. 加热促进水的电离和醋酸钠水解

b. 加热使溶液碱性减弱

c. 加热使溶液中c(H+)/c(OH-)比值减小

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室温下，用0.100mol/L NaOH溶液分别滴定20.00ml 0.100mol/L 的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是（　　 ）

A、Ⅰ表示的是滴定盐酸的曲线

B、PH=7时，滴定醋酸消耗V(NaOH)小于20ml

C、V(NaOH) =20ml时，C(Cl— )== C(CH3COO— )

D、V(NaOH) =10ml时，醋酸溶液中：C(Na+ )＞ C(CH3COO— )＞ C(H+ )＞ C(OH— )

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已知：电导率越大导电能力越强。25℃时，用0.100 mol/L NaOH溶液分别滴定10.00 mL 浓度均为0.100 mol/L的盐酸和醋酸溶液，测得滴定过程中溶液的电导率如图所示(注：混合后溶液体积等于混合前两溶液体积之和)。下列说法正确的是

A. 曲线①代表滴定盐酸的曲线

B. a点溶液中：c(OH－)＋c(CH3COO－)-c(H＋)=0.1mol/L

C. a、b、c三点溶液中水的电离程度：c>a>b

D. b点溶液中：c(OH－)=c(H＋)＋c(CH3COO－)＋2c(CH3COOH)

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若用AG表示溶液的酸度，AG的定义为AG=lg。室温下实验室中用0.01 mol·L－1的氢氧化钠溶液滴定20.00 mL 0.01 mol·L-1醋酸，滴定过程如图所示，下列叙述正确的是

A.室温下，醋酸的电离常数约为10－5

B.A点时加入氢氧化钠溶液的体积为20.00 mL

C.若B点为40 mL，所得溶液中：c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)

D.从A到B，水的电离程度逐渐变大

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