已知:pOH= -lgc(OH-)。298 K时,向20.00 mL0.10mol·L-1氨水中滴入0.10 mol·L-1的盐酸,溶液的pH和pOH与加入盐酸体积关系如图所示。下列说法正确的是
A. 曲线PJN表示溶液中PH的变化
B. M点水的电离程度比Q点大
C. M、P两点的数值之和a + b = 14
D. pH与pOH交叉点J对应的V(盐酸)=20.00 mL
高三化学单选题中等难度题
已知:pOH= -lgc(OH-)。298 K时,向20.00 mL0.10mol·L-1氨水中滴入0.10 mol·L-1的盐酸,溶液的pH和pOH与加入盐酸体积关系如图所示。下列说法正确的是
A. 曲线PJN表示溶液中PH的变化
B. M点水的电离程度比Q点大
C. M、P两点的数值之和a + b = 14
D. pH与pOH交叉点J对应的V(盐酸)=20.00 mL
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已知:pOH= -lgc(OH-)。298 K时,向20.00 mL0.10mol·L-1氨水中滴入0.10 mol·L-1的盐酸,溶液的pH和pOH与加入盐酸体积关系如图所示。下列说法正确的是
A. 曲线PJN表示溶液中PH的变化
B. M点水的电离程度比Q点大
C. M、P两点的数值之和a + b = 14
D. pH与pOH交叉点J对应的V(盐酸)=20.00 mL
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已知:pOH=﹣lgc(OH﹣),298K时,向20.00mL0.10mol•L﹣1氨水中滴入0.10mol•L﹣1的盐酸,溶液的pH和pOH与加入盐酸体积关系如图所示.下列说法正确的是
A. M、P两点的数值之和a+b=14
B. M点水的电离程度比Q点大
C. 曲线PJN表示溶液中pH的变化
D. pH与pOH交叉点J对应的V(盐酸)=20.00 mL
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在25℃时,向20.00mL0.10mol/L一元弱碱MOH溶液中滴0.10mol/LHCl溶液,混合溶液的pH、pOH变化曲线如图所示。已知pOH=-lgc(OH-)。下列说法错误的是( )
A.a+b=14
B.Q点消耗盐酸的体积小于20.00mL
C.M点和N点溶液中,相等
D.当V(HCl)=10.00mL时,c(M+)-c(MOH)=c(OH-)-c(H+)
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室温下,将 0.10 mol·L-1 盐酸滴入 20.00 mL 0.10 mol·L-1 氨水中,溶液中 pH 和 pOH 随加入盐酸体积变化曲线如图所示。已知:pOH=—lgc(OH−),下列正确的是
A.M 点所示溶液中可能存在:c(Cl−)>c(NH4+)
B.M 点到Q点所示溶液中水的电离程度先变大后减小
C.Q 点盐酸与氨水恰好中和
D.N 点所示溶液中可能存在:c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Cl−)
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已知:pOH=-lgc(OH-),温度为T℃时,向20.00mL 0.01mol·L-1氨水中滴入0.10mol·L-1的盐酸(不考虑溶质挥发),溶液的pH和pOH与加入盐酸体积关系如图所示。下列说法正确的是
A. 曲线PJN表示溶液中pH的变化
B. 若M点水的电离程度与Q点相等,则Q点一定符合c(Cl-)>c(NH4+)+c(NH3·H2O)
C. M、P两点的数值之和a+b=14
D. pH与pOH交叉点J对应的V(盐酸)=20.00mL
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室温下,将 0.10 mol·L-1 盐酸滴入 20.00 mL 0.10 mol·L-1 氨水中,溶液中 pH 和 pOH 随加入盐酸体积变化曲线如图所示。已知:pOH=-lg c(OH-),下列正确的是
A. M 点所示溶液中可能存在c(Cl-)> c(NH4+)
B. N 点所示溶液中可能存在:c (NH4+)+ c(NH3﹒H2O)= c(Cl-)
C. Q 点盐酸与氨水恰好中和
D. M 点到Q点所示溶液中水的电离程度先变大后减小
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室温下,将 0.10 mol·L-1 盐酸滴入 20.00 mL 0.10 mol·L-1 氨水中,溶液中 pH 和 pOH 随加入盐酸体积变化曲线如图所示。已知:pOH=-lg c(OH-),下列正确的是
A. M 点所示溶液中可能存在c(Cl-)> c(NH4+)
B. N 点所示溶液中可能存在:c (NH4+)+ c(NH3﹒H2O)= c(Cl-)
C. Q 点盐酸与氨水恰好中和
D. M 点到Q点所示溶液中水的电离程度先变大后减小
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室温下,将 0.10 mol·L-1 盐酸滴入 20.00 mL 0.10 mol·L-1 氨水中,溶液中 pH 和 pOH 随加入盐酸体积变化曲线如图所示。已知:pOH=-lg c(OH-),下列正确的是
A. M 点所示溶液中可能存在c(Cl-)> c(NH4+)
B. N 点所示溶液中可能存在:c (NH4+)+ c(NH3﹒H2O)= c(Cl-)
C. Q 点盐酸与氨水恰好中和
D. M 点到Q点所示溶液中水的电离程度先变大后减小
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室温下,将0.10 mol·L-1盐酸逐滴滴入20.00 mL 0.10 mol·L-1氨水中,溶液中pH和pOH随加入盐酸体积变化曲线如图所示。已知:pOH= -lg c(OH-)。
下列说法正确的是
A. M点所示溶液c(NH4+)+c(NH3·H2O)= c(Cl-)
B. N点所示溶液中:c(NH4+)>c(Cl-)
C. Q点所示消耗盐酸的体积等于氨水的体积
D. M点和N点所示溶液中水的离子积相同
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