某小组同学通过下列实验探究了物质的溶解度大小、反应物浓度与沉淀转化方向之间的关系。
已知:
物质 | BaSO4 | BaCO3 | AgI | AgCl |
溶解度/g(20℃) |
(1)探究BaCO3和BaSO4之间的转化
实验操作:
试剂A | 试剂B | 加入盐酸后的现象 | |
实验Ⅰ | Na2CO3 | Na2SO4 | 无明显现象 |
实验Ⅱ | Na2SO4 | Na2CO3 | 有少量气泡产生,沉淀部分溶解 |
①实验Ⅰ中加入A溶液后生成沉淀的离子方程式为_____________。
②实验Ⅱ说明沉淀发生了部分转化,结合BaSO4的沉淀溶解平衡解释原因________。
(2)探究AgCl和AgI之间的转化
实验Ⅲ:
实验Ⅳ:在试管中进行溶液间反应时,同学们无法观察到AgI转化为AgCl,于是又设计了如下实验(电压表读数:a>c>b>0)。
装置 | 步骤 | 电压表读数 |
i. 如图连接装置并加入试剂,闭合K | a | |
ii. 向B中滴入AgNO3(aq),至沉淀完全 | b | |
iii. 再向B中投入一定量NaCl(s) | c | |
iv. 重复i,再向B中加入与iii等量NaCl(s) | a |
注:其他条件不变时,参与原电池反应的氧化剂(或还原剂)的氧化性(或还原性)越强,原电池的电压越大;离子的氧化性(或还原性)强弱与其浓度有关。
①实验Ⅲ证明了AgCl转化为AgI,甲溶液是_____________(填序号)。
a. AgNO3溶液 b. NaCl溶液 c. KI溶液
②实验Ⅳ中结合信息,解释电压b<a的原因:_____________。
③实验Ⅳ的现象能说明AgI转化为AgCl,理由是_____________。
(3)综合实验Ⅰ~Ⅳ,下列说法正确的是_____________(填序号)。
a. 溶解度小的沉淀只能转化成溶解度更小的沉淀
b. 电化学是研究物质性质和转化的重要手段之一
c. 某些沉淀转化反应可通过对反应物浓度的调节,实现逆向转化
d. 溶解度差别越大,由溶解度小的沉淀转化为溶解度较大的沉淀越难实现
高二化学实验题中等难度题
某小组同学通过下列实验探究了物质的溶解度大小、反应物浓度与沉淀转化方向之间的关系。
已知:
物质 | BaSO4 | BaCO3 | AgI | AgCl |
溶解度/g(20℃) |
(1)探究BaCO3和BaSO4之间的转化
实验操作:
试剂A | 试剂B | 加入盐酸后的现象 | |
实验Ⅰ | Na2CO3 | Na2SO4 | 无明显现象 |
实验Ⅱ | Na2SO4 | Na2CO3 | 有少量气泡产生,沉淀部分溶解 |
①实验Ⅰ中加入A溶液后生成沉淀的离子方程式为_____________。
②实验Ⅱ说明沉淀发生了部分转化,结合BaSO4的沉淀溶解平衡解释原因________。
(2)探究AgCl和AgI之间的转化
实验Ⅲ:
实验Ⅳ:在试管中进行溶液间反应时,同学们无法观察到AgI转化为AgCl,于是又设计了如下实验(电压表读数:a>c>b>0)。
装置 | 步骤 | 电压表读数 |
i. 如图连接装置并加入试剂,闭合K | a | |
ii. 向B中滴入AgNO3(aq),至沉淀完全 | b | |
iii. 再向B中投入一定量NaCl(s) | c | |
iv. 重复i,再向B中加入与iii等量NaCl(s) | a |
注:其他条件不变时,参与原电池反应的氧化剂(或还原剂)的氧化性(或还原性)越强,原电池的电压越大;离子的氧化性(或还原性)强弱与其浓度有关。
①实验Ⅲ证明了AgCl转化为AgI,甲溶液是_____________(填序号)。
a. AgNO3溶液 b. NaCl溶液 c. KI溶液
②实验Ⅳ中结合信息,解释电压b<a的原因:_____________。
③实验Ⅳ的现象能说明AgI转化为AgCl,理由是_____________。
(3)综合实验Ⅰ~Ⅳ,下列说法正确的是_____________(填序号)。
a. 溶解度小的沉淀只能转化成溶解度更小的沉淀
b. 电化学是研究物质性质和转化的重要手段之一
c. 某些沉淀转化反应可通过对反应物浓度的调节,实现逆向转化
d. 溶解度差别越大,由溶解度小的沉淀转化为溶解度较大的沉淀越难实现
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沉淀的生成、溶解和转化在无机物制备和提纯以及科研等领域有广泛应用。已知25℃时,Ksp(BaSO4)=1×10-10,Ksp(BaCO3)=1×10-9。
(1)将浓度均为0.1 mol·L-1的BaCl2溶液与Na2SO4溶液等体积混合,充分搅拌后过滤,滤液中c(Ba2+)=_____mol·L-1。
(2)医学上进行消化系统的X射线透视时,常使用BaSO4作内服造影剂。胃酸酸性很强( pH约为1), 但服用大量BaSO4仍然是安全的,BaSO4不溶于酸的原因是_______________________。(用沉淀溶解平衡原理解释)。万一误服了少量BaCO3,应尽快用大量0.5mol·L-1Na2SO4溶液给患者洗胃,如果忽略洗胃过程中Na2SO4溶液浓度的变化,残留在胃液中的Ba2+浓度仅为________mol·L-1。
高二化学解答题中等难度题查看答案及解析
已知:p(Ba2+)=-lgc(Ba2+), p(酸根离子)=-lgc(酸根离子),酸根离子为SO42-或CO32-。某温度下BaSO4、BaCO3的沉淀溶解关系如图所示,下列叙述正确的是
A. p(Ba2+)=a时,溶液中c(SO42-)>c(CO32-)
B. M点对应的溶液中有BaCO3 沉淀生成
C. 由图可知该温度下:Ksp(BaSO4)<Ksp(BaCO3)
D. BaSO4 沉淀不能转化为BaCO3 沉淀
高二化学选择题困难题查看答案及解析
已知Ksp(BaSO4 )= 1.1×10-10,Ksp(BaCO3)=2.5×10-9。下列说法中不正确的是
A.BaSO4比BaCO3溶解度小,所以,BaCO3可以转化为BaSO4
B.BaCO3 、BaSO4均不溶于水,所以都可以做钡餐试剂
C.向Na2CO3溶液中加入BaCl2和Na2SO4,当两种沉淀共存时,c(SO42—)/ c(CO32—) =4.4×10-2
D.常温下,BaCO3若要在Na2SO4溶液中开始转化为BaSO4,则Na2SO4的浓度必须不低于 2.2×10-6 mol·L-1
高二化学选择题中等难度题查看答案及解析
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已知Ksp(BaSO4 )= 1.1×10-10,Ksp(BaCO3)=2.5×10-9。下列说法中不正确的是
A.BaSO4比BaCO3溶解度小,所以,BaCO3可以转化为BaSO4
B.BaCO3 、BaSO4均不溶于水,所以都可以做钡餐试剂
C.向Na2CO3溶液中加入BaCl2和Na2SO4,当两种沉淀共存时,c(SO42—)/ c(CO32—) =4.4×10-2
D.常温下,BaCO3若要在Na2SO4溶液中开始转化为BaSO4,则Na2SO4的浓度必须不低于2.2×10-6 mol·L-1
高二化学选择题中等难度题查看答案及解析
已知Ksp(BaSO4)= 1.1×10-10,Ksp(BaCO3)=2.5×10-9。下列说法中不正确的是
A.BaSO4比BaCO3溶解度小,所以,BaCO3可以转化为BaSO4
B.BaCO3、BaSO4均不溶于水,所以都可以做钡餐试剂
C.向Na2CO3溶液中加入BaCl2和Na2SO4,当两种沉淀共存时,c(SO42-)/ c(CO32-) =4.4×10-2
D.常温下,BaCO3若要在Na2SO4溶液中开始转化为BaSO4,则Na2SO4的浓度必须不低于2.2×10-6mol·L-1
高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
已知Ksp(BaSO4 )= 1.1×10-10,Ksp(BaCO3)=2.5×10-9。下列说法中不正确的是
A.BaSO4比BaCO3溶解度小,所以,BaCO3可以转化为BaSO4
B.BaCO3、BaSO4均不溶于水,所以都可以做钡餐试剂
C.向Na2CO3溶液中加入BaCl2和Na2SO4,当两种沉淀共存时,c(SO42—)/ c(CO32—) =4.4×10-2
D.常温下,BaCO3若要在Na2SO4溶液中开始转化为BaSO4,则Na2SO4的浓度必须不低于2.2×10-6 mol·L-1
高二化学选择题困难题查看答案及解析
某温度下,已知Ksp(BaSO4 )= 1.1×10-10,Ksp(BaCO3)=2.5×10-9。下列说法正确的是
A.BaSO4比BaCO3溶解度小,所以,BaCO3 不可能转化为BaSO4
B.BaCO3 、BaSO4均不溶于水,所以都可以做钡餐试剂
C.任何温度下,向Na2CO3溶液中加入BaCl2和Na2SO4,当两种沉淀共存时,c(SO42—)/ c(CO32—) =4.4×10-2
D.该温度下,BaCO3若要在Na2SO4溶液中转化为BaSO4,则Na2SO4浓度至少为2.2×10-6 mol·L
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某温度下,已知Ksp(BaSO4 )= 1.1×10-10,Ksp(BaCO3)=2.5×10-9。下列说法正确的是
A.BaSO4比BaCO3溶解度小,所以,BaCO3 不可能转化为BaSO4
B.BaCO3 、BaSO4均不溶于水,所以都可以做钡餐试剂
C.任何温度下,向BaCl2溶液中加入Na2CO3和Na2SO4,当两种沉淀共存时,c(SO42-)/ c(CO32-) =4.4×10-2
D.该温度下,BaCO3若要在Na2SO4溶液中转化为BaSO4,则Na2SO4的物质的量浓度至少为2.2×10-6 mol·L-1
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