含硫化合物的种类很多，现有H2SO4、H2SO3、SO2、Na2SO3、BaSO4、CuS...

含硫化合物的种类很多，现有H2SO4、H2SO3、SO2、Na2SO3、BaSO4、CuSO4、Na2SO4这7种常见的含硫化合物。回答下列问题：

（1）H2SO3转化为硫酸是酸雨形成的重要过程之一，写出其反应的化学方程式，并标明电子转移方向和数目

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）Ba2+有剧毒。某市曾发生一起“毒烧饼”事件，起因是烧饼摊主在制作烧饼的过程中误将碳酸钡当作干粉使用，导致多人食用烧饼后中毒。试写出碳酸钡与胃酸(以盐酸表示)反应的离子方程式________　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

患者被送往医院后，医生往往让其服用________　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(填题干所列7种物质中的1种)来解毒。

（3）常温下，将铁棒置于浓硫酸中，无明显现象，有人认为未发生反应。为验证此过程，某同学经过思考，设计了如下实验：将经浓硫酸处理过的铁棒洗净后置于CuSO4溶液中，若铁棒表面________　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，

则发生了钝化；若铁棒表面　　　　　　　　　　　　 ，则未发生反应。

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用下图装置可以进行测定SO₂转化成SO₃的转化率。已知SO₃的熔点是16.8℃，沸点是44.8℃。气体发生装置中所涉及反应的化学方程式为：Na₂SO₃(s) + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + H₂O + SO₂↑。

根据题意完成第35~40题：

35．根据实验需要，应该在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处连接合适的装置。请从下图A～E装置中选择最适合装置并将其序号填入下面的空格中。

Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处连接的装置分别是________、_________、_________。

36．从乙处均匀通入O₂，为使SO₂有较高的转化率，实验中在：①加热催化剂；②滴加浓硫酸的顺序中，应采取的操作是先_______后_________(填编号)。

37．在制取SO₃的过程中，若温度过高，SO₂的转化率会________(填“升高”、“不变”或“降低”）。

38．实验结束后，如果取出收集SO₃的仪器并敞口露置于空气中，能够看到的现象是：

__________________。

39．该实验一般使用较浓的硫酸制SO₂，不可使用稀硫酸，简述其原因：___________。

40．用a mol Na₂SO₃粉末与足量较浓的硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O₂一段时间后，测得装置Ⅲ增重了b g，则实验中SO₂的转化率为________（用含a、b的代数式填写）。

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下列各组物质能满足如图所示转化关系的是(图中箭头表示一步转化)

A. ②③ B. ①④ C. ①② D. ③④

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下列有关实验正确的是

A.装置用于Na2SO3和浓H2SO4反应制取少量的SO2气体

B.装置用于灼烧CuSO4·5H2O

C.装置用于收集氯气并防止污染空气

D.装置用于实验室制备少量乙酸乙酯

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下列物质中的分类组合正确的是    (　　)

A    B    C    D

强电解质    HF    CuSO4    H2SO4    BaSO4

弱电解质    HI    CH3COOH    CaCO3    NH3·H2O

非电解质    SO2    Cu    H2O    CH3CH2OH

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下列各项关系中正确的是

A. 0.1 mol/L Na2SO3溶液中：c(Na+)＝2c(SO32－)+c(HSO3－)+c(H2SO3)＝0.2 mol/L

B. 常温下，pH＝a的稀H2SO4与pH＝b的氨水等体积混合后恰好完全反应，则a+b<14

C. 0.2 mol/L CH3COOH溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合：

　　　 c(H+)－c(OH－)＝c(CH3COO－)－c(CH3COOH)

D. pH相同的三种溶液①NH4Cl ②(NH4)2SO4 ③NH4HSO4，c(NH4+)大小关系为：①＞②＞③

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根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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(10分)最近雾霾天气肆虐我国大部分地区，其中SO2是造成空气污染的主要原因，利用钠碱循环法可除去SO2。

（1）钠碱循环法中，吸收液为Na2SO3溶液，该反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　 。

（2）已知H2SO3的电离常数为K1=1.54×10-2，K2=1.024×10-7，H2CO3的电离常数为K1=4.30×10-7，K2=15.60×10-11，则下列微粒可以大量共存的是　　　　　　 (填序号)

A．CO32- 、HSO3-　 　 　 B．HSO3- 、HCO3-　 　　　 C．SO32- 、HCO3- 　　　 D．HCO3-、H2SO3

（3）吸收液吸收SO2的过程中，pH随n(SO32-)：n(HSO3-)变化关系如下表：

①根据上表判断NaHSO3溶液显 　　　　 性，试解释原因　　　　　　　　　　　　　　　　

②在NaHSO3溶液中离子浓度关系不正确的是 　　　　　　

A．c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)

B．c(H2SO3)+c(H+)= c(SO32-)+c(OH-)

C．c(Na+)> c(HSO3-)> c(H+)> c(SO32-)> c(OH-)

D．c(H+)+ c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+ c(OH-)

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下列有关实验操作、实验现象和结论都正确的是    (　　)。

选项    实验操作    实验现象    结论

A    在Ba(NO3)2溶液中分别滴入H2SO3和H2SO4溶液    均有白色沉淀　　　　　　　　　 沉淀均为BaSO4

B    混合装有Cl2和NH3两集气瓶中的气体    产生大量白烟    NH3显还原性和碱性

C    溶液X中滴入盐酸酸化的FeCl3溶液，再滴入淀粉溶液    溶液变蓝色    溶液X中一定含有I－

D    向浓度均为0.01 mol·L－1的NaCl和Na2S的混合溶液中滴入少量AgNO3溶液    出现黑色沉淀　　　　　　　　　 Ksp(Ag2S)> Ksp(AgCl)

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下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项           实验操作                                                                           实验现象                           结论

A                 在Ba(NO₃)₂溶液中分别滴入H₂SO₃及H₂SO₄溶液    均有白色沉淀                  沉淀均为BaSO₄

B                  混合装有Cl₂和NH₃量集气瓶中的气体                      产生大量白烟                  NH₃显还原性和碱性

C                  溶液X中滴入盐酸酸化的FeCl₂溶液，再滴入淀粉溶液                                   溶液变蓝色        溶液X中一定含有I^-

D                 向浓度居委0.01mol/LNaCl和Na₂S的混合溶液中滴入少量AgNO₃                出现黑色沉淀    K_sp(Ag₂S)>K_sp(AgCl)

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