硫化氢与浓硫酸发生如下反应：H2S+H2SO4(浓)→S↓+SO2↑+2H2O加热条件下，...

硫化氢与浓硫酸发生如下反应：H2S+H2SO4(浓)→S↓+SO2↑+2H2O加热条件下，单质硫与浓硫酸又会发生如下反应：S+2H2SO4(浓) 3SO2↑+2H2O

计算：

(1)若98%浓硫酸可表示为H2SO4•aH2O，则a=__；若要把该浓硫酸转化为H2SO4•H2O，则98%浓硫酸与加入水的质量比为_____。

(2)一定条件下，将0.1mol H2S气体通入足量浓硫酸中，生成b mol SO2，则 b的取值范围是_______。

(3)在50mL、4.0mol/L的NaOH溶液中，通入H2S气体并充分反应，然后，小心蒸发，得到不含结晶水的白色固体．通入H2S的物质的量为x mol，生成的白色固体的质量为7.9g，通过计算确定白色固体的可能成分及每种成分的质量(结果保留一位小数)_______。

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硫化氢与浓硫酸发生如下反应：H2S+H2SO4(浓)→S↓+SO2↑+2H2O加热条件下，单质硫与浓硫酸又会发生如下反应：S+2H2SO4(浓) 3SO2↑+2H2O

计算：

(1)若98%浓硫酸可表示为H2SO4•aH2O，则a=__；若要把该浓硫酸转化为H2SO4•H2O，则98%浓硫酸与加入水的质量比为_____。

(2)一定条件下，将0.1mol H2S气体通入足量浓硫酸中，生成b mol SO2，则 b的取值范围是_______。

(3)在50mL、4.0mol/L的NaOH溶液中，通入H2S气体并充分反应，然后，小心蒸发，得到不含结晶水的白色固体．通入H2S的物质的量为x mol，生成的白色固体的质量为7.9g，通过计算确定白色固体的可能成分及每种成分的质量(结果保留一位小数)_______。

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硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。由硫化氢获得硫单质有多种方法。

(1)已知：H2S(g)+H2SO4(aq)=S(s)+SO2(g)+2H2O(l)　　　 ΔH1=61kJ·mol-1

SO2(g)+I2(g)+2H2O(l)=2HI(aq)+H2SO4(aq)　　　 ΔH2=－151kJ·mol-1

2HI(aq)=H2(g)+I2(g)　　　 ΔH3=110kJ·mol-1

则硫化氢气体分解为氢气和固体硫的热化学方程式为___。

(2)K2CO3溶液吸收H2S的反应为K2CO3+H2SKHS+KHCO3，该反应的平衡常数的对数值为lgK=___

(已知：H2CO3lgK1=－6.4，lgK2=－10.3；H2SlgKl=－7.0，lgK2=－19.0)。

(3)工业上采用图1所示装置电解K4[Fe(CN)6]和KHCO3混合溶液一段时间，然后停止电解，通入H2S，利用生成的K3[Fe(CN)6]将H2S转化为S，自身转化为K4[Fe(CN)6]。

①电解时，阳极的电极反应式为___。

②通入H2S过程中，伴有CO转化为HCO。通H2S发生反应的离子反应方程式为___。

(4)将含H2S尾气的空气按一定流速通入酸性FeCl3溶液中，可实现含H2S尾气的空气脱硫。在FeCl3溶液吸收H2S的过程中，溶液中的n(Fe3+)及被吸收的n(H2S)随时间t的变化如图2所示。t1时刻后，溶液中n(Fe3+)保持微量减少至基本不变，其原因是___。

(5)H2S溶液中H2S、HS-，S2-的物质的量分数δ(X)随pH的变化如图3所示，H2S的电离平衡常数Ka1=___。写出pH由12.0变为16.0时发生的主要的离子方程式：___。

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下列反应可用化学方程式SO₂+Br₂+2H₂O = H₂SO₄+2HBr表示的有 (  )

①把SO₂气体通入溴水中     ②把浓硫酸与溴化氢混合加热得到的红色气体通入水中

③把硫酸与Na₂SO₃反应得到的气体通入溴水中   ④把液溴加入到SO₂的水溶液中

A．①②④           B．①③④           C．①②③           D．①②③④

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[s1] 在碘化钾和硫酸的混合溶液中加入过氧化氢水溶液，迅速发生反应，放出大量气体，反应过程可表示如下：

①H₂O₂+2KI+H₂SO₄=I₂+K₂SO₄+2H₂O   ②H₂O₂+I₂=2HIO   ③H₂O₂+2HIO=I₂+O₂↑+2H₂O

（1）H₂O₂在反应③中的作用是____________（填正确选项的标号）。

（A）氧化剂 （B）还原剂（C）既是氧化剂又是还原剂

（D）不是氧化剂也不是还原剂

（2）有人认为上述反应说明了碘单质是过氧化氢分解的催化剂，你认为______（填“对”或“不对”），其理由_________________________。

（3）上述反应说明H₂O₂、I₂、HIO氧化性从强到弱的顺序是____________。

[s1]28．

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氢气是重要的化工原料。

（1）利用H2S制备H2．已如：在较低温度下发生下列反应：

①H2S(g)+H2SO4(aq)═S(s)+SO2(g)+2H2O(1)　　　 △H1=+61kJ•mol-1

②SO2(g)+I2(s)+2H2O(1)═2HI(aq)+H2SO4(aq)　　　 △H2=-151kJ•mol-1

③2HI(aq)⇌H2(g)+I2(s)　　　 △H3=+110kJ•mol-1

④H2S(g)⇌ H2(g)+S(s)　　　 △H4=__kJ•mol-1。

（2）乙烯是合成食品外包装材料一聚乙烯的单体。工业上利用H2和CO2可以制备乙烯，2CO2(g)+6H2(l)⇌C2H4(g)+4H2O(g)　　 △H

①在2L恒容密闭容器中投入4molCO2和amolH2，在某催化剂作用下发生上述反应，CO2的转化率与温度关系如图1所示。

由图1判断，T2__T1（填“＞”、“＜”或“=”）；T2K下，0～10min内H2的平均反应速率v(H2)=__mol•L-1•min-1。

②测得单位时间内C2H4产率与温度、投料比关系如图2所示。

若X为温度，当温度高于X0时，单位时间内乙烯产率降低的原因可能是__。

若X为投料比，当大于X0时，乙烯产率降低的原因可能是__。

③在某温度下达到平衡后，在t0时只改变一个外界条件，反应速率（v）与时间（t）的关系如图3所示。改变的条件可能是___（填字母）。

A.增大反应物浓度

B.增大压强

C.升高温度

D.加入高效催化剂

（3）科学家已研究出生物酶，利用原电池原理在常温和生物酶作用下N2和H2合成NH3，即H2在负极上发生氧化反应，H+通过质子交换膜迁移到正极区，正极上合成NH3。正极的电极反应式为__。

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有如下反应：①H2S＋H2O2=S↓＋2H2O

②S＋O2＝SO2　③SO2＋Br2＋H2O=HBr＋H2SO4

下列物质的氧化性强弱判断正确的是(　　)

A．H2O2>S　O2>SO2　 　　　 B．H2O2>O2　Br2>O2

C．Br2>H2O2　SO2>S　 　　 D．Br2>H2O2　Br2>SO2

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已知不同条件下，磷与硫酸铜可以发生如下两个反应：

①)2P+5CuSO4+8H2O=5Cu+2H3PO4+5H2SO4

②11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4

下列叙述正确的是

A．反应①中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:5

B．反应②中，Cu3P既是氧化产物又是还原产物

C．反应②中，当有5mol CuSO4发生反应时，共转移电子10mol

D．反应①中CuSO4做氧化剂，反应②中CuSO4作还原剂

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能正确表示下列反应的离子方程式是　　 (　　 )

A.用过量氨水吸收工业尾气中的SO2： NH3·H2O+SO2=NH4++HSO3－

B.氯化钠固体与浓硫酸混合加热：2H++H2SO4+2Cl－SO2↑+Cl2↑+2H2O

C.氧化亚铁溶于稀硝酸：3 Fe2++4H++NO3－=3Fe3++NO↑+2H2O

D. 0.01 mol·L－1 NH4Al(SO4)2溶液与0.02 mol·L－1Ba(OH)2溶液等体积混合：

NH+Al3++2SO+2Ba2++4OH－=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2O

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