硫的含氧酸有很多种,除常见的硫酸、亚硫酸外,还有很多其他酸,如焦亚硫酸(H2S2O5)、过一硫酸(H2SO5) 和过二硫酸(H2S2O8) 等。过一硫酸是一种一元强酸,可用于游泳池消毒,其结构式如图所示。过二硫酸是一种白色晶体,受热易分解,有强吸水性,极易溶于水且在水中会逐渐水解得到硫酸和过氧化氢,请回答下列相关问题。
(1)过一硫酸中硫元素的化合价是_________。过二硫酸的结构式是_____________。
(2)工业上制备过二硫酸溶液的流程之一如下:
①电解时阳极的电极反应式为______
②阳极材料能否用铜丝代替铂丝?________(填“能”或“不能”),说明理由:__________。
(3)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是重要的抗氧化剂,工业上利用烟道气中的SO2生产Na2S2O5的工艺为:
①pH=4.1时,Ⅰ中为________溶液(写化学式)。
②工艺中加入Na2CO3固体,并再次充入SO2的目的是___________。
③葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂,在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时,取50.00 mL葡萄酒样品,用0.010 00 mol·L-1的碘标准液滴定至终点,消耗10.00 mL。滴定反应的离子方程式为_______________ ,该样品中Na2S2O5的残留量为______g·L-1(以SO2计)。
高三化学综合题中等难度题
硫的含氧酸有很多种,除常见的硫酸、亚硫酸外,还有很多其他酸,如焦亚硫酸(H2S2O5)、过一硫酸(H2SO5) 和过二硫酸(H2S2O8) 等。过一硫酸是一种一元强酸,可用于游泳池消毒,其结构式如图所示。过二硫酸是一种白色晶体,受热易分解,有强吸水性,极易溶于水且在水中会逐渐水解得到硫酸和过氧化氢,请回答下列相关问题。
(1)过一硫酸中硫元素的化合价是_________。过二硫酸的结构式是_____________。
(2)工业上制备过二硫酸溶液的流程之一如下:
①电解时阳极的电极反应式为______
②阳极材料能否用铜丝代替铂丝?________(填“能”或“不能”),说明理由:__________。
(3)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是重要的抗氧化剂,工业上利用烟道气中的SO2生产Na2S2O5的工艺为:
①pH=4.1时,Ⅰ中为________溶液(写化学式)。
②工艺中加入Na2CO3固体,并再次充入SO2的目的是___________。
③葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂,在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时,取50.00 mL葡萄酒样品,用0.010 00 mol·L-1的碘标准液滴定至终点,消耗10.00 mL。滴定反应的离子方程式为_______________ ,该样品中Na2S2O5的残留量为______g·L-1(以SO2计)。
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硫化氢与浓硫酸发生如下反应:H2S+H2SO4(浓)→S↓+SO2↑+2H2O加热条件下,单质硫与浓硫酸又会发生如下反应:S+2H2SO4(浓) 3SO2↑+2H2O
计算:
(1)若98%浓硫酸可表示为H2SO4•aH2O,则a=__;若要把该浓硫酸转化为H2SO4•H2O,则98%浓硫酸与加入水的质量比为_____。
(2)一定条件下,将0.1mol H2S气体通入足量浓硫酸中,生成b mol SO2,则 b的取值范围是_______。
(3)在50mL、4.0mol/L的NaOH溶液中,通入H2S气体并充分反应,然后,小心蒸发,得到不含结晶水的白色固体.通入H2S的物质的量为x mol,生成的白色固体的质量为7.9g,通过计算确定白色固体的可能成分及每种成分的质量(结果保留一位小数)_______。
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硫化氢与浓硫酸发生如下反应:H2S+H2SO4(浓)→S↓+SO2↑+2H2O加热条件下,单质硫与浓硫酸又会发生如下反应:S+2H2SO4(浓) 3SO2↑+2H2O
计算:
(1)若98%浓硫酸可表示为H2SO4•aH2O,则a=__;若要把该浓硫酸转化为H2SO4•H2O,则98%浓硫酸与加入水的质量比为_____。
(2)一定条件下,将0.1mol H2S气体通入足量浓硫酸中,生成b mol SO2,则 b的取值范围是_______。
(3)在50mL、4.0mol/L的NaOH溶液中,通入H2S气体并充分反应,然后,小心蒸发,得到不含结晶水的白色固体.通入H2S的物质的量为x mol,生成的白色固体的质量为7.9g,通过计算确定白色固体的可能成分及每种成分的质量(结果保留一位小数)_______。
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含硫化合物的种类很多,现有H2SO4、H2SO3、SO2、Na2SO3、BaSO4、CuSO4、Na2SO4这7种常见的含硫化合物。回答下列问题:
(1)H2SO3转化为硫酸是酸雨形成的重要过程之一,写出其反应的化学方程式,并标明电子转移方向和数目
。
(2)Ba2+有剧毒。某市曾发生一起“毒烧饼”事件,起因是烧饼摊主在制作烧饼的过程中误将碳酸钡当作干粉使用,导致多人食用烧饼后中毒。试写出碳酸钡与胃酸(以盐酸表示)反应的离子方程式________
。
患者被送往医院后,医生往往让其服用________
(填题干所列7种物质中的1种)来解毒。
(3)常温下,将铁棒置于浓硫酸中,无明显现象,有人认为未发生反应。为验证此过程,某同学经过思考,设计了如下实验:将经浓硫酸处理过的铁棒洗净后置于CuSO4溶液中,若铁棒表面________
,
则发生了钝化;若铁棒表面 ,则未发生反应。
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中学化学很多“规律”都有其适用范围,下列根据有关规律推出的结论合理的是( )
A.CH4的沸点比SiH4低,同理,H2O的沸点也比H2S低
B.氯化铁溶液中加稀盐酸可抑制Fe3+的水解,同理,硫酸铁溶液中也加稀盐酸来抑制Fe3+的水解
C.CH4中混有SO2可通过酸性高锰酸钾溶液除去,同理,CH4中混有C2H4也可以通过酸性高锰酸钾溶液除去
D.CO2能使足量的澄清石灰水出现浑浊,同理,SO2能使足量的澄清石灰水出现浑浊
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分类方法是研究物质和化学反应的重要方法。
(1)对HCl(盐酸)、H2SO4(硫酸)、HNO3(硝酸)、H3PO4(磷酸)、H2S(氢硫酸)进一步分类时有多种分类角度,请你自定标准进行分类。分类标准是 ,与HCl同属一类的是 。
(2)根据物质的树状分类,PH3的物质类别是 。
A.磷酸盐 B.磷化物 C.氢化物
(3)氧化钙、氢氧化钙分别与盐酸反应的共同点是________
,
由此可得出氧化钙属于碱性氧化物。根据上述信息的启示,N2O5与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是________
。
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下列叙述I和叙述II均正确且有因果关系的是
选项 | 叙述I | 叙述II |
A | H2有还原性,浓硫酸有强氧化性 | 不能用浓硫酸干燥H2 |
B | CuS难溶于水和硫酸 | 反应:H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4可以发生 |
C | 海水中含有大量的Cl-、Br-等离子 | 向海水中通入F2可大量获得Cl2、Br2 |
D | SO2具有酸性和漂白性 | 往紫色石蕊溶液中通入SO2,溶液先变红再褪色 |
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下列实验现象和结论都正确的是
实验 | 现象 | 结论 | |
A | 向无色溶液中滴加稀硫酸 | 产生白色沉淀 | 溶液中一定含有Ba2+ |
B | 向CuSO4溶液中滴加氢硫酸 | 产生黑色沉淀 | 酸性:H2S>H2SO4 |
C | 向KSCN和酸性FeCl2溶液中滴加H2O2溶液 | 溶液变红色 | 氧化性:H2O2>Fe3+ |
D | 向5mL0.2mo1/L NaOH溶液中滴几滴0.1 mo1/LMgCl2溶液,再滴加饱和FeCl3溶液 | 产生的白色沉淀 转化成红褐色 | 溶解度: Fe(OH)32 |
A. A B. B C. C D. D
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下列事实的解释错误的是 ( )
A.在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象,说明浓硫酸具有脱水性
B.浓硝酸在光照下颜色变黄,说明浓硝酸不稳定
C.反应CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4能进行,说明硫化铜不溶于水,也不溶于稀硫酸
D.常温下,浓硝酸可以用铝容器贮存,说明铝与浓硝酸不反应
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