在25℃时，向20.00mL0.10mol/L一元弱碱MOH溶液中滴0.10mol/LHC...

在25℃时，向20.00mL0.10mol/L一元弱碱MOH溶液中滴0.10mol/LHCl溶液，混合溶液的pH、pOH变化曲线如图所示。已知pOH=-lgc(OH-)。下列说法错误的是（　　 ）

A.a+b=14

B.Q点消耗盐酸的体积小于20.00mL

C.M点和N点溶液中，相等

D.当V(HCl)=10.00mL时，c(M+)-c(MOH)=c(OH-)-c(H+)

高三化学单选题中等难度题查看答案及解析

已知pOH= -lg c(OH-)。25℃时，向20.00mL 0.10mol/L弱碱MOH溶液中滴加0.10 mol/L盐酸，溶液pH、pOH随滴入盐酸体积的变化如图所示，下列说法正确的是

A.Q点消耗盐酸的体积大于20.00mL

B.V(HCl)=40.00mL时，溶液中存在：c(H+) - c(OH-) = c(M+) + 2c(MOH)

C.a+b的值可能大于14

D.水的电离程度：M>Q

高三化学单选题中等难度题查看答案及解析

室温下，向20.00 mL 0.10 mol·L−1一元弱碱MOH溶液中滴入0.10 mol·L−1的盐酸，溶液的AG与所加盐酸的体积关系如图所示，已知AG = lg 。

下列有关叙述不正确的是（　 ）

A.50℃下，AG=0，此时溶液显中性

B.a点对应溶液中H2O电离出的c（H+）=1.0×10−11 mol·L−1

C.b点对应溶液中 4c（M+）+4c（MOH）=3c（Cl−）

D.d点对应溶液中c（Cl−）>c（H+）> c（M+）>c（MOH）

高三化学单选题中等难度题查看答案及解析

已知：pOH= -lgc(OH-)。298 K时，向20.00 mL0.10mol·L-1氨水中滴入0.10 mol·L-1的盐酸，溶液的pH和pOH与加入盐酸体积关系如图所示。下列说法正确的是

A. 曲线PJN表示溶液中PH的变化

B. M点水的电离程度比Q点大

C. M、P两点的数值之和a + b = 14

D. pH与pOH交叉点J对应的V(盐酸)=20.00 mL

高三化学选择题中等难度题查看答案及解析

已知：pOH= -lgc(OH-)。298 K时，向20.00 mL0.10mol·L-1氨水中滴入0.10 mol·L-1的盐酸，溶液的pH和pOH与加入盐酸体积关系如图所示。下列说法正确的是

A. 曲线PJN表示溶液中PH的变化

B. M点水的电离程度比Q点大

C. M、P两点的数值之和a + b = 14

D. pH与pOH交叉点J对应的V(盐酸)=20.00 mL

高三化学单选题中等难度题查看答案及解析

已知：pOH=﹣lgc(OH﹣)，298K时，向20.00mL0.10mol•L﹣1氨水中滴入0.10mol•L﹣1的盐酸，溶液的pH和pOH与加入盐酸体积关系如图所示．下列说法正确的是

A. M、P两点的数值之和a+b=14

B. M点水的电离程度比Q点大

C. 曲线PJN表示溶液中pH的变化

D. pH与pOH交叉点J对应的V(盐酸)=20.00 mL

高三化学单选题困难题查看答案及解析

常温下，向100mL0.01mol⋅L-1HA溶液中逐滴加入0.02mol⋅L -1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况体积变化忽略不计)。下列说法中不正确的是(　　 )

A.MOH为一元弱碱

B.MA稀溶液pH<7

C.N点水的电离程度大于K点水的电离程度

D.K点对应的溶液的pH=10，则c(MOH)+c(OH)-c(H+)=0.01mol⋅L-1

高三化学单选题困难题查看答案及解析

甲胺(CH3NH2)是一种应用广泛的一元弱碱。常温下，向200mL0.10mol/L的甲胺溶液中滴加V mL.0.10mol/L的稀盐酸，混合溶液的pH与相关微粒浓度的关系如图所示。下列说法中错误的是

A. b点对应加入盐酸的体积V< 20.00mL

B. 甲胺在水中的电离方程式为:CH3NH2+H2OCH3NH3++OH-

C. 常温下，甲胺的电离常数为Kb，则pKb=-1gKb=4.3

D. c点可能存在关系: 2c(H+)+ c(CH3NH3+)=c(CH3NH2) +2c(OH- )+ c(Cl-)

高三化学单选题困难题查看答案及解析

甲胺(CH3NH2)是一种应用广泛的一元弱碱。常温下，向200mL0.10mol/L的甲胺溶液中滴加V mL.0.10mol/L的稀盐酸，混合溶液的pH与相关微粒浓度的关系如图所示。下列说法中错误的是

A. b点对应加入盐酸的体积V< 20.00mL

B. 甲胺在水中的电离方程式为:CH3NH2+H2OCH3NH3++OH-

C. 常温下，甲胺的电离常数为Kb，则pKb=-1gKb=4.3

D. c点可能存在关系: 2c(H+)+ c(CH3NH3+)=c(CH3NH2) +2c(OH- )+ c(Cl-)

高三化学单选题困难题查看答案及解析

已知298K时，某碱MOH的电离平衡常数Kb=1.0×10-5；电离度a=。在20.00mL0.1000mol/LMOH溶液中滴加0.10mol/L盐酸，测得溶液的pH、温度与所加盐酸的体积的关系如图所示。下列说法不正确的是

A. a点对应的溶液中:c(OH-)=(M+)+<(H+)

B. b点对应的V。=20.00mL

C. 298K时，0.1000mol/LMOH溶液中，MOH的电离度a=1%

D. 298K时，将0.1molMOH和0.1moMCl溶于水配制成1L混合溶液，溶液的pH>9

高三化学单选题困难题查看答案及解析