某学生根据化学知识和右表的数据，设计了以下比较物质酸性的验证实验，其中不合理的是A．盐酸和...

某学生根据化学知识和右表的数据，设计了以下比较物质酸性的验证实验，其中不合理的是

A.盐酸和碳酸：往碳酸钙固体中滴加盐酸，看有无气体产生

B.碳酸与苯酚：往苯酚钠饱和溶液中，通入足量CO2，观察溶液是否变浑浊

C.碳酸与苯酚：在苯酚悬浊液中，加入NaHCO3固体，看有无气体产生

D.碳酸氢根与苯酚：在苯酚悬浊液中，加入过量 Na2CO3溶液，观察悬浊液是否变澄清

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某学习小组根据化学知识和下表的数据，设计了表中的实验，以验证酸性：盐酸＞碳酸＞苯酚＞碳酸氢根离子，其中不合理的是 （     ）

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某学生根据化学知识和右表的数据，设计了以下比较物质酸性的验证实验，其中不合理的是

A．盐酸和碳酸：往碳酸钙固体中滴加盐酸，看有无气体产生

B. 碳酸与苯酚：往苯酚钠饱和溶液中，通入足量CO₂，观察溶液是否变浑浊

C. 碳酸与苯酚：在苯酚悬浊液中，加入NaHCO₃固体，看有无气体产生

D．碳酸氢根与苯酚：在苯酚悬浊液中，加入过量 Na₂CO₃溶液，观察悬浊液是否变澄清

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物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡。请根据所学的知识回答：下表是不同温度下水的离子积数据：

试回答下列问题：

（1）若25＜t₁＜t₂，则α________1×10^－14（填“＞”“＜”或“＝”）。

（2）25℃时，某HCl溶液中c(HCl)=1×10^－4 mol·L^－1，则该溶液的pH＝________，此时c（H⁺）_H2O＝________mol/L。加水稀释1000倍，则稀释后溶液中pH____ _7（填“＞”“＜”或“＝”）。

（3）t₂℃时，将pH＝11的氢氧化钠钠溶液V₁ L与pH＝1的稀硫酸V₂ L混合（设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和），所得混合溶液的pH＝2，则V₁∶V₂=____________。

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下列不能达到实验目的的是

A. 用燃烧的方法鉴别聚乙烯、聚氯乙烯、聚苯乙烯

B. 用酸性高锰酸钾溶液鉴别己烷、苯、甲苯

C. 用热碱溶液鉴别硝基乙烷和硝酸乙酯

D．用相互滴加鉴别Na₂CO₃、盐酸、BaCl₂、NaCl四种溶液

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物质在水溶液中可能存在电离平衡、盐的水解平衡或沉淀溶解平衡，它们都可看作化学平衡的一种。请根据所学化学知识回答下列问题：

（1）草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在O.1mol·L－1 KHC2O4溶液中，下列关系正确的是____________

A．c(K+)+c(H+) = c(HC2O4－)+c(OH－)+c(C2O42－)　　

B．c(HC2O4－)+c(C2O42－) = 0.1 mol·L－1

C．c(C2O42－) < c(H2C2O4)

D．c(K+) = c(H2C2O4)+c(HC2O4－)+c(C2O42－)

（2）0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液中存在的平衡有(用离子方程式表示)_____________。

（3）MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如下图所示。下列叙述中不正确的是

A．ROH是一种强碱

B．在x点，MOH未完全电离

C．在x点，c(M＋)＝c(R＋)

D．稀释前，c(ROH)＝10c(MOH)

（4）AgCl在溶液中存在如下平衡：在25℃时，AgCl的

Ksp＝1.8×10－10。现将足量AgCl分别放入下列液体中：①100 mL蒸馏水 ②100 mL 0.3

mol·L－1 AgNO3溶液 ③100 mL 0.1 mol·L－1MgCl2溶液充分搅拌后冷却到相同温度，Ag＋

浓度由大到小的顺序为_____________(填序号)，向50 mL 0.018 mol/L的AgNO3溶液中加

入50 mL 0.02 mol/L的盐酸，沉淀生成后溶液中c(Ag＋)是________mol/L。如果向生成沉淀

后的溶液中再加入50 mL 0.001 mol/L的盐酸，是否产生沉淀_______(填“是”或“否”)。

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常温下，H2SO3的电离常数Ka1=1.2×10-2，Ka2=6.3×10-3，H2CO3的电离常数Ka1=4.4×10-7，Ka2=4.7×10-11。某同学设计实验验证H2SO3酸性强于H2CO3：将SO2和CO2气体分别通入水中至饱和，立即用酸度计测两溶液的pH若前者的pH小于后者，则H2SO3酸性强于H2CO3。该实验设计不正确，错误在于____________。

请设计合理实验验证H2SO3酸性强于H2CO3（简要说明实验步骤、现象和结论）。_____。仪器自选。

供选的试剂：CO2、SO2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SO3、NaHSO3、蒸馏水、饱和石灰水、酸性KMnO4溶液、品红溶液、pH试纸。

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物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡。请根据所学知识回答：

（1）A为0.1mol•L-1的(NH4)2SO4溶液，用离子方程式表示该溶液显酸性的原因：___，在该溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为___。

（2）B为0.1mol•L-1NaHCO3溶液，实验测得NaHCO3溶液的pH>7，请分析NaHCO3溶液显碱性的原因：__(用离子方程式和必要的文字说明)。

（3）C为FeCl3溶液，实验室中配制FeCl3溶液时通常需要向其中加入__，目的是___；若把B和C溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为___。

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下列实验方案设计不合理的是

A.图1:验证苯中是否有碳碳双键

B.图2:验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性

C.图3:验证溴乙烷发生消去反应生成烯烃

D.图4:验证酸性CH3COOH>H2CO3>C6H5OH

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(8分)(2011·重庆万州调研)为确认C₆H₅OH、H₂CO₃和CH₃COOH的酸性强弱，某学生设计了如图所示的装置，一次实验即可达到目的(不必选其他酸性物质)。

请据此实验回答：

(1)锥形瓶中装某可溶性正盐溶液，分液漏斗中所盛试剂应为________。

(2)装置B所盛的试剂是________，其作用是______________________________。

(3)装置C所盛的试剂是________，C中反应的离子方程式是______________________。

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