以下物质的用途不合理的是
A.晶体硅:半导体材料 B.尿素: 食品发酵剂
C.二氧化硅:光导纤维 D.液氮:冷冻物质
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以下化学用语错误的是
A.碳原子的最外层电子的轨道表示式:
B.OH-的电子式:
C.硫离子的电子排布式: 1s22s22p63s23p6
D.碳-12原子: C
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下列仪器名称书写正确的是( )
A.泥三脚 B.溶量瓶 C.研钵 D.瓷坩锅
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以下操作不合理的是
A.用硫粉覆盖地下撒有的汞 B.用二氧化碳扑灭金属钠引起的失火
C.用热碱溶液洗去试管内壁的硫 D.用湿的红色石蕊试纸检验氨气是否集满
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化工生产要遵守三原则:充分利用原料、充分利用能量、保护环境。不符合以上某原则的是
A.煤燃烧时使用沸腾炉 B.制盐酸时将氯气在氢气中燃烧
C.制硫酸时使用热交换器 D.合成氨时使用过量的氮气
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在海轮的船壳上连接锌块,这是一种
A.制成合金的保护法 B.外加电流的阴极保护法
C.牺牲阳极的阴极保护法 D.牺牲正极的负极保护法
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常温下,在丙酮-盐酸混合溶液中,Fe3+比Cu2+的溶解度更大,用该溶液作展开剂分离Fe3+ 和Cu2+的装置如右图。
以下叙述错误的是
A.该方法为径向纸上层析法 B.试样点晾干后才能补滴
C.试样点不能接触展开剂 D.可喷KSCN溶液检验分离出来的Fe3+
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设 NA为阿伏加德罗常数,下列说法错误的是
A.2g D2O含中子数为NA个 B.1mol Na2O2含有的阴离子数为2NA个
C.通常状况下,1mol SO3含有的分子数为NA个 D.1mol S8含有8NA个S-S键
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以下性质的比较中,错误的是
A.热稳定性:H2S>PH3 B.密度: 1-氯己烷>1-氯戊烷
C.酸性H2CO3>H2SiO3 D.原子半径:Na>Cl
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石墨可作电极材料、耐高温耐酸材料、铅笔芯等,以下有关石墨的叙述正确的是
①属原子晶体 ②属分子晶体 ③是C60的同素异形体 ④每个碳原子都形成了4个共用电子对
A.①③④ B.②③④ C.②③ D.③
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有机物A结构简式如右,有关A的叙述错误的是
A.A的分子式为C18H17NO5
B.A是一种二肽
C.1 mol A水解时,最多可消耗氢氧化钠5mol
D.A在稀硫酸和加热条件下,有邻-羟基苯甲酸生成
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由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaCl中某几种组成的固体混合物,向其中加入足量的稀硫酸有气体放出,将气体通过足量的NaOH溶液,气体体积减少一部分;若将上述固体混合物在空气中加热至400℃,固体质量增加。则能肯定原固体混合物含有4种化合物中的
A.1种 B.2种 C.3种 D.4种
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用右图所示的装置可用来制取
A.乙酸丁酯 B.乙酸乙酯 C.硝基苯 D.溴苯
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下列不能达到实验目的的是
A.用燃烧的方法鉴别聚乙烯、聚氯乙烯、聚苯乙烯
B.用酸性高锰酸钾溶液鉴别己烷、苯、甲苯
C.用热碱溶液鉴别硝基乙烷和硝酸乙酯
D.用相互滴加鉴别Na2CO3、盐酸、BaCl2、NaCl四种溶液
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某学生根据化学知识和右表的数据,设计了以下比较物质酸性的验证实验,其中不合理的是
物质 | 电离常数和溶解度(25℃) |
C6H5OH | Ki =1.28×10-10 |
S = 9.3g/100g水 | |
H2CO3 | Ki1 =4.3×10-7 |
Ki2 =5.6×10-11 |
A.盐酸和碳酸:往碳酸钙固体中滴加盐酸,看有无气体产生
B.碳酸与苯酚:往苯酚钠饱和溶液中,通入足量CO2,观察溶液是否变浑浊
C.碳酸与苯酚:在苯酚悬浊液中,加入NaHCO3固体,看有无气体产生
D.碳酸氢根与苯酚:在苯酚悬浊液中,加入过量 Na2CO3溶液,观察悬浊液是否变澄清
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将Na2S 溶液逐滴加入等物质的量浓度的FeCl3溶液中,发生反应:2Fe3+ + S2- → 2Fe2+ + S ↓;将FeCl3溶液逐滴加入等物质的量浓度的Na2S溶液中,发生反应:2Fe3+ + 3S2- → Fe2S3↓ 。则以下叙述错误的是
A.Fe3+在酸性环境中氧化性较强 B.S2-在碱性环境中还原性较强
C.相同温度下Fe(OH)3的溶解度比Fe2S3大 D.往FeCl3溶液中通入H2S,有硫析出
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将含有少量杂质的硝酸铜固体用酒精灯加热至恒重,收集到20.20mL气体,再将该气体用足量水吸收,剩余2.10mL气体(气体体积在同温同压下测定),则杂质不可能
A.只是NaNO3 B.只是AgNO3 C.只是NaCl D.是NaNO3和AgNO3的混合物
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下列离子方程式中,错误的是
A.氯气通入硝酸银溶液中:Cl2+H2O+Ag+→AgCl↓+H++HClO
B.用硫酸铜溶液吸收硫化氢气体:Cu2+ + S2- → CuS↓
C.次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳 ClO-+ H2O + CO2 → HCO3-+ HClO
D.向NaHCO3溶液中加入少量的Ba(OH)2溶液:Ba2++2HCO3-+2OH-→ BaCO3↓+CO32-+2H2O
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将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸中,两者恰好完全反应,假设反应过程中还原产物全是NO,向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol/LNaOH溶液至沉淀完全,测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g,则下列有关叙述中正确的是
A.加入合金的质量可能为6.4g
B.参加反应的硝酸的物质的量为0.1mol
C.沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为150mL
D.溶解合金时收集到NO气体的体积为2.24L
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以下反应中,Q1 >Q2 的是
A.S(s)+O2(g) SO2(g)+ Q1 kJ; S(g)+O2(g) SO2(g)+ Q2 kJ
B.2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l)+Q1 kJ ;2H2(g)+O2(g) → 2H2O(g)+Q2 kJ
C.NaOH(aq)+HCl(aq) =NaCl(aq)+H2O(l)+Q1 kJ NaOH(aq)+HAc(aq) →NaAc(aq)+H2O(l)+Q2 kJ
D.H2(g)+Cl2(g)= 2HCl(g)+Q1 kJ, H2(g)+F2(g) =2HF(g)+Q2 kJ
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vmL密度为g/cm3的某溶液中,含有相对分子质量为M的溶质m g,该溶液中溶质的质量分数为W%,物质的量浓度为cmol/L,那么下列关系式正确的是
A.c= B.c= C.W%= D.m=
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常温下,海水在浓缩过程中析出盐的种类和质量(表中为每升海水析出的各种盐的克数。单位g/L)如下:
海水密度 (g/mL) | CaSO4 | NaCl | MgCl2 | MgSO4 | NaBr |
1.13 | 0.56 | ||||
1.20 | 0.91 | ||||
1.21 | 0.05 | 3.26 | 0.04 | 0.008 | |
1.22 | 0.015 | 9.65 | 0.01 | 0.04 | |
1.26 | 0.01 | 2.64 | 0.02 | 0.02 | 0.04 |
1.31 | 1.40 | 0.54 | 0.03 | 0.06 |
海水从密度为1.21 g/mL浓缩到密度为1.22g/mL时发生的变化是:
A.各种盐的溶解度增大 B.海水中水的质量分数减小
C.析出的粗盐中 NaCl的质量分数增大 D.海水中Br-浓度不变
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下表中所列的是六种短周期元素原子的半径及主要化合价:
元素代号 | A | B | C | D | E | G |
原子半径/nm | 0.089 | 0.071 | 0.117 | 0.16 | 0.074 | 0.082 |
主要化合价 | +2 | -1 | +4,-4 | +2 | -2 | +3 |
(1)C元素在周期表中的位置为______________;E原子的电子填充在____个轨道上,这些电子有_____种不同的能量。
(2)B、D、E所代表元素的离子半径从大到小的顺序为________________(填离子符号)。
(3)C与E形成的化合物属于______晶体。
(4)周期表中有些元素存在“对角线相似”现象(一种元素的性质常同它右下方相邻的另一种元素具有类似性),请写出A的单质与强碱溶液反应的离子方程式:___________________________。
(5)已知X是与E同族的另一短周期元素,有人认为:H—E键的键能大于H—X键的键能,所以H2E的沸点高于H2X的沸点。你是否赞同这种观点______(填“赞同”或“不赞同”),理由:___________________。
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已知硝酸与金属反应时,在不同条件下有不同的还原产物,甚至在同一反应中可同时得到多种还原产物。现有HNO3、NH4NO3、N2O、H2O、Zn、Zn(NO3)2六种物质。
(1)请利用其中五种物质组成一个完整的化学反应,写出该化学反应方程式:
________________________________________________________________;
(2)上述所写反应中,硝酸表现出的化学性质是_____,被还原的元素是_______。
(3)若六种物质组成一个完整的化学反应,则反应中的还原产物是______(填化学式),若该反应中NH4NO3与N2O物质的量之比为1︰1,那么该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为____________。
(4)若六种物质组成一个完整的化学反应,且没有对该反应中的某些物质的比例作限定,则方程式可能的配平系数有许多组。原因是____________________。
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工业上用CO生产燃料甲醇。一定条件下发生反应:CO (g)+2H2 (g)CH3OH (g)。
(1)该反应的平衡常数表达式为:K=______________________
(2)图1是反应时CO和CH3OH(g)的浓度随时间的变化情况。从反应开始到平衡,用CO浓度变化表示的平均反应速率v(CO)=____________。
(3)图2表示该反应进行过程中能量的变化。曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化,曲线b表示使用催化剂后的能量变化。该反应是________(填“吸热”或“放热”)反应,反应的热化学方程式是__________________________________________。
(4)适宜的催化剂能_______(选填序号)。
a.改变反应的热效应 b.降低生产能耗 c.加快反应速率 d.提高反应物的转化率
(5)恒容条件下,下列措施中能使n (CH3OH)/n (CO)增大的有________(选填序号)。
a. 升高温度 b. 使用催化剂 c.再充入2mol H2
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A、B、C、D四种芳香族化合物都是某些植物挥发油中的主要成分,有的是药物,有的是香料。它们的结构简式如下所示:
请回答下列问题:
(1)写出B中官能团的名称___________________;1mol B能与含____molBr2的溴水反应。
(2)既能使FeCl3溶液显紫色又能和NaHCO3溶液反应放出气体的是_________(用A、B、C、D填空)。
(3)按下图C经一步反应可生成E,E是B的同分异构体,则反应①属于______反应(填反应类型名称);酯F分子中共有11个碳原子,写出反应②的化学方程式____________________________。
(4)同时符合下列两项要求的D的同分异构体有4种:
①都是苯的1,2—二取代物;
②两个取代基分别为-OH和含有-COO-结构的基团
其中两种(G和H)结构简式如图所示,请补充另外两种。
_______________________、_______________________________。
(5)写出H与足量NaOH溶液共热反应的化学方程式____________________。
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在一定条件下有反应:C6H5OH +CH3I → C6H5OCH3 + HI
+CH3CH2OH→HOCH2CH2OCH2CH3
环氧树脂是一类性能优良、使用广泛的聚合物,合成过程可表示如下(反应条件均略去):
双酚A与(环氧氯丙烷)在一定条件下制得环氧树脂:
(1)操作①是______;操作②是______(选填序号)
a.分馏 b.裂化 c.裂解
(2)反应①是______;反应②是______(填反应类型)。
(3)完成反应③的化学方程式:_______________________________________________。
(4)在生成环氧树脂的同时还有____________生成。
(5)环氧树脂两端的环氧键可与某些物质反应,使链与链连接起来,这种物质可以是_____(填序号) a.乙醇 b.乙二醇 c.1-丙醇
(6)环氧氯丙烷有多种同分异构体,其中能起银镜反应的有_______种,写出其中一种的系统命名_______________;若双酚A中的H原子被1个D原子取代,则取代的产物有_____种。
(7)工业上由苯制取苯酚有多种方法,如:
方法一:
方法二:+2NO+N2
方法二优于方法一之处有:____________________________________________(答一点即可)。
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某实验小组用氨碱法制取碳酸钠的原理,在实验室设计下列模拟装置制备NaHCO3(铁架台、C装置水浴中的温度计、酒精灯等略去),然后再制取Na2CO3。提供的试剂有:硫酸、盐酸、石灰石、浓氨水、碳酸氢钾溶液、水、生石灰、食盐等。
(1)在A中分液漏斗和烧瓶中加入的试剂分别是________、_________;D中分液漏斗和烧瓶中加入的试剂分别为______、________;
(2) B中加入的试剂是______________, 作用是________________________________。
(3)写出C中生成的NaHCO3化学方程式:____________________________________________。
(4)装置A中分液漏斗上方装一导管的主要作用是____________________________________。
(5)实验开始a、b两活塞的正确操作应是(选填序号)_______。
①同时打开a、b两活塞 ②先打开a,后打开b ③先打开b,后打开a
(6)检验C装置溶液中生成的溶质是NaHCO3而不是Na2CO3的方法是____________________。
(7)由C中NaHCO3再制取Na2CO3需进行的实验操作有过滤、洗涤、_____。
(8)从绿色化学角度看,这一装置的主要缺点是尾气逸出,浪费资源,改进的方法是___________。
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锌钡白是BaSO4和ZnS的混合物,ZnS难溶于水。某化工厂用重晶石为原料制备锌钡白,生产过程中会产生大量废气(主要成分为CO2、CO及少量SO2和硫蒸气等),为防止污染空气并提高原料利用率,生产中采用下述工艺流程:
请根据上述流程回答下列问题:
(1)重晶石的化学式为_______,锌钡白可用于调制_____色和浅色油漆。
(2)处理过程的步骤为:①_________;②洗涤;③______________。
(3)设备1是冷却分离塔,若设备1前面的导气管过长、过窄,可能使导气管堵塞,其原因是__________________________________。
(4)检验锌钡白中含有S2-的方法是________________________________________。
(5)设备2中所用的洗涤剂是NaOH溶液,则y的化学式为________。写出设备2中发生反应的离子方程式:___________________________________、_________________________________。
(6)可用_______法分离溶液中的钠盐,进行分离前,需要查得的是______________________。
(7)制备过程中得到的硫磺,除了可用来制硫酸外,其它的用途为___________(至少写一种)。
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CoCl2•xH2O与Na2CO3•10H2O的固体混合物共8.100g,加入足量的水后,生成白色的碳酸钴沉淀,将沉淀滤出,洗净烘干,其质量为1.190g。将滤液与洗涤液合并,加入足量盐酸产生无色气体0.224L(不考虑气体的溶解)。
(1)固体混合物中Na2CO3•10H2O的质量为_______ g(保留2位小数)。
(2)CoCl2•xH2O 中x=_____。
(3)将得到的1.190g沉淀在空气中充分灼烧至恒重,得到的固体是一种钴的氧化物,其质量为0.830g,该氧化物属离子晶体。通过计算,可确定该晶体的化学式为________________。
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设空气中N2、O2的体积分数分别为0.8和0.2。在沸腾炉中将硫铁矿用空气中充分煅烧: 4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2
(1)所得气体中SO2的体积分数不超过_______%(保留一位小数)。
(2)若从接触室出来的气体中SO2、O2、N2、SO3的体积比为0.5:1:20:x,则x=_______,此时反应中SO2的转化率为_______%(保留一位小数)。
(3)在实际生产中,在接触室SO2与O2的体积比以1︰4较为适宜。若沸腾炉通入接触室的炉气中SO2、O2、N2的体积比为8:1:48,其流速为2.5m3/s, 则再往接触室里通入的空气的流速应为_______m3/s(保留一位小数;气体体积在同温同压下测定)。
(4)从吸收塔出来的气体用一定量氨水吸收,得到的铵盐产品是(NH4)2SO3和NH4HSO3的混合物。取不同质量的铵盐,分别加入x mol/L的50.00mL NaOH溶液中,经沸水浴(此温度下铵盐自身不分解)加热使氨气全部逸出,干燥后用浓硫酸完全吸收。实验数据如下:
实验次数 | 铵盐质量(g) | 浓硫酸增加的质量(g) |
第一次 | 1.570 | 0.340 |
第二次 | 3.140 | 0.680 |
第三次 | 4.710 | 0.510 |
第四次 | 6.280 | 0 |
①该铵盐中(NH4)2SO3和NH4HSO3的物质的量之比为___________。
②试求x的值:________________
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