对大气污染物SO2、NOx进行研究具有重要环保意义。请回答下列问题：（1）为减少SO2的排...

对大气污染物SO₂、NO_x进行研究具有重要环保意义。请回答下列问题：

（1）为减少SO₂的排放，常采取的措施是将煤转化为清洁气体燃料。

已知：H₂（g）＋O₂（g）＝H₂ O（g）   △H＝－241.8kJ·mol^－1

C（s）＋O₂（g）＝CO（g）    △H＝－110.5kJ·mol^－1

写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式：________。

（2）已知汽缸中生成NO的反应为：N₂（g）＋O₂（g）2NO（g） △H0，若1.0 mol空气含0.80 mol N₂和0.20 mol O₂，1300^oC时在1.0 L密闭容器内经过5s反应达到平衡，测得NO为8.0×10^－4 mol。

①5s内该反应的平均速率ν（NO） ＝ ________（保留2位有效数字）；在1300^oC 时，该反应的平

衡常数表达式K＝________。

②汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是。

（3）汽车尾气中NO和CO的转化。当催化剂质量一定时，增大催化剂固体的表面积可提高化学反应速率。右图表示在其他条件不变时，反应2NO（g）＋2CO（g） 2CO₂（g）＋N₂（g） 中，NO的浓度

c（NO）随温度（T）、催化剂表面积（S）和时间（t）的变化曲线。

①该反应的△H________0 （填“＞”或“＜”）。

②若催化剂的表面积S₁＞S₂，在右图中画出c（NO） 在T₁、S₂条件下达到平衡过程中的变化曲线（并作相应标注）。

高三化学填空题困难题查看答案及解析

对大气污染物SO2、NOx进行研究具有重要环保意义。请回答下列问题：

（1）为减少SO2的排放，常采取的措施是将煤转化为清洁气体燃料。

已知：① H2（g）＋O2(g)=H2O(g)　　 △H＝－241.8kJ·mol－1

②C（s）＋ O2(g)=CO(g)　　 △H＝－110.5kJ·mol－1

写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）已知汽车汽缸中生成NO的反应为：N2(g)＋O2(g)2NO(g) △H0，若1.0 mol空气含0.80 mol N2和0.20 mol O2，1300oC时在2.0 L密闭汽缸内经过5s反应达到平衡，测得NO为1.6×10－3mol。

①在1300oC 时，该反应的平衡常数表达式K＝　　　　　 。5s内该反应的平均速率ν(N2) ＝ 　　 　　 　　　 （保留2位有效数字）；

②汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是　　　　　　　　 。

（3）汽车尾气中NO和CO的转化。当催化剂质量一定时，增大催化剂固体的表面积可提高化学反应速率。下图表示在其他条件不变时，反应2NO(g)＋2CO(g) 2CO2(g)＋N2(g) 中，NO的浓度c(NO)随温度（T）、催化剂表面积（S）和时间（t）的变化曲线。

①该反应的△H　　　　　 0 （填“＞”或“＜”）。

②若催化剂的表面积S1＞S2，在右图中画出c(NO) 在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线（并作相应标注）。

高三化学填空题极难题查看答案及解析

随着大气污染的日趋严重，“节能减排”，减少全球温室气体排放，研究NOx、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。有学者想以如图所示装置用原电池原理将SO2转化为重要的化工原料。

下列说法不正确的是

A. 溶液中H+的移动方向由A极到B极

B. 电池总反应方程式为：2SO2 + O2 + 2H2O = 2H2SO4

C. 正极电极反应式为：SO2+ 2H2O－2e＝SO4 2+4H+

D. 当有0.25mol SO2被吸收时，通过H+交换膜的H+的物质的量为0.5mol

高三化学选择题中等难度题查看答案及解析

随着大气污染的日趋严重,“节能减排”,减少全球温室气体排放,研究NOx、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

(1)如图是在101 kPa、298 K条件下1 mol NO2和1 mol CO反应生成1 mol CO2和1 mol NO过程中能量变化示意图。

已知:N2(g)+O2(g)2NO(g)　ΔH=+179.5 kJ/mol

2NO(g)+O2(g)2NO2(g)　ΔH=-112.3 kJ/mol

则在298 K时,反应:2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)的ΔH=　　。

(2)将0.20 mol NO2和0.10 mol CO 充入一个容积恒定为1 L的密闭容器中发生反应,在不同条件下,反应过程中部分物质的浓度变化状况如图所示。

①下列说法正确的是　　　(填序号)。

a.容器内的压强不发生变化说明该反应达到平衡

b.当向容器中再充入0.20 mol NO时,平衡向正反应方向移动,K值增大

c.升高温度后,K值减小,NO2的转化率减小

d.向该容器内充入He气,反应物的体积减小,浓度增大,所以反应速率增大

②计算产物NO2在0～2 min时平均反应速率v(NO2)=　　　mol/(L·min)。

③第4 min时改变的反应条件为　　　(填“升温”或“降温”)。

④计算反应在第6 min时的平衡常数K=　　　。若保持温度不变,此时再向容器中充入CO、NO各0.060 mol,平衡将　　　移动(填“正向”、“逆向”或“不”)。

(3)有学者想以如图所示装置用原电池原理将SO2转化为重要的化工原料。其负极的反应式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，当有0.25 mol SO2被吸收,则通过质子(H+)交换膜的H+的物质的量为　　　　 。

(4)CO2在自然界循环时可与CaCO3反应,CaCO3是一种难溶物质,其Ksp=2.8×10-9。现将2×10-4 mol/L的Na2CO3溶液与一定浓度的CaCl2溶液等体积混合生成沉淀,计算应加入CaCl2溶液的最小浓度为　　　。

高三化学填空题极难题查看答案及解析

随着大气污染的日趋严重，“节能减排”，减少全球温室气体排放，研究NOx、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

（1）下图是在101 kPa，298K条件下1mol NO2和1mol CO反应生成1mol CO2和1mol NO过程中的能量变化示意图。

已知：① N2(g)+O2(g)=2NO(g)　　 △H= +179.5kJ/mol

② 2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)　 △H= -112.3kJ/mol

请写出NO与CO反应生成无污染气体的热化学方程式： ____________________

（2）将0.20 mol NO2和0.10 mol CO充入一个容积恒定为1L的密闭容器中发生反应，在不同条件下，反应过程中部分物质的浓度变化状况如下图所示。

①下列说法正确的是___________（填序号）。

a.容器内的压强不发生变化说明该反应达到平衡

b.当向容器中再充入0.20 mol NO时，平衡向正反应方向移动，K增大

c.升高温度后，K减小，NO2的转化率减小

d.向该容器内充入He气，反应物的体积减小，浓度增大，所以反应速率增大

②计算产物NO在0～2 min内平均反应速率v（NO）=__________mol·L-1·min-1

③第4 min时改变的反应条件为__________________。

④计算反应在第6 min时的平衡常数K=________。若保持温度不变，此时再向容器中充入CO、NO各0.060 mol，平衡将________移动（填“正向”、“逆向”或“不”）。

高三化学简答题困难题查看答案及解析

随着大气污染的日趋严重，“节能减排”，减少全球温室气体排放，研究NO_x、SO₂、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

（1）下图是在101kP_a，298k条件下1mol NO₂和1mol CO反应生成1mol CO₂和1mol NO过程中能量变化示意图。

已知：① N₂（g）+O₂（g）＝2NO（g） △H=+179.5kJ/mol

② 2NO（g）+O₂（g）＝2NO₂（g）   △H=-112.3kJ/mol

则在298k时，反应：2NO(g)＋2CO(g)N₂(g)＋2CO₂(g)的△H＝________。

（2）将0.20mol NO₂和0.10molCO充入一个容积恒定为1L的密闭容器中发生反应，在不同条件下，反应过程中部分物质的浓度变化状况如图所示。

①下列说法正确的是________。（填序号）

a.容器内的压强不发生变化说明该反应达到平衡

b.当向容器中加再充入0.20mol NO时，平衡向正反应方向移动，K值增大

c.升高温度后，K值减小，NO₂的转化率减小

d.向该容器内充入He气，反应物的体积减小，浓度增大，所以反应反应速率增大

②计算产物NO在0～2min时平均反应速率v(NO)=________mol·L^-1·min^-1；

③第4min时改变的反应条件为________（填“升温”、“降温”）；

④计算反应在第6min时的平衡常数K=________。若保持温度不变，此时再向容器中充入CO、NO各0.060mol，平衡将________移动（填“正向”、“逆向”或“不”）。

（3）有学者想以如图所示装置用原电池原理将SO₂转化为重要的化工原料。其负极的反应式为________，当有0.25molSO₂被吸收，则通过质子（H⁺）交换膜的H⁺的物质的量为________。

（4）CO₂在自然界循环时可与CaCO₃反应，CaCO₃是一种难溶物质，其K_SP=2.8×10^-9mol²/L²。现将2×10^-4mol/L的Na₂CO₃溶液与一定浓度的CaC1₂溶液等体积混合生成沉淀，计算应加入CaC1₂溶液的最小浓度为________。

高三化学计算题极难题查看答案及解析

煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx，大量排放烟气形成酸雨、污染大气，因此对烟气进行脱硫、脱硝，对环境保护有重要意义。回答下列问题：

Ⅰ.利用CO脱硫

(1)工业生产可利用CO气体从燃煤烟气中脱硫，则25℃时CO从燃煤烟气中脱硫的热化学方程式2CO(g)＋SO2(g)⇌2CO2(g)＋S(s)的焓变△H＝_____________。25℃，100kPa时，由元素最稳定的单质生成1mol纯化合物时的反应热称为标准摩尔生成焓，已知一些物质的“标准摩尔生成焓”如下表所示：

(2)在模拟脱硫的实验中，向多个相同的体积恒为2L的密闭容器中分别通入2.2mol CO和1mol SO2气体，在不同条件下进行反应，体系总压强随时间的变化如图所示。

①在实验b中，40 min达到平衡，则0～40 min用SO2表示的平均反应速率v(SO2)＝_______。

②与实验a相比，实验b可能改变的条件为_______________，实验c可能改变的条件为_________________。

Ⅱ.利用NH3脱硝

(3)在一定条件下，用NH3消除NO污染的反应原理为：4NH3(g)＋6NO(g)⇌5N2(g)＋6H2O(l)△H＝－1807.98kJ·mol－1。在刚性容器中，NH3与NO的物质的量之比分别为X、Y、Z(其中X<Y<Z)，在不同温度条件下，得到NO脱除率(即NO转化率)曲线如图所示。

①NH3与NO的物质的量之比为X时对应的曲线为_____________(填“a”“b”或“c”)。

②各曲线中NO脱除率均先升高后降低的原因为__________。

③900℃条件下，设Z＝，初始压强p0，则4NH3(g)＋6NO(g)⇌5N2(g)＋6H2O(l)的平衡常数Kp＝_____________(列出计算式即可)。

Ⅲ.利用NaCIO2脱硫脱硝

(4)利用NaClO2的碱性溶液可吸收SO2和NO2(物质的量之比为1:1)的混合气体，自身转化为NaCl，则反应的离子方程式为________________。

高三化学综合题困难题查看答案及解析

随着大气污染的日趋严重，“节能减排”，减少全球温室气体排放，研究NOx、SO2、CO等大气污染气体的处理具体有重要意义。

（1）如图是在101 kPa，298K条件下1mol NO2和1mol CO反应生成1mol CO2和1mol NO过程中的能量变化示意图。

已知：

请写出NO与CO反应生成无污染气体的热化学方

程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）将0.20 mol N02和0.10 mol CO充入一个容积恒定为1L的密闭容器中发生反应，在不同条件下，反应过程中部分物质的浓度变化状况如图所示。

①下列说法正确的是　　　　　　　 （填序号）。

a．容器内的压强不发生变化说明该反应达到乎衡

b．当向容器中再充人0． 20 mol NO时，平衡向正反应方向移动，K增大

c．升高温度后，K减小，N02的转化率减小

d．向该容器内充人He气，反应物的体积减小，浓度增大，所以反应速率增大

②计算产物NO在0～2 min内平均反应速率v（NO）=　　　　　　 mol·L-1·min-1

③第4 min时改变的反应条件为　　　　 （填“升温’’、“降温’’）。

④计算反应在第6 min时的平衡常数K=　　　　 。若保持温度不变，此时再向容器中充人CO、NO各0．060 mol，平衡将　　　　　　　　 移动（填“正向”、“逆向”或“不”）。

（3）有学者想以如图所示装置用原电池原理将SO2转化为重要的化工原料。其负极反应式为　　　　　 ，当有0.25 mol SO2被吸收，则通过质子（H+）交换膜的H+的物质的量为　　　　 mol。

高三化学填空题极难题查看答案及解析

某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5（直径小于等于2.5的悬浮颗粒物），其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。

请回答下列问题：

（1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。

若测得该试样所含离子的化学组分及其浓度如下表：

根据表中数据判断试样的pH=　　　　　　 。

（2）为减少SO2的排放，常采取的措施有：

①将煤转化为清洁气体燃料。

已知：H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g） △H=－241.8kJ·mol－1

C（s）+1/2O2（g）=CO （g）　　　　　 △H=－110.5kJ·mol－1

写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式：　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　 。

②洗涤含SO2的烟气。以下物质可作洗涤剂的是　　　　　　　　 。

A．Ca(OH) 2　　 B．Na2CO3　 C．CaCl2D．NaHSO3

（3）汽车尾气中有NOx和CO的生成及转化

① 若1mol空气含0.8molN2和0.2molO2，汽缸中的化学反应式为N2 (g)+O2(g)2NO(g)　 △H0

1300℃时将1mol空气放在密闭容器内反应达到平衡，测得NO为8×10－4mol。计算该温度下的平衡常数K=　　　　　　　　　　 。

汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，其原因是　　　　　　　　 。

②目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和NOx的污染，其化学反应方程式为　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

③ 汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO，2CO（g）= 2C（s）+O2（g）

已知该反应的△H0，判断该设想能否实现并简述其依据：　　　 　　　　　　　　　　 。

高三化学填空题困难题查看答案及解析

某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2．5（直径小于等于2．5um的悬浮颗粒物）其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM2．5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。请回答下列问题：

（1）将PM2．5样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：

根据表中数据判断试样的pH约为　　　　　　　　　　　　　 。

（2）为减少SO2的排放，常采取的措施有：

①将煤转化为清洁气体燃料。已知：

2H2（g）+O2（g）＝2H2O（g）ΔH =－483.6 kJ·mol－1

2C（s）+O2（g）＝2CO（g）ΔH =－221.0 kJ·mol－1

则C（s）+ H2O（g）＝CO（g）+ H2（g）ΔH＝____　　　　　　 ___ kJ·mol－1。

②洗涤含SO2的烟气。以下物质可作洗涤剂的是　　　　　　　　　　　　 。

A．Ca（OH）2　　 B．Na2CO3　 C．CaCl2　　 D．NaHSO3

（3）汽车尾气中有NOx和CO的生成：

①已知气缸中生成NO的反应为：N2 （g）+O2（g）2NO（g）△H0

ⅰ.若1L空气含0．8molN2和0． 2molO2，1300℃时在密闭容器内反应达到平衡，测得NO为8×10－4mol。计算该温度下的平衡常数K＝　　　　　　　　　　 。

ⅱ.恒容密闭容器中，下列说法中能说明该反应达到化学平衡状态的是　 　　　 　

A混合气体的密度不再变化

B混合气体的平均分子量不在变化

C N2 、O2、NO的物质的量之比为1:1:2

D氧气的百分含量不在变化

ⅲ.若升高温度，则平衡___________（填“正向”或“逆向”或“不”下同）移动，逆反应速率　　 　　　 （填“变大 ”或“变小”或“不变”）。

②汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO，2CO（g）＝2C（s）+O2（g）。已知该反应的△H0，则该设想能否实现　 　　　　　 　　 (填“能”或“不能”)？

（4）综上所述，你对该市下一步的环境建设提出的建议是　　　　　　　　　　

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