已知硝酸与金属反应时,在不同条件下有不同的还原产物,甚至在同一反应中可同时得到多种还原产物。现有HNO3、NH4NO3、N2O、H2O、Zn、Zn(NO3)2六种物质。
(1)请利用其中五种物质组成一个完整的化学反应,写出该化学反应方程式:
________________________________________________________________;
(2)上述所写反应中,硝酸表现出的化学性质是_____,被还原的元素是_______。
(3)若六种物质组成一个完整的化学反应,则反应中的还原产物是______(填化学式),若该反应中NH4NO3与N2O物质的量之比为1︰1,那么该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为____________。
(4)若六种物质组成一个完整的化学反应,且没有对该反应中的某些物质的比例作限定,则方程式可能的配平系数有许多组。原因是____________________。
高三化学填空题中等难度题
已知硝酸与金属反应时,在不同条件下有不同的还原产物,甚至在同一反应中可同时得到多种还原产物。现有HNO3、NH4NO3、N2O、H2O、Zn、Zn(NO3)2六种物质,
(1) 请利用其中五种物质组成一个完整的化学反应,写出该化学反应方程式:
________;
(2)上述所写反应中,硝酸表现出的化学性质是,被还原的元素是________。
(3)若六种物质组成一个完整的化学反应,则反应中的还原产物是________(填化学式),若该反应中NH4NO3与N2O物质的量之比为1︰1,那么该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。
(4)若六种物质组成一个完整的化学反应,且没有对该反应中的某些物质的比例作限定,则方程式可能的配平系数有许多组。原因是________ 。
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已知硝酸与金属反应时,在不同条件下有不同的还原产物,甚至在同一反应中可同时得到多种还原产物。现有HNO3、NH4NO3、N2O、H2O、Zn、Zn(NO3)2六种物质。
(1)请利用其中五种物质组成一个完整的化学反应,写出该化学反应方程式:
________________________________________________________________;
(2)上述所写反应中,硝酸表现出的化学性质是_____,被还原的元素是_______。
(3)若六种物质组成一个完整的化学反应,则反应中的还原产物是______(填化学式),若该反应中NH4NO3与N2O物质的量之比为1︰1,那么该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为____________。
(4)若六种物质组成一个完整的化学反应,且没有对该反应中的某些物质的比例作限定,则方程式可能的配平系数有许多组。原因是____________________。
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已知硝酸与金属反应时,在不同条件下有不同的还原产物,甚至在同一反应中可同时得到多种还原产物。现有HNO3、NH4NO3、N2O、H2O、Zn、Zn(NO3)2六种物质。
(1)请利用其中五种物质组成一个完整的化学反应,写出该化学反应方程式:
;
(2)上述所写反应中,硝酸表现出的化学性质是,被还原的元素是。
(3)若六种物质组成一个完整的化学反应,则反应中的还原产物是(填化学式),若该反应中NH4NO3与N2O物质的量之比为1︰1,那么该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
(4)若六种物质组成一个完整的化学反应,且没有对该反应中的某些物质的比例作限定,则方程式可能的配平系数有许多组。原因是________。
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现有等物质的量组成的Fe、Cu合金共0.1 mol,研成粉末后,全部投入稀硝酸中,微热使其充分反应,已知硝酸的还原产物只有NO。由于HNO3用量的不同,溶液中的金属离子和残留固体的成分会有多种情况。下列说法正确的是
A.根据溶液中的金属离子和残留固体的成分最多会有5种情况
B.若金属有剩余,在溶液中再滴入稀硫酸后,金属不会溶解
C.当合金刚好溶解时,在标准状况下产生2.24LNO
D.若合金全部溶解,在溶液中加入过量的氨水,(已知铜离子可转化为四氨合铜络离子溶于水)则经过滤、洗涤、干燥、充分灼烧、称量可得固体4g
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(14分)已知硝酸与金属发生氧化还原反应的时候,一般硝酸浓度越稀,对应的还原产物中氮的化合价越低。现有一定量的铝、铁合金与一定量稀HNO3充分反应,反应过程中无任何气体放出。在反应结束后的溶液中,逐滴加入4 mol/L NaOH溶液,所加NaOH溶液的体积(V)与产生沉淀的物质的量(n)关系如图所示。则:
(1)试写出DE段、EF段所发生反应的离子方程式:
DE段________
EF段________
(2)合金中铝的物质的量为________mol
(3)合金中金属的物质的量共为________mol
(4)求出C点的值为________ml
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硝酸盐受热分解的产物与硝酸盐的组成以及受热的温度等因素有关。
Ⅰ.一定条件下硝酸铵受热分解的化学反应方程式为:NH4NO3→HNO3+N2 +H2O(未配平)
(1)该反应中发生还原反应的过程是_______→________。
(2)反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为__________;现有1mol NH4NO3分解,生成的氧化产物的物质的量是________mol。
Ⅱ.硝酸铵受撞击或高温发生爆炸的化学反应方程式为:m NH4NO3→n O2+p N2+q H2O
(3)下列关于该方程式中化学计量数的说法正确的是_________(选填字母编号)。
a.m=1 b.n=2 c.p=3 d.q=4
(4)若反应过程中共转移3.01×1023个电子,则反应可产生气体的体积为_____(标准状况)。
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将金属锌投入足量的稀硝酸中,锌完全反应,若参加反应的锌和HNO3的物质的量之比为2:5,则HNO3被还原的产物可能是
A. NO B. NO2 C. NO和N2O D. N2O和NH4NO3
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硝酸铵(NH4NO3)在不同条件下分解可以得到不同的产物,下列各组物质中肯定不可能是硝酸铵分解产物的是
A.N2O、H2O B.N2、O2、H2O C.N2、HNO3、H2O D.NH3、NO、H2
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硝酸铵(NH4NO3)在不同条件下分解可以得到不同的产物,下列各组物质中肯定不可能是硝酸铵分解产物的是
A.N2O、H2O B.N2、O2、H2O C.N2、HNO3、H2O D.NH3、NO、H2
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