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分类方法是研究物质和化学反应的重要方法。
（1）对HCl(盐酸)、H2SO4(硫酸)、HNO3(硝酸)、H3PO4(磷酸)、H2S(氢硫酸)进一步分类时有多种分类角度，请你自定标准进行分类。分类标准是 ，与HCl同属一类的是 。
（2）根据物质的树状分类，PH3的物质类别是 。
A．磷酸盐 B．磷化物 C．氢化物
（3）氧化钙、氢氧化钙分别与盐酸反应的共同点是________
，
由此可得出氧化钙属于碱性氧化物。根据上述信息的启示，N2O5与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是________
。
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高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大，以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数
酸
HClO4
H2SO4
HCl
HNO3
Ka]
1.6×10－5
6.3×10－9
1.6×10－9
4.2×10－10
从以上表格中判断以下说法中不正确的是（ ）
A．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4＝2H+＋SO
B．在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸
C．在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离
D．水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区别这四种酸的强弱
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高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大．以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数：
酸
HClO4
H2SO4
HCl
HNO3
Ka
1.6×10-5
6.3×10-9
1.6×10-9
4.2×10-10
从以上表格中判断以下说明不正确的是
A．在冰醋酸中，高氯酸的酸性最强
B．水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区分这四种酸的强弱
C．在冰醋酸中1mol/L的高氯酸的电离度约为0.4%
D．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为：H2SO4═2H++SO42-
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高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数：
酸
HClO4
H2SO4
HCl
HNO3
Ka
1．6×10-5
6．3×10-9
1．6×10-9
4．2×10-10
从表格中判断以下说法中不正确的是( )
A．在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离
B．在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸
C．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4
2H++SD．水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但在醋酸中可以区别这四种酸的强弱
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高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数：
酸
HClO4
H2SO4
HCl
HNO3
Ka
1.6×10－5
6.3×10－9
1.6×10－9
4.2×10－10
从以上表格中判断以下说明不正确的是( )
A．在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离
B．在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸
C．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4=2H＋＋SO
D．水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区分这四种酸的强弱
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化工生产中通常有“三酸两碱”之说，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱．
（1）从物质分类的角度分析，上述说法中不恰当的一种物质是______，（填化学式）．
（2）向盐酸中加入浓H2SO4时，会有白雾生成．下列叙述不属于导致产生该现象的原因的是______（填序号）．
A．浓H2SO4具有脱水性
B．盐酸具有挥发性
C．气体溶质的溶解度随温度升高而降低
D．“三酸”常用于溶解金属和金属氧化物
（3）“三酸”常用于溶解金属和金属氧化物
①下列块状金属在常温下能够全部溶于足量的浓硝酸的是______（填序号）；
A．Au B．Ag
C．Al D．Fe
②金属铜投入稀硫酸中不发生反应，但再加入H2O2溶液后铜开始溶解，溶液逐渐变为蓝色，写出该反应的离子方程式______．
（4）烧碱、纯碱溶液均可吸收CO2气体．当含0.1molNaOH的溶液吸收一定量CO2后，将溶液低温小于蒸干，称得固体质量为8g，则所得固体是______（填化学式）．高三化学解答题中等难度题查看答案及解析
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分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是（ ）
A．K2CO3和K2O都属于盐 B．H2SO4和HNO3都属于酸
C．KOH和Na2CO3都属于碱 D．Na2O和Na2SiO3都属于氧化物
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分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是
A．K2CO3和K2O都属于盐 B．H2SO4和HNO3都属于酸
C．KOH和Na2CO3都属于碱 D．Na2O和Na2SiO3都属于氧化物
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盐酸、硝酸、硫酸在工业生产中具有重要的作用。
（1）“王水”是浓盐酸和浓峭酸按体积比3: l组成的混合物，“王水”溶金的原理为HNO3+3HCl=Cl2+NOCl+2H2O，金离子与氯离子形成AuCl4-离子，增强了金属的还原能力。
① 试写出金与王水反应生成H[AuCl4]的化学方程式：_________；其中AuCl4-的配位数是________;
② 已知：NOCl的熔点-645℃，沸点-5.5℃，NOCl固体的晶体类型是__________；
③ 组成NOCl分子的三种元素中，电负性N_____O（填“>”、“<”或“=”)；熔沸点H2O____NH3（填“>”、“<”或“=”)；与NH3互为等电子体的阳离子有________（写出一种即可）。
（2）硝酸在有机反应中也有重要用途。TNT炸药、苦味酸是硝酸与甲苯、苯酚发生取代反应制成的。其中甲苯分子中碳原子的杂化方式为______, 1mol甲苯分子中含有σ键的数目为_____；试解释在水中苯酚溶解度大于甲苯的原因________。
（3）在硝酸工业中有一种重要金属即为Cu，CuCl晶胞结构如图所示。已知该晶体的密度为g·cm-3，阿伏加德罗常数为NA，则该晶胞边长为_______pm （只写计算式）。
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分类法是研究化学的一种重要方法，下列物质归类有错的是
A.氧化性酸：HNO3、H3PO4、HClO4 B.干燥剂：碱石灰、硅胶、无水氯化钙
C.酸性氧化物：SiO2、Cl2O、CrO3 D.危险化学品：天然气、金属钠、氯酸钾
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2H++S