研究表明许多疾病，包括基因突变(癌变、动脉硬化等)和生物机体中毒等，可能是一氧化氮的释放或...

研究表明许多疾病，包括基因突变(癌变、动脉硬化等)和生物机体中毒等，可能是一氧化氮的释放或调节不正常引起的。用间接电化学法可对NO进行无害化处理，其原理如图所示(质子膜允许H＋和H2O通过)，下列相关判断不正确的是　 (　　)

A.电极Ⅰ接电源负极，电极反应式为2HSO3-＋2H＋＋2e－==S2O42-＋2H2O

B.质子从电极Ⅱ通过质子膜向电极Ⅰ作定向移动

C.吸收塔中的反应为2NO＋2S2O42-＋2H2O==N2＋4HSO3-

D.每处理2 mol NO，电解池质量减少32 g

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当前，汽车尾气已成为许多城市空气的主要污染源。研究表明，含TiO2的混凝土或沥青可以部分消除汽车尾气中的氮氧化物，其原理如下：

下列关于该“消除”过程的叙述不正确的是

A. 部分光能转变为化学能

B. 消除总变化为NOx+O2+H2O→HNO3

C. 消除反应能全天候发生

D. 使用纳米TiO2的消除效率更高

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当前，汽车尾气已成为许多城市空气的主要污染源。研究表明，含TiO2的混凝土或沥青可以部分消除汽车尾气中的氮氧化物，其原理如下

下列关于该“消除”过程的叙述不正确的是

A. 部分光能转变为化学能

B. 消除总变化为NO2+O2+H2O→HNO3

C. 消除反应能全天候发生

D. 使用纳米TiO2的消除效率更高

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氯吡格雷是一种用于预防和治疗因血小板高聚集引起的心、脑及其他动脉循环障碍疾病的药物。以A为原料合成该药物的路线如图：

（1）A的化学名称是__，C中的官能团除了氯原子，其他官能团名称为__。

（2）A分子中最少有__原子共面。

（3）C生成D的反应类型为__。

（4）A与新制Cu(OH)2反应的化学方程式为__。

（5）物质G是物质A的同系物，比A多一个碳原子，符合以下条件的G的同分异构体共有__种。

①除苯环之外无其他环状结构；②能发生银镜反应。③苯环上有只有两个取代基。

其中核磁共振氢谱中有4个吸收峰，且峰值比为2∶2∶2∶1的结构简式为__。

（6）已知：

，写出以苯甲醇为有机原料制备化合物的合成路线（无机试剂任选）__。

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氯吡格雷是一种用于预防和治疗因血小板高聚集引起的心、脑及其他动脉循环障碍疾病的药物。以A为原料合成该药物的路线如图：

（1）A的化学名称是__，C中的官能团除了氯原子，其他官能团名称为__。

（2）A分子中最少有__原子共面。

（3）C生成D的反应类型为__。

（4）A与新制Cu(OH)2反应的化学方程式为__。

（5）物质G是物质A的同系物，比A多一个碳原子，符合以下条件的G的同分异构体共有__种。

①除苯环之外无其他环状结构；②能发生银镜反应。③苯环上有只有两个取代基。

其中核磁共振氢谱中有4个吸收峰，且峰值比为2∶2∶2∶1的结构简式为__。

（6）已知：

，写出以苯甲醇为有机原料制备化合物的合成路线（无机试剂任选）__。

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NO2-既有氧化性，又有还原性。NaNO2大量进入血液时，能将血红蛋白中的Fe2+氧化为Fe3+，正常的血红蛋白转化为高铁血红蛋白，失去携氧功能，引起中毒，甚至死亡。下列各组试剂不能检验NO2-的是

A、AgNO3　 HNO3 　　　　　　 B、FeCl2，KSCN　

C、KMnO4，H2SO4 　　　　　　 D、KI,淀粉

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从葡萄籽中提取的原花青素结构如右图所示，具有生物活性，如抗氧化和自由基清除能力等，可防止机体内脂质氧化和自由基的产生而引发的肿瘤等多种疾病。有关原花青素的下列说法不正确的是(　　)

A.该物质既可看做醇类，也可看做酚类

B.1 mol该物质可与4 mol Br2反应

C.1 mol该物质可与7 mol NaOH反应

D.1 mol该物质可与7 mol Na反应

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某物质W结构为：

W具有生物活性，如抗氧化和自由基清除能力等，可防止机体内脂质氧化和自由基的产生而引发的肿瘤等多种疾病。有关W的下列说法不正确的是

A．W既有醇类也有酚类的性质             B．1 mol该物质可与4 mol Br₂反应

C．1 mol该物质可与7 mol NaOH反应       D．1 mol该物质可与7 mol Na反应

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CO2的大量排放不仅会造成温室效应还会引起海水中富含二氧化碳后酸度增加，可能会杀死一些海洋生物，甚至会溶解掉部分海床，从而造成灾难性的后果。所以二氧化碳的吸收和利用成为当前研究的重要课题。

（1）工业上以CO2与H2为原料合成甲醇，再以甲醇为原料来合成甲醚。

已知：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）　　 △H1

2CH3OH（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）　　 △H2=-24.5 kJ•mol﹣1

2CO2（g）+6H2（g）⇌ CH3OCH3（g）+3H2O（g）　　 △H3=-122.5 kJ•mol﹣1

甲醇的电子式为________________；△H1=________kJ·mol-1

（2）某科研小组探究用活性炭处理汽车尾气的可行性，在T1℃体积为2L的恒温密闭容器中进行了实验，并根据实验数据绘制了如下图像，其中X代表NO浓度变化，Y代表N2和CO2浓度变化：

①若15min，后升高到一定温度，达到新平衡后容器中N2、CO2、NO的浓度之比为1：1：3，到达到新平衡时CO2的反应速率与图中a点相比较，速率_____(填“增大”、“减小”或“不变”)，此时平衡常数K与T1℃相比_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。②T1℃时该反应的平衡常数为_________________。

③如上图所示，若15min后改变了一个条件，t时刻建立新的平衡，b点坐标(0.6，t)，c点坐标(0.3，t)。则改变的条件可能是_______(填序号)。

a．扩大容器体积　　　　　 b．升高温度　　　　　 c．使用合适催化剂　　　　　 d．移走部分NO

（3）已知：H2CO3的电离常数Ka1=4.4×10-7，Ka2=5×10-11。25℃时若用1L 1mol· L-1的NaOH溶液吸收CO2，当溶液中c(CO32-)：c(H2CO3)=2200，此时该溶液的pH值为________________。

（4）以熔融K2CO3为电解质的甲醚燃料电池，具有能量转化率高，储电量大等特点，则该电池的负极电极反应式为______________________。

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