常温下用0.1mol/LNaOH溶液滴定20mL 0.1mol/L盐酸,恰好中和后不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的体积以0.05mL计),再往锥形瓶中加蒸馏水至反应液的总体积为50mL,此时混合溶液的pH约为
A.4 B.7.2 C.10 D.11.3
高二化学单选题简单题
常温下用0.1mol/LNaOH溶液滴定20mL 0.1mol/L盐酸,恰好中和后不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的体积以0.05mL计),再往锥形瓶中加蒸馏水至反应液的总体积为50mL,此时混合溶液的pH约为
A.4 B.7.2 C.10 D.11.3
高二化学单选题简单题查看答案及解析
用 0.1 mol·LNaOH溶液滴定0.1 mol·L盐酸,如果达到滴定终点时不慎堕加了1滴NaOH溶液(1滴溶液约为0.05 mL),继续加水至50 mL,所得溶液的PH是
A. 4 B. 7.2 C. 10 D. 11.3
高二化学选择题简单题查看答案及解析
有一支50mL的碱式滴定管,其中盛有0.1mol/LNaOH溶液,液面恰好在15ml刻度处,若将滴管内的碱液全部放完,恰好中和锥形瓶内35mL盐酸,盐酸的物质的量浓度为( )
A.>0.1mol/L B.<0.1mol/L C.0.1mol/L D.不能确定
高二化学选择题中等难度题查看答案及解析
常温下,用0.1 mol·L-1NaOH溶液滴定0.1 mol·L-1盐酸,如达到滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的体积约为0.05mL),继续加水至50mL,所得溶液的pH是( )
A.4 B.7.2 C.10 D.11.3
高二化学选择题中等难度题查看答案及解析
用0.1mol/LNaOH溶液分别滴定体积均为20.00 mL、浓度均为0.1mol/L的盐酸和醋酸溶液,得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。
(1)用NaOH溶液滴定醋酸溶液通常所选择的指示剂为________;符合其滴定曲线的是______(填“I”或“Ⅱ”)。
(2)图中V1和V2大小的比较:V1_____V2(填“>”、“<”或“=”)。
(3)滴定前的上述三种溶液中。由水电离出的c(H+)最大的是_____溶液(填化学式)。
(4)若用0.1mol/LNaOH溶液滴定未知浓度的醋酸,滴定前仰视,滴定后平视,则所测结果____(填“偏低”,“偏高”或“不变”)。
高二化学填空题中等难度题查看答案及解析
(1)用0.1mol/LNaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1mol/L的盐酸和醋酸溶液,得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。
①滴定醋酸的曲线是____(填“I”或“II”)。
②V1和V2的关系:V1____V2(填“>”、“=”或“<”)。
③M点对应的溶液中,各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是____。
(2)为了研究沉淀溶解平衡和沉淀转化,某同学查阅资料并设计如下实验。查阅资料:AgSCN是白色沉淀,相同温度下,溶解度:AgSCN>AgI。
操作步骤 | 现象 |
步骤1:向2mL0.005mol/LAgNO3溶液中加入2mL0.005mol/LKSCN溶液,静置。 | 出现白色沉淀 |
步骤2:取1mL上层清液于试管中,滴加1滴mol/LFe(NO3)3溶液。 | 溶液变红色 |
步骤3:向步骤2的溶液中,继续加入5滴3mol/LAgNO3溶液。 | 现象a,溶液红色变浅 |
步骤4:向步骤1中余下的浊液中加入5滴3mol/LKI溶液。 | 出现黄色沉淀 |
①写出步骤2中溶液变红色的离子方程式____。
②步骤3中现象a是____。
③用化学平衡原理解释步骤4的实验现象____。
高二化学实验题中等难度题查看答案及解析
在一支25mL的酸式滴定管中盛入0.1mol/L HCl溶液,其液面恰好在5mL刻度处若把滴定管内溶液全部放入烧杯中,再用0.1mol/L NaOH溶液进行中和,则所需NaOH溶液的体积
A.大于20mL B.小于20mL
C.等于20mL D.等于5mL
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常温下用0.02mol/LNaOH溶液滴定0.01mol/L的H2SO4溶液中和后加水到100mL。若滴定时终点判断有误差:①多加了一滴NaOH,②少加了一滴NaOH(设1滴为0.05mL), 则①和②溶液中c(OH-)比值是( )
A.1 B.10-4 C.104 D.4×104
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常温下用0.02mmol/LNaOH溶液滴定0.01mol/L的H2SO4溶液中和后加水到100mL。若滴定时终点判断有误差:①多加了一滴NaOH,②少加了一滴NaOH(设1滴为0.05mL), 则①和②溶液中c(OH-)比值是( )
A.1 B.10-4 C.104 D.4×104
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25℃时,取浓度均为0.1mol·L-1的醋酸溶液和氨水溶液各20 mL,分别用0.1 mol·L-1NaOH溶液、0.1 mol·L-1盐酸进行中和滴定,滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示。下列说法正确的是
A. 曲线Ⅰ:滴加溶液到10 mL时:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
B. 曲线Ⅰ:滴加溶液到20 mL时:c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
C. 曲线Ⅱ:滴加溶液到10 mL时:c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2[c(H+)-c(OH-)]
D. 曲线Ⅱ:滴加溶液在10 mL~20 mL之间存在:c(NH4+)=c(Cl-)>c(OH-)=c(H+)
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