我国有丰富的海水资源，海水中的元素共含有80多种，总储量很大。常量元素包括H、B、C、O、...

我国有丰富的海水资源，海水中的元素共含有80多种，总储量很大。常量元素包括H、B、C、O、F、Na、Mg、S、Cl、K、Ca、Br、Sr等13种元素，同时还含有Cr、Mn、Fe、Ni、Cu、Zn等微量元素，因此开发利用海水资源具有非常广阔的前景。

（1）上述涉及到的元素中，不属于前四周期的是___，基态原子中的未成对电子数最多是___（写元素符号）。

（2）基态Fe3+的价电子排布式___，基态B原子的电子排布图为___。

（3）B、C、O、F四种元素基态原子第一电离能由大到小的顺序为___（写元素符号）。

（4）CO32-的中心原子价层电子对数为___对，SO32-的空间构型为___，HCHO中C的杂化方式为___。

（5）氨气极易溶于水的主要原因之一为NH3与H2O分子之间可以形成氢键，氨水中存在的氢键有___种。

（6）干冰与水晶熔化需破坏的主要作用分别是___、___。

（7）已知钠的密度为ag/cm3，NA为阿伏加德罗常数的值，钠的晶胞结构如图，则晶胞棱长为___ pm。

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下列叙述正确的是（    ）

A．海水中蕴含的元素有80多种，其中Mg、Br、I在海水中的总储量分别约为1.8×10¹⁵t、1×10¹⁴t、8×10¹⁰t。由于海水中镁的储量很大，工业上常以海水为原料提取镁，因此，镁元素被称为“海洋元素”

B．对于可逆反应N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g），增大氮气浓度可增加活化分子百分数，从而使反应速率增大

C．硫酸工业中，从吸收塔上部导出的气体再次通入接触室进行二次氧化，进一步吸收后，二氧化硫的含量很少，可直接排放到空气中

D．阴极射线和α-粒子散射现象都对原子结构模型的建立做出了贡献

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下列说法正确的是

A．海水中蕴含的元素有80多种，其中Mg、Br、I在海水中的总储量分别约为1.8×1015t、1×1014t、8×1010t。由于海水中镁的储量很大，工业上常以海水为原料提取镁，因此，镁元素被称为“海洋元素”

B．活泼金属元素的氧化物一定是碱性氧化物，非金属元素的氧化物一定是酸性氧化物

C．氢氧化铁溶胶、甘油与乙醇的混合液、含PM2.5的大气均具有丁达尔效应

D．绿色化学期望利用化学原理从源头消除污染，在化学过程中充分利用原料，实现零排放

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海水中含有丰富的资源，其中包括钠离子、氯离子、镁离子等。

（1）氯元素位于元素周期表第________列，写出氯原子的最外层电子排布式________________， 最外层电子所占据的轨道数为________ 个，氯原子核外共有________种能量不同的电子。

（2）列举能说明Mg的金属性比Na弱的一个实验事实__________________。

（3）相同压强下，部分元素氟化物的熔点见下表：

试解释上表中熔点SiF4远低于NaF的原因_________________________

（4）氨水是实验室最常用的弱碱，向滴有少量酚酞试液的稀氨水，加入少量的NH4AC晶体，若观察到________________则可证明一水合氨是弱电解质。请再提出一个能证明一水合氨是弱电解质的实验方案　 ______________________________________

（5）向盐酸中滴加氨水至过量，该过程所发生反应的离子方程式为___________________

在滴加的整个过程中离子浓度大小关系可能正确的是（______）

a．c(C1-)=c(NH4+)>c(H+)=c(OH-)　　 b．c(C1-)>c(NH4+)= c(OH-) >c(H+)

c．c(NH4+)>c(OH-)>c(C1-)>c(H+)　　 d．c(OH-)>c(NH4+)>c(H+)>c(C1-)

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（8分）海水中不仅含有丰富的非金属元素资源，（如Cl，Br，I等），还含有丰富的金属元素资源（如Na，Mg，Fe，Cr等），

(1）海水晒盐的原理是：　　　　　　　　　　 ；与Na，Cl同周期，且简单离子半径最小的离子结构示意图：　　　　 （2）晒出的粗盐常混有MgSO4，CaSO4等杂质，为了得到精制盐，则提纯过程操作步骤和加入试剂的顺序是：　　　　　　　　　　 ；(填序号)

①加稀HCl滤液至酸性，②过滤除去杂质，③加过量NaOH溶液，④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液⑥溶解，⑦蒸发结晶；

（3）晒盐得到的母液（盐卤）中含有丰富的镁元素，但其中常混有Fe2+，Cr3+等，为富集镁使其转化力MgCl2晶体。

　　　　 有关资料：

为了有效除去杂质离子，又不引入新的杂质离子，且能满足“绿色化学理念”，

则最佳试剂选择和操作是：

①先加　　　　　　　　 ；目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

②再加　　　　　　　　 ；目的是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；　

③过滤后，为能得到纯净Mg Cl2晶体，采用的操作方法是：　　　　　　　　　　　　 ；

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我国钒钛磁铁矿分布广泛，储量丰富，不仅是铁的重要来源，其中伴生的钛、钒、铝等多种成分还具有很高的利用价值。其尾矿是工业提取钛的重要来源

I.钒钛磁铁矿的尾矿(主要成分为FeTiO3，还含有少量FeO、Al2O3、SiO2 等杂质) 经选矿后得到钛精矿过一系列反应制得TiO2:

(1)氢氧化钠净化尾矿的目的是_________________________________。

(2)写出钛精矿中FeTiO3与80%硫酸溶液反应的化学方程式:___________________。

II.以TiO2 为原料制备金属钛，流程如下: TiO2→TiCl4→Ti

(3)已知反应:TiO2(s)十2Cl2(g)=TiCl4(l)十O2(g) △H=十151kJ/mol，但不能由TiO2和Cl2直接反应(即氯化反应)来制取TiCl4试解释原因:___________________________________。

(4)当往氯化反应体系中加入碳后，使得该反应在高温条件下能顺利制得TiCl4，从化学平衡的角度解释其原因___________________________________________。

(5)己知碳的燃烧热394kJ/mol，请写出TiO2 与Cl2、C反应制取TiCl4的热化学方程式_____________。

III.以TiO2为原料可以制备Li4Ti5O12(一种锂离子电池的电极材料)，过程如下:

(6)不同温度下，TiO2·xH2O与双氧水、氨水反应达到平衡所得实验结果如下表所示:

该过程的理想温度为_______________，分析表中数据，解释TiO2·xH2O的转化率随温度变化的原因:_______________________________________，该反应的离子方程式为________________________。

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四川含有丰富的矿产资源，钒矿、硫铁矿、铜矿等七种矿产储量位居全国前列。回答下列问题：

（1）钒在元素周期表中的位置为　　　　　　 ，V3+的价电子排布图为　　　　　　　　　 。

（2）钒的某种氧化物的晶胞结构如图1所示，其晶体的化学式为　　　　

（3）V2O5常用作SO2 转化为SO3的催化剂。SO2 分子中键角　　　　 120°(填“＞”、“＜”或“＝”)； SO3的三聚体环状结构如图2所示，该结构中S—O键长有两类，一类键长约140pm，另一类键长约为160pm，较短的键为　　 (填图2中字母)，该分子中含有　　 个σ键。

（4）V2O5 溶解在NaOH溶液中，可得到钒酸钠(Na3VO4)，该盐阴离子的立体构型为　　 ，例举与VO43-空间构型相同的一种阳离子和一种阴离子　　　　　　　　 (填化学式)；也可以得到偏钒酸钠，其阴离子呈如图3所示的无限链状结构，则偏钒酸钠的化学式为　　 。

（5）硫能形成很多种含氧酸，如H2SO3、H2SO4。硫的某种含氧酸分子式为H2S2O7，属于二元酸，已知其结构中所有原子都达到稳定结构，且不存在非极性键，试写出其结构式　　　　　　 (配位键须注明)。

（6）利用铜萃取剂M，通过如下反应实现铜离子的富集：

M与W(分子结构如图)相比，M的水溶性小，更利于Cu2+的萃取。M水溶性小的主要原因是　　　

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海水中含有80多种元素，是重要的资源宝库。己知不同条件下，海水中碳元素的存在形态如图所示。下列说法不正确的是（　　 ）

A.当，此中主要碳源为

B.A点，溶液中和浓度相同

C.当时，

D.碳酸的约为

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海水中含有80多种元素，是重要的资源宝库。己知不同条件下，海水中碳元素的存在形态如图所示。下列说法不正确的是（　　 ）

A.当，此中主要碳源为

B.A点，溶液中和浓度相同

C.当时，

D.碳酸的约为

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