内蒙古呼伦贝尔市海拉尔区2020届高三上学期第一次模拟统一考试理科综合化学试卷

化学与生活密切相关，下列说法正确的是（　　 ）

A.pH小于7的雨水是酸雨

B.氨可用作制冷剂

C.PM2.5中含有铅、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素

D.含有氟化钠等氟化合物的牙膏有害健康，应禁止使用

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对图示“石蜡油（液态烷烃混合物）催化分解”的实验说法不正确的是（　　 ）

A.碎瓷片对石蜡油的分解起到催化作用

B.酸性高锰酸钾溶液褪色

C.石蜡油分解产生的不饱和烃一定是乙烯

D.若试管中盛放溴的四氯化碳溶液，发生的是加成反应

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设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（　　 ）

A.30gC2H6含共价键的数目为7NA

B.标准状况下，33.6LHF中含有氟原子的数目为1.5NA

C.0.1mol/L氨水中含有OH-的数目为0.1NA

D.一定条件下，0.1molN2与足量H2反应生成NH3，转移电子数为0.6NA

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短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大。已知W、Y同一主族，W、X、Y三种元素原子的最外层电子数之和为15，X元素原子的最外层电子数等于W元素原子的最外层电子数的一半，下列叙述正确的是（　　 ）

A.离子半径：X>Y>Z>W

B.Y的气态氢化物稳定性强于Z的气态氢化物稳定性

C.Z的最高价含氧酸酸性强于Y的最高价含氧酸酸性

D.Y与W两种元素形成的化合物只有一种

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下表所列实验中，“解释”正确的是（　　 ）

A.A B.B C.C D.D

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镁—锑液态金属电池是新型二次电池，白天利用太阳能给电池充电，夜晚电池可以给外电路供电。该电池利用液体密度不同，在重力作用下分为三层，工作时中间层熔融盐的组成及浓度不变。工作原理如图所示，下列有关该二次电池说法正确的是（　　 ）

A.该电池放电时，C1-向下层方向移动

B.充电时，阴极的电极反应为：Mg2++2e-=Mg

C.该电池充电时，Mg—Sb(液)层做阴极

D.放电时，Mg(液)层的质量增大

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250C时，向20.0mL0.10mol/L氨水中滴入0.10mol/L盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10mol/L氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述不正确的是（　　 ）

A.本实验应选用的指示剂是甲基橙

B.M点处的溶液中c(NH4+)=c(Cl−)>c(H+)=c(OH−)

C.N点处的溶液中pH<12

D.M点对应的盐酸体积为20.0mL

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工业上亚硝酸钠可用作媒染剂、缓蚀剂等。实验室以铜、浓硝酸、氢氧化钠为原料制备亚硝酸钠的装置如图所示（部分夹持装置略）。已知：NO和NO2‑均能被酸性KMnO4溶液氧化为NO3-。

（1）连接装置后首先要进行的操作是___，然后装入药品。

（2）装置甲中反应的离子方程式为___。

（3）装置乙的作用是___。

（4）实验结束后，打开甲装置的弹簧夹，通入N2，其目的是___。

（5）装置丁的作用是___。

（6）为了测定丙中NaNO2的浓度，取丙中溶液20.00mL，用0.1000mol/L的酸性KMnO4溶液进行滴定，消耗KMnO4溶液10.00mL。请回答：

①酸性KMnO4溶液盛放在___滴定管中。

②判断滴定达终点时的依据为___。

③写出上述反应的离子方程式___，计算出NaNO2的浓度为___mol/L。

④配制酸性KMnO4溶液定容时，俯视容量瓶的刻度线，NaNO2的浓度___。（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

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七水硫酸镁（MgSO4·7H2O）在印染、造纸和医药等工业上有重要的用途。硼镁泥是硼镁矿生产硼砂的废渣，其主要成分是MgCO3，还含有MgO、CaO、Fe2O3、FeO、MnO2、Al2O3、SiO2等杂质，工业上用硼镁泥制取七水硫酸镁的工艺流程如图：

已知：①MnO2不溶于稀硫酸。

②CaSO4和MgSO4·7H2O在不同温度下的溶解度（g）数据如下表所示：

（1）开始用到硫酸的质量分数为70%，密度为1.61g/cm3，则该硫酸溶液的物质的量浓度为___。

（2）滤渣A中除含少量CaSO4·2H2O外，还有___。

（3）加入MgO后，加热煮沸的目的是___。

（4）若滤渣B的主要成分为Al(OH)3和Fe(OH)3。则加入NaClO发生氧化还原反应的离子方程式为___。

（5）流程中操作1为蒸发浓缩、趁热过滤，这样即可得到CaSO4·2H2O，又防止___。

（6）获取MgSO4·7H2O的操作2为：___、___、过滤洗涤。

（7）已知开始硼镁泥样品的质量为ag，制取七水硫酸镁的质量为bg，据此能计算出硼镁泥中镁元素的含量吗？若能，请写出表达式；若不能，请说明理由。___（能或不能），表达式（或理由）为___。

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CO、NO、NO2、SO2都是大气污染物，减少这些氧化物排放对于环境保护具有重要的意义。

已知下列热化学方程式

C(s)+O2(g)=CO2(g)　　 ΔH1=-393.5kJ·mol-1

N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)　　 ΔH2=+68kJ·mol-1

2C(s)+O2(g)=2CO(g)　　 ΔH3=-221.0kJ·mol-1

（1）2NO2(g)+4CO(g)=4CO2(g)+N2(g)ΔH=__kJ·mol-1。

①某温度下，在2L密闭容器中充入0.4mo1CO和0.6molNO2，此时容器的压强为2.0×105Pa，5s时，容器的压强变为原来的0.95倍，则从反应开始到5秒末NO2的平均反应速率v(NO2)=__mol/(L·s)。

②下列能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是__。

A.适当升高温度

B.减小容器体积使体系压强增大

C.及时分离出CO2

D.向密闭容器中再充入0.4molNO2

（2）某温度下，下列反应的平衡常数如下：

a.2NO2(g)⇌N2(g)+2O2(g)　　　 K1=7.0×1016

b.2NO(g)⇌N2(g)+O2(g)　　　 K2=2.1×1030

反应2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)的平衡常数K3=__。

（3）在催化剂作用下用CO还原NO2进行尾气处理。

①相同条件下，选用A、B、C三种催化剂进行反应，生成N2的物质的量与时间变化如图a。活化能最小的是_(用E(A)、E(B)、E(C)表示三种催化剂下该反应活化能)。

②在催化剂B作用下，测得相同时间内，处理NO2的量与温度的关系如图b。图中曲线先增大后减小，请说明后减小的原因___(假设该温度范围内催化效率相同)。

（4）煤燃烧产生的SO2用NaOH溶液吸收，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可以制备H2SO4，其原理如图c所示(电极材料为石墨)。a电极反应式为__。b为_(阴、阳)极，d离子交换膜为__(阴、阳)离子交换膜。

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我国有丰富的海水资源，海水中的元素共含有80多种，总储量很大。常量元素包括H、B、C、O、F、Na、Mg、S、Cl、K、Ca、Br、Sr等13种元素，同时还含有Cr、Mn、Fe、Ni、Cu、Zn等微量元素，因此开发利用海水资源具有非常广阔的前景。

（1）上述涉及到的元素中，不属于前四周期的是___，基态原子中的未成对电子数最多是___（写元素符号）。

（2）基态Fe3+的价电子排布式___，基态B原子的电子排布图为___。

（3）B、C、O、F四种元素基态原子第一电离能由大到小的顺序为___（写元素符号）。

（4）CO32-的中心原子价层电子对数为___对，SO32-的空间构型为___，HCHO中C的杂化方式为___。

（5）氨气极易溶于水的主要原因之一为NH3与H2O分子之间可以形成氢键，氨水中存在的氢键有___种。

（6）干冰与水晶熔化需破坏的主要作用分别是___、___。

（7）已知钠的密度为ag/cm3，NA为阿伏加德罗常数的值，钠的晶胞结构如图，则晶胞棱长为___ pm。

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聚苹果酸（PMLA），是一种生物医学材料，可由苹果酸（MLA）经聚合反应生成。PMLA的一种合成路线如图所示。

已知：①R1-CCH+

②R-CH2OHR-COOH

（1）A中含有官能团名称为___、___。

（2）B到C的反应类型为___反应。

（3）B的核磁氢谱中有三组峰，其峰面积比为1：1：2，B的结构简式为___。

（4）D与NaOH溶液在加热条件下反应的化学方程式为___。

（5）上述转化关系中B→C和C→D这两步的顺序能否颠倒___（填“能”或“不能”），理由是___。

（6）写出与MLA具有相同官能团的所有同分异构体的结构简式___（不包含MLA）。

（7）聚酯PMLA有多种结构，写出由MLA制PMLA的化学方程式___（任写一种）。

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