北京师大附中2019-2020学年上学期高二年级期末考试化学试卷

下列电池能实现化学能与电能相互转化的是

A.锌锰干电池 B.可充电锂电池

C.氢燃料电池 D.锌银纽扣电池

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下列物质中，属于弱电解质的是

A.氨水 B.二氧化硫 C.冰醋酸 D.甲烷

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某温度下容积固定的密闭容器中进行反应2SO2(g)＋O2(g)⇌2SO3(g)，下列各选项中，不能表明反应已达平衡的是

A.容器中气体物质的量不随时间而变化 B.反应物的转化率不随时间而变化

C.2v(O2)正＝v(SO3)逆 D.容器中气体的密度不随时间而变化

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将TiO2转化为TiCl4是工业冶炼金属Ti的主要反应之一。已知：

TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(1)＋O2(g)　　 　　 ∆H＝＋140.5kJ/mol

2CO(g)＝2C(s，石墨)＋O2(g)　　　　　 　　 ∆H＝＋221.0 kJ/mol

则反应TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s，石墨)＝TiCl4(1)＋2CO(g)的∆H为

A.－30.0kJ/mol B.＋30.0 kJ/mol C.－80.5kJ/mol D.＋80.5kJ/mol

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对化学反应2A(g)＋B(g)＝3C(g)＋4D(g)，下列选项中表示该反应速率最快的是

A.v(A)＝0.6 mol/(L·s) B.v(B)＝0.2 mol/(L·s)

C.v(C)＝0.8 mol/(L·s) D.v(D)＝1.0 mol/(L·s)

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在容积为5L的密闭容器中注入2molA气体和1 mol B气体，在一定条件下发生反应：2A(g)＋B(g)⇌2C(g)，达平衡后，在相同温度下测得容器内混合气体的压强是反应前的5/6，则B气体的平衡转化率为

A.5％ B.25％ C.50％ D.67％

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常温下，下列事实能说明HClO是弱电解质的是

A.HClO在光照条件下易分解成HCl和O2

B.0.01mol/L NaClO溶液的pH>7

C.NaClO的电离方程式：NaClO＝Na＋＋ClO－

D.HClO与Na2SO3溶液反应，可以得到Na2SO4

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常温下，将pH＝3的盐酸与pH＝11的某碱溶液等体积混和后，所得溶液的pH值

A.<7 B.＝7 C.7 D.7

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常温下用0.1mol/LNaOH溶液滴定20mL 0.1mol/L盐酸，恰好中和后不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的体积以0.05mL计)，再往锥形瓶中加蒸馏水至反应液的总体积为50mL，此时混合溶液的pH约为

A.4 B.7.2 C.10 D.11.3

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对滴有酚酞试液的Na2CO3溶液，下列操作后红色会加深的是

A.降温 B.通入CO2气体

C.加入少量CaCl2固体 D.加入少量NaOH固体

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某pH＝1的无色透明溶液中能大量共存的离子组是

A.Na＋、NO3－、HCO3－、Cl－ B.Al3＋、SO42－、NH4＋、Cl－

C.Fe2＋、K＋、SO42－、NO3－ D.Cl－、Na＋、S2O32－、K＋

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将下列物质的水溶液在蒸发皿中蒸干后充分灼烧，最终能得到该溶质固体的是

A.FeCl3 B.K2CO3 C.Na2SO3 D.NaHCO3

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关于下列装置的说法正确的是

A.装置①中Cu为正极，电极上大量气泡产生

B.装置①中e－的迁移方向是：Zn→导线→Cu→盐桥→Zn

C.若装置②用于铁棒镀铜，则N极为铜棒

D.若装置②用于电解精炼铜，则电解前后溶液中的Cu2＋浓度保持不变

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用惰性电极电解浓度均为0.1mol/L的下列溶液。电解一段时间后停止通电并搅拌混匀，电解前后溶液pH保持不变的是

A.KCl溶液 B.NaHSO4溶液 C.AgNO3溶液 D.Na2SO4溶液

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模拟“人工树叶”的电化学实验装置如图所示，该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料(C3H8O)。下列说法正确的是

A.该装置将化学能转化为光能和电能

B.b电极上发生得e－的氧化反应

C.该装置工作时，H＋从b极区向a极区迁移

D.a电极上反应：3CO2＋18H＋－18e－＝C3H8O＋5H2O

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下列事实不能用电化学原理解释的是

A.常温下，在空气中铝不容易被腐蚀

B.在远洋海轮的船体吃水线以下焊上一定数量的锌板

C.为了保护地下钢管不受腐蚀，可将钢管与直流电源的负极相连

D.用锌粒与稀H2SO4制H2时，往溶液中加几滴CuSO4溶液以加快反应速率

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我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。该历程示意图如下。下列说法不正确的是

A.转化过程中发生了氧化还原反应

B.①→②放出能量并形成了C—C键

C.生成CH3COOH总反应的原子利用率为100％

D.该催化剂降低了反应活化能，反应物平衡转化率得到提高

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I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I－(aq)⇌I3－(aq)。在某I2、KI混合溶液中，c(I3－)与温度T的关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。下列说法不正确的是

A.向混合溶液中加水，平衡逆向移动

B.反应I2(aq)＋I－(aq)⇌I3－(aq)的∆H<0

C.状态A与状态B相比，I2的消耗速率A<B

D.状态C与状态D相比，反应的平衡常数KC＝KD

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下列示意图与化学用语表述内容不相符的是（水合离子用相应离子符号表示）

A. A B. B C. C D. D

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常温下，向1L pH＝10的NaOH溶液中持续通入CO2。通入的CO2的体积(V)与溶液中水电离出的OH－离子浓度()的关系如图所示。下列叙述正确的是

A.a点溶液：水电离的c(OH－)＝1×10－4mol/L

B.b点溶液：c(OH－)＝c(H＋)

C.c点溶液：c(Na＋)＝2c(CO32－)＋2c(HCO3－)＋2c(H2CO3)

D.d点溶液：c(Na＋)＞2c(CO32－)＋c(HCO3－)

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下列实验不能达到实验目的的是

A.研究浓度对反应速率的影响

B.研究阳离子对H2O2分解速率的影响

C.研究沉淀的转化

D.研究酸碱性对平衡移动的影响

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碘化亚铜(CuI)是一种不溶于水的白色固体，它可由反应：2Cu2＋＋4I－＝2CuI↓＋I2而制得。选取铜片、石墨、KI溶液组成电化学装置制取CuI。为确认反应情况，通电前在溶液中又加入了少量酚酞试液和淀粉溶液。电解一段时间后得到白色沉淀，同时阴极区溶液变红，阳极区溶液变蓝。下列说法不正确的是

A.铜片做阳极，石墨做阴极

B.白色沉淀在靠近阳极处产生

C.阴极区溶液变红的原因：2H＋＋2e－＝H2↑，促进H2O电离，c(OH－)升高

D.阳极区溶液变蓝的原因：4OH－－4e－＝2H2O＋O2↑，O2将I－氧化为I2，I2遇淀粉变蓝

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按要求回答下列问题：

(1)亚硫酸电离方程式_____________。

(2)明矾[KAl(SO4)2·12H2O]能用作净水剂，结合化学用语解释原因_____________。

(3)以KOH作电解质的氢氧燃料电池，负极的电极反应式为_____________。

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某电化学装置如图所示(电极a、b均为碳棒)。

(1)烧杯中盛有饱和NaCl溶液，往烧杯中加几滴酚酞试液，通电发生反应。则电解总反应方程式为_____________。电极a上及附近溶液中的实验现象为_____________。

(2)若烧杯中盛有200mL 0.1mol/L CuSO4溶液。通电反应一段时间，在两极收集到的气体体积相等，则此段时间e－转移的物质的量为_________mol。

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用0.1000mol/L NaOH溶液滴定分别滴定0.1000mol/L的盐酸和醋酸溶液各25.00 mL。滴定过程中溶液pH随滴入的NaOH溶液体积变化的两条滴定曲线如图所示：

(1)滴定醋酸的曲线是_____________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。

(2)下列方法中可使溶液中醋酸的电离程度减小的是_____________(填字母序号)。

A. 微热溶液　　 　　　　　　　　 　　 B. 加少量冰醋酸

C. 加少量醋酸钠固体　　 　　 　　 D. 加少量碳酸钠固体

(3)V1和V2的关系：V1________V2(填“>”、“＝”或“<”)。

(4)M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是_____________。

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25℃时，如图烧杯中各盛有20mL的溶液。

甲. 0.100mol/L盐酸　 乙. 0.100mol/L氨水　 丙. 0.100mol/LNH4Cl

(1)甲溶液的pH＝_____________。

(2)若将甲全部倒入乙中，所得溶液的pH_____________丙溶液的pH(填“>”、“＝”或“<”)。

(3)若将一部分乙倒入丙中，所得的混合溶液呈中性，所得混合溶液中离子浓度大小关系是_____________。

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如图是闪锌矿(主要成分是ZnS，含有少量FeS)制备ZnSO4·7H2O的一种工艺流程：闪锌矿粉→溶浸→除铁→结晶→ZnSO4∙7H2O。已知：相关金属离子浓度为0.1mol/L时形成氢氧化物沉淀的pH范围如表：

(1)闪锌矿在溶浸之前会将其粉碎，其目的是_____________。

(2)溶浸过程使用过量的Fe2(SO4)3溶液和H2SO4浸取矿粉，发生的主要反应是：ZnS＋2Fe3＋＝Zn2＋＋2Fe2＋＋S。

①浸出液中含有的阳离子包括Zn2＋、Fe2＋、_____________。

②若改用CuSO4溶液浸取，发生复分解反应，也能达到浸出锌的目的，写出离子方程式_____________。

(3)工业除铁过程需要控制沉淀速率，因此分为还原和氧化两步先后进行，如图。还原过程将部分Fe3＋转化为Fe2＋，得到pH小于1.5的溶液。氧化过程向溶液中先加入氧化物a，再通入O2。下列说法正确的是_____________(填序号)。

A. 氧化物a可以是ZnO

B. 滤渣2的主要成分是Fe(OH)2

C. 加入ZnS的量和通入O2的速率都可以控制溶液中的c(Fe3＋)

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通过下列实验探究Na2SO3溶液的性质。

(1)实验Ⅰ：将0.1mol/L Na2SO3溶液先升温后降温过程中的pH记录如下表。实验过程中，取t1、t4时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液，t4产生白色沉淀比t1多。

①用离子方程式表示t1时刻溶液呈碱性的原因：__________________________。

②根据t1→t4溶液的pH，结合平衡移动原理，推测t1→t3的过程中pH变化的原因____________。

(2)实验Ⅱ：研究Na2SO3溶液与酸性KIO3溶液的反应。按下表中用量将KIO3溶液、Na2SO3溶液(含淀粉)、H2SO4溶液和H2O混合，记录溶液变蓝色的时间t(s)。

①反应的离子方程式为_____________。

②通过三组实验对比，得出的结论是_____________。

(3)实验Ⅲ：向实验Ⅱ反应后的蓝色溶液中加入少量Na2SO3溶液，蓝色消失，后再次变蓝。结合化学方程式解释产生这种现象的原因_____________。

(4)实验Ⅳ：将15mL 0.01mol/L KIO3溶液、1mL 0.1mol/L H2SO4溶液、8mL0.01mol/L KI溶液和_____________混合，混合溶液在4s后即变蓝。本实验证明了I－是Na2SO3溶液与酸性KIO3溶液反应的催化剂。

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某小组同学通过下列实验探究了物质的溶解度大小、反应物浓度与沉淀转化方向之间的关系。

已知：

(1)探究BaCO3和BaSO4之间的转化

实验操作：

①实验Ⅰ中加入A溶液后生成沉淀的离子方程式为_____________。

②实验Ⅱ说明沉淀发生了部分转化，结合BaSO4的沉淀溶解平衡解释原因________。

(2)探究AgCl和AgI之间的转化

实验Ⅲ：

实验Ⅳ：在试管中进行溶液间反应时，同学们无法观察到AgI转化为AgCl，于是又设计了如下实验(电压表读数：a>c>b>0)。

注：其他条件不变时，参与原电池反应的氧化剂(或还原剂)的氧化性(或还原性)越强，原电池的电压越大；离子的氧化性(或还原性)强弱与其浓度有关。

①实验Ⅲ证明了AgCl转化为AgI，甲溶液是_____________(填序号)。

a. AgNO3溶液　　 b. NaCl溶液　　 c. KI溶液

②实验Ⅳ中结合信息，解释电压b<a的原因：_____________。

③实验Ⅳ的现象能说明AgI转化为AgCl，理由是_____________。

(3)综合实验Ⅰ～Ⅳ，下列说法正确的是_____________(填序号)。

a. 溶解度小的沉淀只能转化成溶解度更小的沉淀

b. 电化学是研究物质性质和转化的重要手段之一

c. 某些沉淀转化反应可通过对反应物浓度的调节，实现逆向转化

d. 溶解度差别越大，由溶解度小的沉淀转化为溶解度较大的沉淀越难实现

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