Ⅰ、在金刚石、CS2、N2、C2H4、H2O2、金属Fe 等六种晶体中:
(1)以非极性键结合的非极性分子是______________;
(2)通过非极性键形成的原子晶体是______________;
(3)含有极性共价键和非极性共价键的非极性分子是______________;
(4)固态和熔融状态下都能导电的晶体是______________;
Ⅱ、C和Si元素在化学中占有极其重要的地位.
(1)CO2属于______________晶体,熔化时克服的微粒间作用力是______________;SiO2属于______________晶体,熔化时克服的微粒间作用力是______________;所以熔点CO2 ______________SiO2(填“<”、“=”或“>”).
(2)SiO2晶体中每个硅与______________个O相连,每个氧与______________Si相连.
(3)石墨晶体中,层内形成正六边形的平面网状结构,试分析层内每个正六边形占有的碳原子数为___________个。
高二化学填空题中等难度题
Ⅰ、在金刚石、CS2、N2、C2H4、H2O2、金属Fe 等六种晶体中:
(1)以非极性键结合的非极性分子是______________;
(2)通过非极性键形成的原子晶体是______________;
(3)含有极性共价键和非极性共价键的非极性分子是______________;
(4)固态和熔融状态下都能导电的晶体是______________;
Ⅱ、C和Si元素在化学中占有极其重要的地位.
(1)CO2属于______________晶体,熔化时克服的微粒间作用力是______________;SiO2属于______________晶体,熔化时克服的微粒间作用力是______________;所以熔点CO2 ______________SiO2(填“<”、“=”或“>”).
(2)SiO2晶体中每个硅与______________个O相连,每个氧与______________Si相连.
(3)石墨晶体中,层内形成正六边形的平面网状结构,试分析层内每个正六边形占有的碳原子数为___________个。
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Ⅰ、在金刚石、CS2、N2、C2H4、H2O2、金属Fe 等六种晶体中:
(1)以非极性键结合的非极性分子是______________;
(2)通过非极性键形成的原子晶体是______________;
(3)含有极性共价键和非极性共价键的非极性分子是______________;
(4)固态和熔融状态下都能导电的晶体是______________;
Ⅱ、C和Si元素在化学中占有极其重要的地位.
(1)CO2属于______________晶体,熔化时克服的微粒间作用力是______________;SiO2属于______________晶体,熔化时克服的微粒间作用力是______________;所以熔点CO2 ______________SiO2(填“<”、“=”或“>”).
(2)SiO2晶体中每个硅与______________个O相连,每个氧与______________Si相连.
(3)石墨晶体中,层内形成正六边形的平面网状结构,试分析层内每个正六边形占有的碳原子数为___________个。
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下列物质晶体中,同时存在非极性键、极性键和氢键的是( )
A.CaC2 B.H2O C.C2H4 D.H2O2
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根据要求完成下列问题:
(1)有以下物质:①SO2Cl2 ②C2H6 ③CS2 ④HClO ⑤H2O2
含有非极性键的非极性分子是___________;
以极性键相结合,具有直线型结构的非极性分子是___________;
以极性键相结合,具有四面体形结构的极性分子是___________;
以极性键相结合,具有V型结构的极性分子是___________;
(2)在S8、SiC、NaCl、C2H5OH中,能形成分子晶体的化合物是________,含有氢键的晶体的化学式是________,属于原子晶体的是________,
四种物质形成的晶体熔点由高到低的顺序是________>________>________>________。
下图立方体中心的“o”表示SiC晶体中的一个硅原子,请在立方体的顶点用“●”表示出与之紧邻的碳原子。
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下列说法中正确的是
A.P4、CS2、PH3都是非极性分子
B.金刚石和C60都是原子晶体
C.aXm﹣和bYn﹣是电子层结构相同的短周期元素的离子,若n>m,则原子半径X>Y
D.短周期元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性:M(OH)m>N(OH)n,则离子氧化性:Mm+<Nn+
高二化学单选题简单题查看答案及解析
(1)在①CO2,②NaCl,③Na,④Si,⑤CS2,⑥金刚石,⑦(NH4)2SO4,⑧乙醇中,由极性键形成的非极性分子有_______(填序号,以下同),含有金属离子的物质是__,分子间可形成氢键的物质是________,属于离子晶体的是__,属于原子晶体的是__,①~⑤五种物质的熔点由高到低的顺序是__。
(2)A,B,C,D为四种晶体,性质如下:
A.固态时能导电,能溶于盐酸
B.能溶于CS2,不溶于水
C.固态时不导电,液态时能导电,可溶于水
D.固态、液态时均不导电,熔点为3500 ℃
试推断它们的晶体类型:A.__;B.__;C.__;D.__。
(3)下图中A~D是中学化学教科书上常见的几种晶体结构模型,请填写相应物质的名称:A.__;B.__;C.__D.____。
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(1)在①CO2,②NaCl,③Na,④Si,⑤CS2,⑥金刚石,⑦(NH4)2SO4,⑧乙醇中,由极性键形成的非极性分子有_______(填序号,以下同),含有金属离子的物质是__,分子间可形成氢键的物质是________,属于离子晶体的是__,属于原子晶体的是__,①~⑤五种物质的熔点由高到低的顺序是__。
(2)A,B,C,D为四种晶体,性质如下:
A.固态时能导电,能溶于盐酸
B.能溶于CS2,不溶于水
C.固态时不导电,液态时能导电,可溶于水
D.固态、液态时均不导电,熔点为3500 ℃
试推断它们的晶体类型:A.__;B.__;C.__;D.__。
(3)下图中A~D是中学化学教科书上常见的几种晶体结构模型,请填写相应物质的名称:A.__;B.__;C.__D.____。
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(1)在①CO2,②NaCl,③Na,④Si,⑤CS2,⑥金刚石,⑦(NH4)2SO4,⑧乙醇中,由极性键形成的非极性分子有_______(填序号,以下同),含有金属离子的物质是__,分子间可形成氢键的物质是________,属于离子晶体的是__,属于原子晶体的是__,①~⑤五种物质的熔点由高到低的顺序是__。
(2)A,B,C,D为四种晶体,性质如下:
A.固态时能导电,能溶于盐酸
B.能溶于CS2,不溶于水
C.固态时不导电,液态时能导电,可溶于水
D.固态、液态时均不导电,熔点为3500 ℃
试推断它们的晶体类型:A.__;B.__;C.__;D.__。
(3)下图中A~D是中学化学教科书上常见的几种晶体结构模型,请填写相应物质的名称:A.__;B.__;C.__D.____。
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(1)在①CO2,②NaCl,③Na,④Si,⑤CS2,⑥金刚石,⑦(NH4)2SO4,⑧乙醇中,由极性键形成的非极性分子有_______(填序号,以下同),含有金属离子的物质是__,分子间可形成氢键的物质是________,属于离子晶体的是__,属于原子晶体的是__,①~⑤五种物质的熔点由高到低的顺序是__。
(2)A,B,C,D为四种晶体,性质如下:
A.固态时能导电,能溶于盐酸
B.能溶于CS2,不溶于水
C.固态时不导电,液态时能导电,可溶于水
D.固态、液态时均不导电,熔点为3500 ℃
试推断它们的晶体类型:A.__;B.__;C.__;D.__。
(3)下图中A~D是中学化学教科书上常见的几种晶体结构模型,请填写相应物质的名称:A.__;B.__;C.__D.____。
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