某学生根据化学知识和右表的数据,设计了以下比较物质酸性的验证实验,其中不合理的是
物质 | 电离常数和溶解度(25℃) |
C6H5OH | Ki =1.28×10-10 |
S = 9.3g/100g水 | |
H2CO3 | Ki1 =4.3×10-7 |
Ki2 =5.6×10-11 |
A.盐酸和碳酸:往碳酸钙固体中滴加盐酸,看有无气体产生
B.碳酸与苯酚:往苯酚钠饱和溶液中,通入足量CO2,观察溶液是否变浑浊
C.碳酸与苯酚:在苯酚悬浊液中,加入NaHCO3固体,看有无气体产生
D.碳酸氢根与苯酚:在苯酚悬浊液中,加入过量 Na2CO3溶液,观察悬浊液是否变澄清
高三化学单选题中等难度题
某学生根据化学知识和右表的数据,设计了以下比较物质酸性的验证实验,其中不合理的是
物质 | 电离常数和溶解度(25℃) |
C6H5OH | Ki =1.28×10-10 |
S = 9.3g/100g水 | |
H2CO3 | Ki1 =4.3×10-7 |
Ki2 =5.6×10-11 |
A.盐酸和碳酸:往碳酸钙固体中滴加盐酸,看有无气体产生
B.碳酸与苯酚:往苯酚钠饱和溶液中,通入足量CO2,观察溶液是否变浑浊
C.碳酸与苯酚:在苯酚悬浊液中,加入NaHCO3固体,看有无气体产生
D.碳酸氢根与苯酚:在苯酚悬浊液中,加入过量 Na2CO3溶液,观察悬浊液是否变澄清
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某学习小组根据化学知识和下表的数据,设计了表中的实验,以验证酸性:盐酸>碳酸>苯酚>碳酸氢根离子,其中不合理的是 ( )
物质 | 电离常数 | 和溶解度(25℃) |
C6H5OH | K =1.28×10-10 | S = 9.3g/100g水 |
H2CO3 | K1 =4.3×10-7 | |
K2 =5.6×10-11 |
组别 | 操作 | 判断依据 | |
A | 盐酸和碳酸 | 往碳酸钙固体中滴加盐酸 | 观察有无气体产生 |
B | 碳酸与苯酚 | 往苯酚钠饱和溶液中,通入足量CO2 | 观察溶液是否变浑浊 |
C | 碳酸与苯酚 | 配制同物质的量浓度的碳酸钠溶液和苯酚钠溶液 | 比较溶液的pH |
D | HCO3-与苯酚 | 在苯酚悬浊液中,加入过量的 Na2CO3溶液 | 观察悬浊液是否变澄清 |
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某学生根据化学知识和右表的数据,设计了以下比较物质酸性的验证实验,其中不合理的是
A.盐酸和碳酸:往碳酸钙固体中滴加盐酸,看有无气体产生
B. 碳酸与苯酚:往苯酚钠饱和溶液中,通入足量CO2,观察溶液是否变浑浊
C. 碳酸与苯酚:在苯酚悬浊液中,加入NaHCO3固体,看有无气体产生
D.碳酸氢根与苯酚:在苯酚悬浊液中,加入过量 Na2CO3溶液,观察悬浊液是否变澄清
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物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡,它们都可看作化学平衡。请根据所学的知识回答:下表是不同温度下水的离子积数据:
温度 / ℃ | 25 | t1 | t2 |
水的离子积常数 | 1×10-14 | α | 1×10-12 |
试回答下列问题:
(1)若25<t1<t2,则α________1×10-14(填“>”“<”或“=”)。
(2)25℃时,某HCl溶液中c(HCl)=1×10-4 mol·L-1,则该溶液的pH=________,此时c(H+)H2O=________mol/L。加水稀释1000倍,则稀释后溶液中pH____ _7(填“>”“<”或“=”)。
(3)t2℃时,将pH=11的氢氧化钠钠溶液V1 L与pH=1的稀硫酸V2 L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和),所得混合溶液的pH=2,则V1∶V2=____________。
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下列不能达到实验目的的是
A. 用燃烧的方法鉴别聚乙烯、聚氯乙烯、聚苯乙烯
B. 用酸性高锰酸钾溶液鉴别己烷、苯、甲苯
C. 用热碱溶液鉴别硝基乙烷和硝酸乙酯
物质 | 电离常数和溶解度(25℃) |
C6H5OH | Ki =1.28×10-10 |
S = 9.3g/100g水 | |
H2CO3 | Ki1 =4.3×10-7 |
Ki2 =5.6×10-11 |
D.用相互滴加鉴别Na2CO3、盐酸、BaCl2、NaCl四种溶液
高三化学单选题简单题查看答案及解析
物质在水溶液中可能存在电离平衡、盐的水解平衡或沉淀溶解平衡,它们都可看作化学平衡的一种。请根据所学化学知识回答下列问题:
(1)草酸是二元弱酸,草酸氢钾溶液呈酸性。在O.1mol·L-1 KHC2O4溶液中,下列关系正确的是____________
A.c(K+)+c(H+) = c(HC2O4-)+c(OH-)+c(C2O42-)
B.c(HC2O4-)+c(C2O42-) = 0.1 mol·L-1
C.c(C2O42-) < c(H2C2O4)
D.c(K+) = c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)
(2)0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中存在的平衡有(用离子方程式表示)_____________。
(3)MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时,pH变化如下图所示。下列叙述中不正确的是
A.ROH是一种强碱
B.在x点,MOH未完全电离
C.在x点,c(M+)=c(R+)
D.稀释前,c(ROH)=10c(MOH)
(4)AgCl在溶液中存在如下平衡:在25℃时,AgCl的
Ksp=1.8×10-10。现将足量AgCl分别放入下列液体中:①100 mL蒸馏水 ②100 mL 0.3
mol·L-1 AgNO3溶液 ③100 mL 0.1 mol·L-1MgCl2溶液充分搅拌后冷却到相同温度,Ag+
浓度由大到小的顺序为_____________(填序号),向50 mL 0.018 mol/L的AgNO3溶液中加
入50 mL 0.02 mol/L的盐酸,沉淀生成后溶液中c(Ag+)是________mol/L。如果向生成沉淀
后的溶液中再加入50 mL 0.001 mol/L的盐酸,是否产生沉淀_______(填“是”或“否”)。
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常温下,H2SO3的电离常数Ka1=1.2×10-2,Ka2=6.3×10-3,H2CO3的电离常数Ka1=4.4×10-7,Ka2=4.7×10-11。某同学设计实验验证H2SO3酸性强于H2CO3:将SO2和CO2气体分别通入水中至饱和,立即用酸度计测两溶液的pH若前者的pH小于后者,则H2SO3酸性强于H2CO3。该实验设计不正确,错误在于____________。
请设计合理实验验证H2SO3酸性强于H2CO3(简要说明实验步骤、现象和结论)。_____。仪器自选。
供选的试剂:CO2、SO2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SO3、NaHSO3、蒸馏水、饱和石灰水、酸性KMnO4溶液、品红溶液、pH试纸。
高三化学实验题中等难度题查看答案及解析
物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡,它们都可看作化学平衡。请根据所学知识回答:
(1)A为0.1mol•L-1的(NH4)2SO4溶液,用离子方程式表示该溶液显酸性的原因:___,在该溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为___。
(2)B为0.1mol•L-1NaHCO3溶液,实验测得NaHCO3溶液的pH>7,请分析NaHCO3溶液显碱性的原因:__(用离子方程式和必要的文字说明)。
(3)C为FeCl3溶液,实验室中配制FeCl3溶液时通常需要向其中加入__,目的是___;若把B和C溶液混合,将产生红褐色沉淀和无色气体,该反应的离子方程式为___。
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下列实验方案设计不合理的是
A.图1:验证苯中是否有碳碳双键
B.图2:验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性
C.图3:验证溴乙烷发生消去反应生成烯烃
D.图4:验证酸性CH3COOH>H2CO3>C6H5OH
高三化学选择题简单题查看答案及解析
(8分)(2011·重庆万州调研)为确认C6H5OH、H2CO3和CH3COOH的酸性强弱,某学生设计了如图所示的装置,一次实验即可达到目的(不必选其他酸性物质)。
请据此实验回答:
(1)锥形瓶中装某可溶性正盐溶液,分液漏斗中所盛试剂应为________。
(2)装置B所盛的试剂是________,其作用是______________________________。
(3)装置C所盛的试剂是________,C中反应的离子方程式是______________________。
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