湖北省武汉市2020届高三五月质量检测理综化学试卷

化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是（　　 ）

A.燃煤中加入生石灰可减少温室气体的排放

B.用纯碱溶液除油污，加热可提高去污能力

C.我国北斗导航系统所用的芯片中含高纯硅

D.医用护目镜片的主要成分属于有机高分子材料

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“连翘酯苷A”是“连花清瘟胶囊”的有效成分。如图有机物是“连翘酯苷A”的水解产物，其结构简式如图所示。下列有关该有机物的说法错误的是（　　 ）

A.分子式为C9H8O4

B.分子中所有原子可能处于同一平面

C.1mol该分子最多可与5molH2发生加成反应

D.能与NaHCO3溶液反应放出CO2

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探究FeSO4的热分解产物的实验装置如图所示，乙和丙中盛有检验相应物质的常用试剂，实验完成后甲中残留固体为红棕色。下列有关实验操作或现象的叙述正确的是（　　 ）

A.实验过程中持续通氮气的目的是排除装置内空气

B.用盐酸和K3[Fe(CN)6]溶液检验残留固体的主要成分

C.乙装置中生成白色沉淀、丙装置中溶液褪色

D.丁装置中所盛装的试剂可用澄清石灰水替代

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我国科技工作者运用DFT计算研究HCOOH在不同催化剂（Pd和Rh）表面分解产生H2的部分反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用*表示。下列说法错误的是（　　 ）

A.HCOOH吸附在催化剂表面是一个放热过程

B.Pd、Rh作催化剂时HCOOH分解产生H2的反应热不同

C.该反应过程中有C-H键的断裂，还有C=O键的生成

D.HCOO*+H*=CO2+2H*是该历程的决速步骤

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科学家研制出了一种漂白效率极高的新型漂白剂（结构如图所示），其中W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大。常温下，0.1mol/LZ的氢化物的水溶液pH=1，且Z与Y位于不同周期。下列叙述正确的是（　　 ）

A.原子半径：Z＞Y＞X＞W

B.氢化物的沸点：Y＞X＞Z＞W

C.X的氧化物的水化物是强酸

D.Y的某种单质具有杀菌消毒作用

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我国科技工作者设计了一种电解装置，能将甘油（C3H8O3）和二氧化碳转化为甘油醛（C3H6O3）和合成气，原理如图所示。下列说法错误的是（　　 ）

A.催化电极b与电源负极相连

B.电解时催化电极a附近的pH增大

C.电解时阴离子透过交换膜向a极迁移

D.生成的甘油醛与合成气的物质的量相等

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在25℃时，向20.00mL0.10mol/L一元弱碱MOH溶液中滴0.10mol/LHCl溶液，混合溶液的pH、pOH变化曲线如图所示。已知pOH=-lgc(OH-)。下列说法错误的是（　　 ）

A.a+b=14

B.Q点消耗盐酸的体积小于20.00mL

C.M点和N点溶液中，相等

D.当V(HCl)=10.00mL时，c(M+)-c(MOH)=c(OH-)-c(H+)

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二氧化氯是国际上公认的对环境无二次污染的消毒杀菌剂。它常温下为气体，易溶于水，受热易分解。甲醇法制制备二氧化氯的工艺如图：

回答下列问题：

（1）ClO2可用于纸浆漂白、杀菌消毒是因其具有___性。

（2）加入“发生器”的浓硫酸先稀释为63%H2SO4，冷却后加入反应器的原因是___。实际操作中再“发生器”中加入适量NaCl以加快反应速率，若NaCl过量会发生成污染环境的一种气体的分子式为___。

（3）若1molCH3OH反应时转移6mole-，则“发生器”中发生反应的主要化学方程式为___。

（4）Na2SO4·10H2O和Na2SO4的溶解度曲线如图所示，则“过程Ⅱ”的操作是：加热浓缩至有大量晶体析出、___、经干燥得Na2SO4固体。

（5）采用惰性电极为阳极，通过电解亚氯酸钠溶液的方法也可以制备二氧化氯，其阳极的电极反应式为___。

（6）与甲醇法制备二氧化氯相比，电解法的优点是___（写出2点）。

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苯甲醇是一种重要的化工原料，广泛用于香料、造纸、制药和印染等行业。实验室制备苯甲醇的反应原理和有关数据如图：

实验步骤：如图所示，在装有电动搅拌器的250mL三颈烧瓶里加入9.0g碳酸钾（过量），70.0mL水，加热溶解，再加入2.0mL四乙基溴化铵[（CH3CH2）4NBr]溶液和10.0mL氯化苄。搅拌加热回流反应1~1.5h。反应结束后冷却，并转入125mL分液漏斗中，分出有机层，水层用萃取剂萃取三次。合并萃取液和有机层，加入无水硫酸镁固体，静置、过滤。最后进行蒸馏纯化，收集200~208℃的馏分，得8.4mL苯甲醇。

回答下列问题：

（1）仪器X的名称是___，冷却水应从___（填“上口”或“下口”）通入。由于苯甲醇的沸点较高，在蒸馏纯化操作中最适宜选用的仪器之一是___（填字母）。

（2）本实验中加入无水硫酸镁的目的是___。从绿色化学角度考虑，萃取剂宜采用___（填字母）。

A.乙醇　　　 B.乙酸乙酯　　　 C.苯　　 D.氯仿

（3）某同学认为该装置中的电动搅拌器可以换成沸石，以防暴沸。该说法___（填“是”或“否”）正确，其理由是___。

（4）四乙基溴化铵没有直接参与反应，但大大提高了反应速率，其原因可能是___。

（5）本实验苯甲醇的产率为___%（计算结果保留一位小数）。

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CH4—CO2催化重整不仅可以得到合成气（CO和H2），还对温室气体的减排具有重要意义。

（1）在标准状态下，由元素最稳定的单质生成1mol纯化合物时的反应热称为该化合物的标准摩尔生成焓。各物质的标准摩尔生成焓如表：

则制备合成气的反应CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2（g）在标准状态下的反应热ΔH=___kJ/mol。

（2）在刚性容器中，当投料比=1.0时，CO2的平衡转化率（α）与温度（T）、初始压强（p）的关系如图所示。

①由图可知：压强P1___2MPa（填“＞”、“＜”或“=”），理由是___。

②当温度为T3、压强为p1时，a点的v正___v逆（填“＞”、“＜”或“=”）。

③若起始时提高投料比，则CO2的平衡转化率将___（填“升高”或“降低”）。

④起始时向容器中加入1molCH4和1molCO2，在温度为T6。、初始压强为2MPa时反应，该反应的Kp=___(MPa)2。

（3）该催化重整过程中有副产物碳生成，碳的积累会严重影响催化剂的活性。某研究小组计算和模拟实验表明积碳量（催化剂表面碳的质量与催化剂的质量之比）与投料比、温度的关系如图。

当投料比=2.0时，要使积碳量最小，应调节温度为___℃。

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镍及其化合物是重要的合金材料和催化剂。

（1）基态镍原子的价电子排布式为___，它核外有___种运动状态不同的电子。

（2）Ni2+可以形成多种配离子，比如[Ni(NH3)4]2+、[Ni(CN)4]2-等。CN-中碳原子的杂化方式为___，与CN-互为等电子体的一种分子是___。[Ni(NH3)4]2+中H-N-H键角比NH3分子中H-N-H键角___（填“大”、“小”或“相等”），原因是___。

（3）元素铜与镍的第二电离能分别为：I2(Cu)=1958kJ/mol、I2(Ni)=1753kJ/mol，铜的第二电离能更大的原因是___。

（4）NiO的晶体结构如图甲所示，其中离子坐标参数A为（0，0，0），B为（1，1，0），则C离子坐标参数为___。

（5）一定温度下，NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”，可以认为O2-作密置单层排列，Ni2+填充其中（如图乙），已知O2-的半径为apm，设阿伏加德罗常数的值为NA，每平方米面积上分散的该晶体的质量为___g（用含a、NA的代数式表示）。

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化合物M是有机合成重要的中间体，其合成路线如图：

回答下列问题：

（1）B的名称为___。

（2）M中的官能团名称是___；④的反应类型为___。

（3）反应⑤所需的试剂和条件是___。

（4）反应⑥中的C2H5ONa仅提供碱性环境，则⑥的反应方程式为___。

（5）化合物D有多种同分异构体，符合下列条件的同分异构体共有___种（不考虑立体异构）。

①能与碳酸氢钠溶液反应放出气体；

②分子中含有六元环。

其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为1：2：3：4：4的结构简式为___。

（6）设计由乙烯和为原料制备的合成路线___（无机试剂任选）。

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