四川省2019-2020学年高二下学期期中考试化学试卷

某研究小组进行Mg(OH)2沉淀溶解和生成的实验探究。

（查阅资料）25℃时，Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10-11，Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10-38

（实验探究）向2支均盛有1mL0.1mol/LMgCl2溶液的试管中分别加入2滴2mol/L NaOH溶液，制得等量Mg(OH)2沉淀。

（1）分别向两支试管中加入不同试剂，记录实验现象如表：(表中填空填下列选项中字母代号)

A、白色沉淀转化为红褐色沉淀　　　　　　　 B、白色沉淀不发生改变

C、红褐色沉淀转化为白色沉淀　　　　　　　 D、白色沉淀溶解，得无色溶液

（2）测得试管Ⅰ中所得混合液pH＝6，则溶液中c(Fe3+)＝______________。

（3）同学们猜想实验Ⅱ中沉淀溶解的主要原因有两种：

猜想1：NH4+结合Mg(OH)2电离出的OH－，使Mg(OH)2的溶解平衡正向移动。

猜想2：____________。

（4）为验证猜想，同学们取少量相同质量的氢氧化镁盛放在两支试管中，一支试管中加入醋酸铵溶液(pH＝7)，另一支试管中加入NH4Cl和氨水混合液(pH＝8)，两者沉淀均溶解。该实验证明猜想正确的是__________（填 “1”或“2”）。

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(1)0.3 mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态的三氧化二硼和液态水，放出649.5 kJ热量，其热化学方程式为____。

(2)超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，化学方程式为2NO＋2CO2CO2＋N2，为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：

请回答下列问题：

①前2s内的平均反应速率υ(N2)＝____；

②上述条件下，该反应的平衡常数为____；

③上述条件下，测得某时刻反应体系中各物质的物质的量浓度均为0.01 mol/L，则此时反应处于____状态。(填“平衡”或“向右进行”或“向左进行”)

(3)实验室常用0.10 mol/L KMnO4标准酸性溶液来测定H2C2O4样品的纯度(标准液滴待测液)，其反应原理为：5H2C2O4＋2MnO4－＋6H＋=10CO2↑＋2Mn2+＋8H2O。

① KMnO4标准液应装在____(填“酸式”或“碱式”)滴定管；

② 清水洗净滴定管后直接装入标准液，则测定结果会____；(填“偏大”或“偏小”或“不变”)

③ 滴定过程中发现一段时间后反应速率明显加快，除去温度的影响，你认为最有可能的原因是____。

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已知C3N4晶体具有比金刚石更大的硬度，且原子间均以单键结合。下列关于C3N4晶体的说法正确的是( ）

A. C3N4晶体是分子晶体

B. C3N4晶体中C-N键长比金刚石中C-C要长

C. C3N4晶体中每个碳原子连接4个氮原子，每个氮原子连接3个碳原子

D. C3N4晶体中微粒间通过离子键结合

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“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句。下列说法不正确的是

A. 蚕丝的主要成分是蛋白质 B. 蚕丝属于天然高分子材料

C. “蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应 D. “泪”是油酯，属于高分子聚合物

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某化学小组欲利用如图所示的实验装置探究苯与液溴的反应（装置连接顺序为CDAB）

已知：MnO2+2NaBr+2H2SO4Br2↑+MnSO4+Na2SO4+2H2O，下列说法不正确的是

A. 装置A的作用是除去HBr中的溴蒸气

B. 装置B的作用是检验HBr

C. 可以用装置C制取溴蒸气

D. 装置D反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯

难度: 中等查看答案及解析

X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，已知X、Y为同周期的相邻元素且形成的某种二元化合物能形成光化学烟雾，Z为金属元素且Z原子的L层电子数比其它各层上电子数之和大5，W的最高价氧化物对应水化物和其氢化物均为强酸。下列说法不正确的是

A. X、Y、Z、W原子半径大小：W>Z>Y>X B. 最简单氢化物的稳定性：X<Y

C. WY2能对自来水进行杀菌消毒 D. Z单质在Y单质和W单质中均可燃烧

难度: 中等查看答案及解析

已知：①H2(g)+ O2(g)=H2O(g)；ΔH1= akJ·mol-1

②2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g)；ΔH2= b kJ·mol-1 ③ H2(g)+ O2(g)=H2O(l)；ΔH3= c kJ·mol-1

④2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l)；ΔH4= d kJ·mol-1，下列关系式中正确的是(　　 )

A.2a=b<0 B.b>d>0 C.a<c<0 D.2c=d>0

难度: 简单查看答案及解析

下列离子方程式与所述事实相符且书写正确的是

A. 用铁作电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑

B. 碱性镉镍可充电电池的正极反应：NiO(OH)－e－＋H2O==Ni(OH)2＋OH－

C. AgOH沉淀溶于氨水：AgOH＋2NH3·H2O==[Ag(NH3)2]+＋OH－＋2H2O

D. 已知苯甲酸的酸性比碳酸强，向溶液中通入过量CO2：＋ 2CO2 ＋ 2H2O —→＋ 2HCO

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最近一个科学硏究小组创建了一种通过连续电解将能量储存为化学能的装置。在氧化钇基质的阳极和二氧化钛涂覆的钛阴极之间是可通过H+的固体聚合物电解质。其结构如图所示，则下列说法正确的是

A. 电源的b极为负极

B. 在能量转换过程中，固体电解质中H+由阴极向阳极移动

C. 阴极电极反应式为：OX + 4H+ + 4e﹣═ GC + H2O

D. 为增强阳极电解液导电性，可在水中添加适量NaCl

难度: 中等查看答案及解析

Ⅰ、在金刚石、CS2、N2、C2H4、H2O2、金属Fe 等六种晶体中：

（1）以非极性键结合的非极性分子是______________；

（2）通过非极性键形成的原子晶体是______________；

（3）含有极性共价键和非极性共价键的非极性分子是______________；

（4）固态和熔融状态下都能导电的晶体是______________；

Ⅱ、C和Si元素在化学中占有极其重要的地位．

（1）CO2属于______________晶体，熔化时克服的微粒间作用力是______________；SiO2属于______________晶体，熔化时克服的微粒间作用力是______________；所以熔点CO2 ______________SiO2(填“＜”、“=”或“＞”）．

（2）SiO2晶体中每个硅与______________个O相连，每个氧与______________Si相连．

（3）石墨晶体中，层内形成正六边形的平面网状结构，试分析层内每个正六边形占有的碳原子数为___________个。

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聚乙烯醇肉桂酸酯(M)可用作光刻工艺中的抗腐蚀涂层，其合成路线如下：

已知：①R1、R2均为烃基

② 合成路线中A→B是原子利用率为100%的反应

回答下列问题：

（1）A的名称是_______________；F→G的反应类型为_____________。

（2）C→D的化学反应方程式为_____________________________。

（3）E的结构简式为_____________；H的顺式结构简式为_______________。

（4）写出同时满足下列条件的G的同分异构体结构简式_________________。

①属于芳香族化合物；②能与NaOH溶液发生反应；③核磁共振氢谱有4种吸收峰

（5）参照上述合成路线和相关信息，以乙烯和乙醛为原料(无机试剂任选)合成有机物,设计合成路线为：________________________。

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