室温下,将 0.10 mol·L-1 盐酸滴入 20.00 mL 0.10 mol·L-1 氨水中,溶液中 pH 和 pOH 随加入盐酸体积变化曲线如图所示。已知:pOH=—lgc(OH−),下列正确的是
A.M 点所示溶液中可能存在:c(Cl−)>c(NH4+)
B.M 点到Q点所示溶液中水的电离程度先变大后减小
C.Q 点盐酸与氨水恰好中和
D.N 点所示溶液中可能存在:c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Cl−)
高三化学单选题中等难度题
室温下,将 0.10 mol·L-1 盐酸滴入 20.00 mL 0.10 mol·L-1 氨水中,溶液中 pH 和 pOH 随加入盐酸体积变化曲线如图所示。已知:pOH=—lgc(OH−),下列正确的是
A.M 点所示溶液中可能存在:c(Cl−)>c(NH4+)
B.M 点到Q点所示溶液中水的电离程度先变大后减小
C.Q 点盐酸与氨水恰好中和
D.N 点所示溶液中可能存在:c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Cl−)
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室温下,用0.10 mol·L-1盐酸分别滴定20.00 mL 0.10 mol·L-1氢氧化钾溶液和氨水,滴定过程中溶液pH随加入盐酸体积[V(HCl)]的变化关系如图所示。下列说法正确的是( )
A. Ⅰ表示的是滴定氨水的曲线
B. 当pH=7时,滴定氨水消耗的V(HCl)<20 mL,且此时溶液中c(NH4+)=c(Cl-)
C. 滴定氢氧化钾溶液时,若V(HCl)>20 mL,则一定有:c(Cl-)>c(H+)>c(K+)>c(OH-)
D. 当滴定氨水消耗V(HCl)=10 mL时,c(NH3·H2O)>c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
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室温下,将 0.10 mol·L-1 盐酸滴入 20.00 mL 0.10 mol·L-1 氨水中,溶液中 pH 和 pOH 随加入盐酸体积变化曲线如图所示。已知:pOH=-lg c(OH-),下列正确的是
A. M 点所示溶液中可能存在c(Cl-)> c(NH4+)
B. N 点所示溶液中可能存在:c (NH4+)+ c(NH3﹒H2O)= c(Cl-)
C. Q 点盐酸与氨水恰好中和
D. M 点到Q点所示溶液中水的电离程度先变大后减小
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室温下,将 0.10 mol·L-1 盐酸滴入 20.00 mL 0.10 mol·L-1 氨水中,溶液中 pH 和 pOH 随加入盐酸体积变化曲线如图所示。已知:pOH=-lg c(OH-),下列正确的是
A. M 点所示溶液中可能存在c(Cl-)> c(NH4+)
B. N 点所示溶液中可能存在:c (NH4+)+ c(NH3﹒H2O)= c(Cl-)
C. Q 点盐酸与氨水恰好中和
D. M 点到Q点所示溶液中水的电离程度先变大后减小
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室温下,将 0.10 mol·L-1 盐酸滴入 20.00 mL 0.10 mol·L-1 氨水中,溶液中 pH 和 pOH 随加入盐酸体积变化曲线如图所示。已知:pOH=-lg c(OH-),下列正确的是
A. M 点所示溶液中可能存在c(Cl-)> c(NH4+)
B. N 点所示溶液中可能存在:c (NH4+)+ c(NH3﹒H2O)= c(Cl-)
C. Q 点盐酸与氨水恰好中和
D. M 点到Q点所示溶液中水的电离程度先变大后减小
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室温下,用0.10mol·L-1盐酸分别滴定20.00mL 0.10 mol·L-1氢氧化钾溶液和氨水,滴定过程中溶液pH随加入盐酸体积V(HCl)的变化关系如图。下列说法不正确的是( )
A. Ⅱ表示的是滴定氨水的曲线
B. 当pH=7时,滴定氨水消耗的V(HCl)<20mL,且此时溶液中c(NH4+)=c(Cl-)
C. 滴定氢氧化钾溶液时,若V(HCl)>20mL,则可能c(Cl-)>c(H+)>c(K+) >c(OH-)
D. 当滴定氨水消耗V(HCl)=10mL时,c(NH3•H2O)>c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
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室温下,用0.10 mol·L-1盐酸分别滴定20.00 mL 0.10 mol·L-1氢氧化钠溶液和氨水,滴定过程中溶液pH随加入盐酸体积[V(HCl)]的变化关系如图所示。下列说法不正确的是
A.Ⅱ表示的是滴定氨水的曲线,当V(HCI)=20 mL时,有:c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
B.当pH=7时,滴定氨水消耗的V(HCl)=20 mL,且c(NH4+)=c(Cl-)
C.滴定氢氧化钠溶液时,若V(HCl)>20 mL,则一定有:c(Cl-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
D.当滴定氨水消耗V(HCl)=10 mL时,有:2[c(OH-)-c(H+)]=c(NH4+)-c(NH3·H2O)
高三化学选择题极难题查看答案及解析
室温下,用0.10 mol·L-1盐酸分别滴定20.00 mL 0.10 mol·L-1氢氧化钠溶液和氨水,滴定过程中溶液pH随加入盐酸体积[V(HCl)]的变化关系如图所示。下列说法不正确的是
A.Ⅱ表示的是滴定氨水的曲线,当V(HCI)=20 mL时,有:c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
B.当pH=7时,滴定氨水消耗的V(HCl)=20 mL,且c(NH4+)=c(Cl-)
C.滴定氢氧化钠溶液时,若V(HCl)>20 mL,则一定有:c(Cl-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
D.当滴定氨水消耗V(HCl)=10 mL时,有:2[c(OH-)-c(H+)]=c(NH4+)-c(NH3·H2O)
高三化学选择题极难题查看答案及解析
室温下,将0.10 mol·L-1盐酸逐滴滴入20.00 mL 0.10 mol·L-1氨水中,溶液中pH和pOH随加入盐酸体积变化曲线如图所示。已知:pOH= -lg c(OH-)。
下列说法正确的是
A. M点所示溶液c(NH4+)+c(NH3·H2O)= c(Cl-)
B. N点所示溶液中:c(NH4+)>c(Cl-)
C. Q点所示消耗盐酸的体积等于氨水的体积
D. M点和N点所示溶液中水的离子积相同
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室温下,将0.10 mol·L-1盐酸滴入20.00 mL 0.10mol·L-1氨水中,溶液中pH和pOH随加入盐酸体积变化曲线如图所示。已知:pOH=-lg c(OH-),下列说法正确的是
A. M点所示溶液中c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Cl-)
B. N点所示溶液中溶质一定含NH4Cl,可能还含HCl
C. Q点消耗盐酸的体积等于氨水的体积
D. Q点所示溶液中c(NH4+)> c(Cl-)> c(NH3·H2O)> c(OH-)> c(H+)
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