CO、NO、NO2、SO2都是大气污染物，减少这些氧化物排放对于环境保护具有重要的意义。已...

CO、NO、NO2、SO2都是大气污染物，减少这些氧化物排放对于环境保护具有重要的意义。

已知下列热化学方程式

C(s)+O2(g)=CO2(g)　　 ΔH1=-393.5kJ·mol-1

N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)　　 ΔH2=+68kJ·mol-1

2C(s)+O2(g)=2CO(g)　　 ΔH3=-221.0kJ·mol-1

（1）2NO2(g)+4CO(g)=4CO2(g)+N2(g)ΔH=__kJ·mol-1。

①某温度下，在2L密闭容器中充入0.4mo1CO和0.6molNO2，此时容器的压强为2.0×105Pa，5s时，容器的压强变为原来的0.95倍，则从反应开始到5秒末NO2的平均反应速率v(NO2)=__mol/(L·s)。

②下列能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是__。

A.适当升高温度

B.减小容器体积使体系压强增大

C.及时分离出CO2

D.向密闭容器中再充入0.4molNO2

（2）某温度下，下列反应的平衡常数如下：

a.2NO2(g)⇌N2(g)+2O2(g)　　　 K1=7.0×1016

b.2NO(g)⇌N2(g)+O2(g)　　　 K2=2.1×1030

反应2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)的平衡常数K3=__。

（3）在催化剂作用下用CO还原NO2进行尾气处理。

①相同条件下，选用A、B、C三种催化剂进行反应，生成N2的物质的量与时间变化如图a。活化能最小的是_(用E(A)、E(B)、E(C)表示三种催化剂下该反应活化能)。

②在催化剂B作用下，测得相同时间内，处理NO2的量与温度的关系如图b。图中曲线先增大后减小，请说明后减小的原因___(假设该温度范围内催化效率相同)。

（4）煤燃烧产生的SO2用NaOH溶液吸收，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可以制备H2SO4，其原理如图c所示(电极材料为石墨)。a电极反应式为__。b为_(阴、阳)极，d离子交换膜为__(阴、阳)离子交换膜。

高三化学综合题中等难度题查看答案及解析

随着大气污染的日趋严重,“节能减排”,减少全球温室气体排放,研究NOx、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

(1)如图是在101 kPa、298 K条件下1 mol NO2和1 mol CO反应生成1 mol CO2和1 mol NO过程中能量变化示意图。

已知:N2(g)+O2(g)2NO(g)　ΔH=+179.5 kJ/mol

2NO(g)+O2(g)2NO2(g)　ΔH=-112.3 kJ/mol

则在298 K时,反应:2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)的ΔH=　　。

(2)将0.20 mol NO2和0.10 mol CO 充入一个容积恒定为1 L的密闭容器中发生反应,在不同条件下,反应过程中部分物质的浓度变化状况如图所示。

①下列说法正确的是　　　(填序号)。

a.容器内的压强不发生变化说明该反应达到平衡

b.当向容器中再充入0.20 mol NO时,平衡向正反应方向移动,K值增大

c.升高温度后,K值减小,NO2的转化率减小

d.向该容器内充入He气,反应物的体积减小,浓度增大,所以反应速率增大

②计算产物NO2在0～2 min时平均反应速率v(NO2)=　　　mol/(L·min)。

③第4 min时改变的反应条件为　　　(填“升温”或“降温”)。

④计算反应在第6 min时的平衡常数K=　　　。若保持温度不变,此时再向容器中充入CO、NO各0.060 mol,平衡将　　　移动(填“正向”、“逆向”或“不”)。

(3)有学者想以如图所示装置用原电池原理将SO2转化为重要的化工原料。其负极的反应式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，当有0.25 mol SO2被吸收,则通过质子(H+)交换膜的H+的物质的量为　　　　 。

(4)CO2在自然界循环时可与CaCO3反应,CaCO3是一种难溶物质,其Ksp=2.8×10-9。现将2×10-4 mol/L的Na2CO3溶液与一定浓度的CaCl2溶液等体积混合生成沉淀,计算应加入CaCl2溶液的最小浓度为　　　。

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随着大气污染的日趋严重，“节能减排”，减少全球温室气体排放，研究NOx、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

（1）下图是在101 kPa，298K条件下1mol NO2和1mol CO反应生成1mol CO2和1mol NO过程中的能量变化示意图。

已知：① N2(g)+O2(g)=2NO(g)　　 △H= +179.5kJ/mol

② 2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)　 △H= -112.3kJ/mol

请写出NO与CO反应生成无污染气体的热化学方程式： ____________________

（2）将0.20 mol NO2和0.10 mol CO充入一个容积恒定为1L的密闭容器中发生反应，在不同条件下，反应过程中部分物质的浓度变化状况如下图所示。

①下列说法正确的是___________（填序号）。

a.容器内的压强不发生变化说明该反应达到平衡

b.当向容器中再充入0.20 mol NO时，平衡向正反应方向移动，K增大

c.升高温度后，K减小，NO2的转化率减小

d.向该容器内充入He气，反应物的体积减小，浓度增大，所以反应速率增大

②计算产物NO在0～2 min内平均反应速率v（NO）=__________mol·L-1·min-1

③第4 min时改变的反应条件为__________________。

④计算反应在第6 min时的平衡常数K=________。若保持温度不变，此时再向容器中充入CO、NO各0.060 mol，平衡将________移动（填“正向”、“逆向”或“不”）。

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随着大气污染的日趋严重，“节能减排”，减少全球温室气体排放，研究NO_x、SO₂、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

（1）下图是在101kP_a，298k条件下1mol NO₂和1mol CO反应生成1mol CO₂和1mol NO过程中能量变化示意图。

已知：① N₂（g）+O₂（g）＝2NO（g） △H=+179.5kJ/mol

② 2NO（g）+O₂（g）＝2NO₂（g）   △H=-112.3kJ/mol

则在298k时，反应：2NO(g)＋2CO(g)N₂(g)＋2CO₂(g)的△H＝________。

（2）将0.20mol NO₂和0.10molCO充入一个容积恒定为1L的密闭容器中发生反应，在不同条件下，反应过程中部分物质的浓度变化状况如图所示。

①下列说法正确的是________。（填序号）

a.容器内的压强不发生变化说明该反应达到平衡

b.当向容器中加再充入0.20mol NO时，平衡向正反应方向移动，K值增大

c.升高温度后，K值减小，NO₂的转化率减小

d.向该容器内充入He气，反应物的体积减小，浓度增大，所以反应反应速率增大

②计算产物NO在0～2min时平均反应速率v(NO)=________mol·L^-1·min^-1；

③第4min时改变的反应条件为________（填“升温”、“降温”）；

④计算反应在第6min时的平衡常数K=________。若保持温度不变，此时再向容器中充入CO、NO各0.060mol，平衡将________移动（填“正向”、“逆向”或“不”）。

（3）有学者想以如图所示装置用原电池原理将SO₂转化为重要的化工原料。其负极的反应式为________，当有0.25molSO₂被吸收，则通过质子（H⁺）交换膜的H⁺的物质的量为________。

（4）CO₂在自然界循环时可与CaCO₃反应，CaCO₃是一种难溶物质，其K_SP=2.8×10^-9mol²/L²。现将2×10^-4mol/L的Na₂CO₃溶液与一定浓度的CaC1₂溶液等体积混合生成沉淀，计算应加入CaC1₂溶液的最小浓度为________。

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火电厂排放气体中含有二氧化硫、氮氧化物等大气污染物，大气污染物的研究治理对改善环境具有重要意义。

（1）煤燃烧产生的烟气（含有氮氧化物、SO2、PM2.5等），直接排放到空气中，引发的主要环境问题有　　　　　　　　　　　　 。（填写字母编号）

A．水体富营养化　　　 B．重金属污染　　　　 C．雾霾　　　　 D．酸雨

（2）将含有SO2的废气通过装有石灰石浆液的脱硫装置可以除去其中的二氧化硫，在废气脱硫的过程中，所用的石灰石浆液在进入脱硫装置前，需通一段时间的二氧化碳，以增加其脱硫效率；脱硫时控制浆液的pH值，此时浆液含有的亚硫酸氢钙可以被氧气快速氧化生成硫酸钙。写出亚硫酸氢钙被足量氧气氧化生成硫酸钙的化学方程式：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）有人提出了一种利用氯碱工业产品治理含二氧化硫废气的方法，工艺流程如下：A的化学式为　　　　　　　　 ，若生成ag A，理论上可以回收SO2的质量为　　　　　　 g。

（4）汽车尾气中含有的氮氧化物（NOx）能形成酸雨，写出NO2转化为HNO3的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。当尾气中空气不足时，NOX在催化转化器中被还原成N2排出，写出NO被CO还原的化学方程式_　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（5）工业上常用Na2CO3溶液处理煤燃烧产生的烟气，写出SO2、NO与Na2CO3溶液反应生成Na2SO4、N2的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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火电厂排放气体中含有二氧化硫、氮氧化物等大气污染物，大气污染物的研究治理对改善环境具有重要意义。

（1）煤燃烧产生的烟气（含有氮氧化物、SO2、PM2.5等），直接排放到空气中，引发的主要环境问题有________________________________________________________________________________________________________________________________ （填写字母编号）

A水体富营养化     B重金属污染       C雾霾      D酸雨

（2）将含有SO2的废气通过装有石灰石浆液的脱硫装置可以除去其中的二氧化硫，在废气脱硫的过程中，所用的石灰石浆液在进入脱硫装置前，需通一段时间的二氧化碳，以增加其脱硫效率；脱硫时控制浆液的pH值，此时浆液含有的亚硫酸氢钙可以被氧气快速氧化生成硫酸钙。写出亚硫酸氢钙被足量氧气氧化生成硫酸钙的化学方程式________________________________________________________________________________________________ ________________________________________。

（3）有人提出了一种利用氯碱工业产品治理含二氧化硫废气的方法，工艺流程如下：

A的化学式________________________ ________________________，若生成ag A，理论上可以回收SO2的质量为________________________________________________ g。

（4）汽车尾气中含有的氮氧化物（NOx）能形成酸雨，写出NO2转化为HNO3的化学方程式________________________________________________________________________________________________________________________ 。当尾气中空气不足时，NOX在催化转化器中被还原成N2排出，写出NO被CO还原的化学方程式________________________________________________________________________________________________ 。

（5）工业上常用Na2CO3溶液处理煤燃烧产生的烟气，写出SO2、NO与Na2CO3溶液反应生成Na2SO4、N2的离子方程式________________________________________________________________________________________ 。

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对大气污染物SO₂、NO_x进行研究具有重要环保意义。请回答下列问题：

（1）为减少SO₂的排放，常采取的措施是将煤转化为清洁气体燃料。

已知：H₂（g）＋O₂（g）＝H₂ O（g）   △H＝－241.8kJ·mol^－1

C（s）＋O₂（g）＝CO（g）    △H＝－110.5kJ·mol^－1

写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式：________。

（2）已知汽缸中生成NO的反应为：N₂（g）＋O₂（g）2NO（g） △H0，若1.0 mol空气含0.80 mol N₂和0.20 mol O₂，1300^oC时在1.0 L密闭容器内经过5s反应达到平衡，测得NO为8.0×10^－4 mol。

①5s内该反应的平均速率ν（NO） ＝ ________（保留2位有效数字）；在1300^oC 时，该反应的平

衡常数表达式K＝________。

②汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是。

（3）汽车尾气中NO和CO的转化。当催化剂质量一定时，增大催化剂固体的表面积可提高化学反应速率。右图表示在其他条件不变时，反应2NO（g）＋2CO（g） 2CO₂（g）＋N₂（g） 中，NO的浓度

c（NO）随温度（T）、催化剂表面积（S）和时间（t）的变化曲线。

①该反应的△H________0 （填“＞”或“＜”）。

②若催化剂的表面积S₁＞S₂，在右图中画出c（NO） 在T₁、S₂条件下达到平衡过程中的变化曲线（并作相应标注）。

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对大气污染物SO2、NOx进行研究具有重要环保意义。请回答下列问题：

（1）为减少SO2的排放，常采取的措施是将煤转化为清洁气体燃料。

已知：① H2（g）＋O2(g)=H2O(g)　　 △H＝－241.8kJ·mol－1

②C（s）＋ O2(g)=CO(g)　　 △H＝－110.5kJ·mol－1

写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）已知汽车汽缸中生成NO的反应为：N2(g)＋O2(g)2NO(g) △H0，若1.0 mol空气含0.80 mol N2和0.20 mol O2，1300oC时在2.0 L密闭汽缸内经过5s反应达到平衡，测得NO为1.6×10－3mol。

①在1300oC 时，该反应的平衡常数表达式K＝　　　　　 。5s内该反应的平均速率ν(N2) ＝ 　　 　　 　　　 （保留2位有效数字）；

②汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是　　　　　　　　 。

（3）汽车尾气中NO和CO的转化。当催化剂质量一定时，增大催化剂固体的表面积可提高化学反应速率。下图表示在其他条件不变时，反应2NO(g)＋2CO(g) 2CO2(g)＋N2(g) 中，NO的浓度c(NO)随温度（T）、催化剂表面积（S）和时间（t）的变化曲线。

①该反应的△H　　　　　 0 （填“＞”或“＜”）。

②若催化剂的表面积S1＞S2，在右图中画出c(NO) 在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线（并作相应标注）。

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随着大气污染的日趋严重，“节能减排”，减少全球温室气体排放，研究NOx、SO2、CO等大气污染气体的处理具体有重要意义。

（1）如图是在101 kPa，298K条件下1mol NO2和1mol CO反应生成1mol CO2和1mol NO过程中的能量变化示意图。

已知：

请写出NO与CO反应生成无污染气体的热化学方

程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）将0.20 mol N02和0.10 mol CO充入一个容积恒定为1L的密闭容器中发生反应，在不同条件下，反应过程中部分物质的浓度变化状况如图所示。

①下列说法正确的是　　　　　　　 （填序号）。

a．容器内的压强不发生变化说明该反应达到乎衡

b．当向容器中再充人0． 20 mol NO时，平衡向正反应方向移动，K增大

c．升高温度后，K减小，N02的转化率减小

d．向该容器内充人He气，反应物的体积减小，浓度增大，所以反应速率增大

②计算产物NO在0～2 min内平均反应速率v（NO）=　　　　　　 mol·L-1·min-1

③第4 min时改变的反应条件为　　　　 （填“升温’’、“降温’’）。

④计算反应在第6 min时的平衡常数K=　　　　 。若保持温度不变，此时再向容器中充人CO、NO各0．060 mol，平衡将　　　　　　　　 移动（填“正向”、“逆向”或“不”）。

（3）有学者想以如图所示装置用原电池原理将SO2转化为重要的化工原料。其负极反应式为　　　　　 ，当有0.25 mol SO2被吸收，则通过质子（H+）交换膜的H+的物质的量为　　　　 mol。

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研究二氧化硫、氮氧化物等大气污染物的治理具有重要意义。

（1）煤燃烧产生的烟气中含有（SO₂、CO₂、PM2.5等），将烟气直接排放到空气中，引发的主要环境问题有________。（填写字母编号）

A．温室效应        B．酸雨         C．粉尘污染         D．水体富营养化

将含有SO₂的废气通过装有石灰石浆液的脱硫装置可以除去其中的二氧化硫，在废气脱硫的过程中，所用的石灰石浆液在进入脱硫装置前，需通一段时间的二氧化碳，以增加其脱硫效率；脱硫时控制浆液的pH值，此时浆液含有的亚硫酸氢钙可以被氧气快速氧化生成硫酸钙。

二氧化碳与石灰石浆液反应得到的产物为。

亚硫酸氢钙被足量氧气氧化生成硫酸钙的化学方程式为________。

（2）有人提出了一种利用氯碱工业产品治理含二氧化硫废气的方法，工艺流程如下：

    工业生产中，步骤③的反应条件为________。

该工艺中物质D可以作为原料循环利用，它的化学式为。

写出步骤②反应的离子方程式。

（3）汽车尾气中含有的氮氧化物（NO_x）能形成酸雨，写出NO₂转化为HNO₃的化学方程式。当尾气中空气不足时，NO_X在催化转化器中被还原成N₂排出，写出NO被CO还原的化学方程式_。

（4）工业上常用Na₂CO₃溶液处理氮的氧化物。

已知：NO不能与Na₂CO₃溶液反应

NO + NO₂ + Na₂CO₃ = 2NaNO₂ + CO₂

2NO₂ + Na₂CO₃ = NaNO₂ + NaNO₃ + CO₂

现用足量的Na₂CO₃溶液完全吸收NO和NO₂的混合气体8.96L，混合气体中NO和NO₂的体积比为1：3，则吸收过程中产生气体在标准状况下的体积为。

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