湖北省2020届高三4月线上考试理综化学试卷

2019年12月以来，我国部分地区突发的新型冠状病毒肺炎威胁着人们的身体健康。以下是人们在面对新型冠状病毒肺炎时的一些认识，其中正确的是（）

A.新型冠状病毒由C、H、O三种元素组成

B.过氧化氢、乙醇、过氧乙酸等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的

C.防护服、口罩的制备均要用到有机高分子材料

D.84消毒液是以NaClO为主要有效成分的消毒液，为了提升消毒效果，可以用热水配制

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NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中，不正确的是(　　)

A.一定条件下，2.3 g Na与O2完全反应生成3.6 g产物时失去的电子数0.1NA

B.电解精炼铜时，当电路中转移NA个电子，阳极溶解32 g铜

C.向仅含0.2 mol FeI2的溶液中持续通入氯气，当有0.1 mol Fe2＋被氧化时，转移电子的数目为0.5NA

D.标准状况下，锌与某浓度的H2SO4反应生成11.2 L气体，反应中转移的电子数为6.02×1023

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用来减轻感冒症状的布洛芬的结构简式如下图所示，下列有关说法错误的是(　　)

A.1 mol布洛芬能与足量NaHCO3溶液反应最多生成1 mol CO2

B.布洛芬的分子式为C13H20O2

C.布洛芬苯环上的一溴代物有2种

D.布洛芬与苯乙酸是同系物

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下列实验操作能达到实验目的的是(　　)

A.为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可

B.将4.0 g NaOH固体置于100 mL容量瓶中，加水至刻度，配制1.000 mol•L－1 NaOH溶液

C.用装置甲蒸干AlCl3溶液制无水AlCl3固体

D.用装置乙除去实验室所制乙烯中的少量SO2

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一种新型漂白剂(如下图)可用于漂白羊毛等，其中W、Y、Z为不同周期不同主族的短周期元素，W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，W、X对应的简单离子核外电子排布相同。下列叙述正确的是(　　)

A.工业上通过电解熔融的WX来制得W

B.W、X对应的简单离子半径顺序为：W＞X

C.该漂白剂中各元素均满足8电子稳定结构

D.Y的最高价氧化物对应水化物为弱酸

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研究表明许多疾病，包括基因突变(癌变、动脉硬化等)和生物机体中毒等，可能是一氧化氮的释放或调节不正常引起的。用间接电化学法可对NO进行无害化处理，其原理如图所示(质子膜允许H＋和H2O通过)，下列相关判断不正确的是　 (　　)

A.电极Ⅰ接电源负极，电极反应式为2HSO3-＋2H＋＋2e－==S2O42-＋2H2O

B.质子从电极Ⅱ通过质子膜向电极Ⅰ作定向移动

C.吸收塔中的反应为2NO＋2S2O42-＋2H2O==N2＋4HSO3-

D.每处理2 mol NO，电解池质量减少32 g

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一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+CO2(g) 2CO(g)，平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示，下列说法错误的是（）

A.550 ℃时，若充入惰性气体，v正、v逆均减小，平衡向正反应方向移动

B.650 ℃时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0%

C.T ℃时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动

D.925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp= 23. 04p总

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扁桃酸是唯一具有脂溶性的果酸，在医药工业可用于头孢羟唑、血管扩张药环扁桃酸酯、滴眼药羟苄唑、匹莫林等的中间体，也可作防腐剂。实验室用如下原理制备：

合成扁桃酸的实验步骤、装置示意图及相关数据如下：

实验步骤：

步骤一：向如图所示的实验装置中加入0.1mol(约l0.1mL)苯甲醛、0.2mol（约16mL）氯仿，慢慢滴入含19g氢氧化钠的溶液，维持温度在55～60℃，搅拌并继续反应1h，当反应液的pH接近中性时可停止反应。

步骤二：将反应液用200mL水稀释，每次用20mL乙醚萃取两次，合并醚层，待回收。

步骤三：水相用50%的硫酸酸化至pH为2～3后，再每次用40mL乙醚分两次萃取，合并萃取液并加入适量无水硫酸钠，蒸出乙醚，得粗产品约11.5g。请回答下列问题：

(1)图中仪器C的名称是_________________，装置B的作用是_____________

(2)步骤一中合适的加热方式是_____________________。

(3)步骤二中用乙醚的目的是_____________________。

(4)步骤三中加入适量无水硫酸钠的目的是_____________________。

(5)该实验的产率为____________（保留三位有效数字）。

(6)扁桃酸在高端化学中也有很重要的作用，如以扁桃酸与正丁醇为原料，在催化剂的催化下可合成手性拆分剂扁桃酸正丁酯，试写出该反应的化学方程式___________。

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硫的含氧酸有很多种，除常见的硫酸、亚硫酸外，还有很多其他酸，如焦亚硫酸(H2S2O5)、过一硫酸(H2SO5) 和过二硫酸(H2S2O8) 等。过一硫酸是一种一元强酸，可用于游泳池消毒，其结构式如图所示。过二硫酸是一种白色晶体，受热易分解，有强吸水性，极易溶于水且在水中会逐渐水解得到硫酸和过氧化氢，请回答下列相关问题。

(1)过一硫酸中硫元素的化合价是_________。过二硫酸的结构式是_____________。

(2)工业上制备过二硫酸溶液的流程之一如下：

①电解时阳极的电极反应式为______

②阳极材料能否用铜丝代替铂丝？________(填“能”或“不能”)，说明理由：__________。

(3)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是重要的抗氧化剂，工业上利用烟道气中的SO2生产Na2S2O5的工艺为：

①pH＝4.1时，Ⅰ中为________溶液(写化学式)。

②工艺中加入Na2CO3固体，并再次充入SO2的目的是___________。

③葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂，在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时，取50.00 mL葡萄酒样品，用0.010 00 mol·L－1的碘标准液滴定至终点，消耗10.00 mL。滴定反应的离子方程式为_______________ ，该样品中Na2S2O5的残留量为______g·L－1(以SO2计)。

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研究碳、氮、硫等元素化合物的性质或转化对建设生态文明、美丽中国具有重要意义。

(1)海水中无机碳的存在形式及分布如图所示,用离子方程式表示海水呈弱碱性的主要原因______________________。已知春季海水pH＝8.1，预测冬季海水碱性将会_______(填“增强”或“减弱”)，理由是_________________。

(2)工业上以CO和H2为原料合成甲醇的反应：CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g)　 ΔH＜0，在容积为1L的恒容容器中，分别在T1、T2、T3三种温度下合成甲醇。如图是上述三种温度下不同H2和CO的起始组成比(起始时CO的物质的量均为1mol)与CO平衡转化率的关系。下列说法正确的是________(填字母)。

A．a、b、c三点H2转化率：c＞a＞b

B．上述三种温度之间关系为T1＞T2＞T3

C．c点状态下再通入1molCO和4molH2，新平衡中H2的体积分数增大

D．a点状态下再通入0.5molCO和0.5molCH3OH，平衡不移动

(3)NO加速臭氧层被破坏，其反应过程如下图所示：

①NO的作用是_________________。

②已知：O3(g)＋O(g)===2O2(g)　 ΔH＝－143kJ·mol－1

反应1：O3(g)＋NO(g)===NO2(g)＋O2(g)　 ΔH1＝－200.2kJ·mol－1 。

反应2：热化学方程式为____________________________。

(4)若将CO和NO按不同比例投入一密闭容器中发生反应：2CO(g)＋2NO(g)=N2(g)＋2CO2(g)　 ΔH＝－759.8kJ·mol -1，反应达到平衡时，N的体积分数随n(CO)n(NO)的变化曲线如下图。

①b点时，平衡体系中C、N原子个数之比接近________。

②a、b、c三点CO的转化率从小到大的顺序为________；b、c、d三点的平衡常数从大到小的顺序为__________。

③若n(CO)n(NO)＝0.8，反应达平衡时，N的体积分数为20%，则NO的转化率为_____。

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锌、氮元素形成的化合物在各领域有着重要的作用。

(1)基态Zn2+的价电子排布式为_______________；

(2)独立的NH3分子中，H-N-H键键角为107°18’。如图是[Zn(NH3)6]2＋的部分结构以及其中H-N-H键键角。

请解释[Zn(NH3)6]2＋离子中H-N-H键角变为109.5°的原因是_____________。

(3)离子液体具有很高的应用价值，其中EMIM＋离子由H、C、N三种元素组成，其结构如图所示：

大π键可用符号Π表示，其中m、n分别代表参与形成大π键的原子数和电子数。则EMIM＋离子中的大π键应表示为___________________。化合物[EMIM][AlCl4]具有很高的应用价值，其熔点只有7 ℃，该物质晶体的类型是________。

(4)过渡元素水合离子是否有颜色与原子结构有关，且存在一定的规律，已知Zn2＋等过渡元素离子形成的水合离子的颜色如下表所示：

请根据原子结构推测Sc3＋、Zn2＋的水合离子为无色的原因：____________________。

(5)Zn与S形成某种化合物的晶胞如图所示。

①Zn2+填入S2－组成的________________空隙中；

②由①能否判断出S2－、Zn2+相切？_________（填“能”或“否”）；已知晶体密度为dg/cm3，S2－半径为a pm，若要使S2-、Zn2+相切，则Zn2+半径为____________________pm（写计算表达式）。

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辣椒的味道主要来自辣椒素类化合物。一种合成辣椒素中间体的合成路线如下：

回答下列问题：

中所含官能团的名称为_____________。

的结构简式为______________________。

、的反应类型分别是______________、______________。

的化学方程式为___________________________。

满足下列条件的E的同分异构体有________种不考虑立体异构。

含有一个六元碳环环上三个碳原子分别连有一个取代基且其中两个为羧基。其中核磁共振氢谱有7组峰的结构简式为______________。

参照上述合成路线，以1，丁二烯和为原料无机试剂任选，设计制备的合成路线_______________。

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