探究FeSO4的热分解产物的实验装置如图所示，乙和丙中盛有检验相应物质的常用试剂，实验完成...

探究FeSO4的热分解产物的实验装置如图所示，乙和丙中盛有检验相应物质的常用试剂，实验完成后甲中残留固体为红棕色。下列有关实验操作或现象的叙述正确的是（　　 ）

A.实验过程中持续通氮气的目的是排除装置内空气

B.用盐酸和K3[Fe(CN)6]溶液检验残留固体的主要成分

C.乙装置中生成白色沉淀、丙装置中溶液褪色

D.丁装置中所盛装的试剂可用澄清石灰水替代

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实验小组同学探究FeSO4分解反应并检验反应产物（加热及加持装置略）。下列有关FeSO4分解的说法不正确的是（　　 ）

A.Ⅰ中固体变为红棕色，说明反应生成了Fe2O3

B.Ⅰ中反应需持续加热，说明FeSO4分解是吸热反应

C.Ⅱ中品红溶液颜色褪去，说明反应生成了SO2

D.Ⅲ中未产生白色沉淀，说明反应未生成SO3

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实验小组同学探究FeSO4分解反应并检验反应产物（加热及加持装置略）。下列有关FeSO4分解的说法不正确的是（　　 ）

A.Ⅰ中固体变为红棕色，说明反应生成了Fe2O3

B.Ⅰ中反应需持续加热，说明FeSO4分解是吸热反应

C.Ⅱ中品红溶液颜色褪去，说明反应生成了SO2

D.Ⅲ中未产生白色沉淀，说明反应未生成SO3

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为探究硫酸亚铁的分解产物，将硫酸亚铁装入下图所示的装置a中，打开K1和K2,缓缓通入N2，加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。下列说法中正确的是

A. 分解的气体产物中有SO3、SO2 ,应该先检验SO3

B. 装置b中的试剂为Ba(NO3)2溶液，反应后有白色沉淀生成

C. 装置c中的试剂为酸性KMnO4溶液,作用是除去混合气体中的SO2

D. 装置d中的试剂为石灰水，是尾气处理装置

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为探究硫酸亚铁的分解产物，将硫酸亚铁装入下图所示的装置a中，打开K1和K2,缓缓通入N2，加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。下列说法中正确的是

A. 分解的气体产物中有SO3、SO2 ,应该先检验SO3

B. 装置b中的试剂为Ba(NO3)2溶液，反应后有白色沉淀生成

C. 装置c中的试剂为酸性KMnO4溶液,作用是除去混合气体中的SO2

D. 装置d中的试剂为石灰水，是尾气处理装置

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为探究硫酸亚铁的分解产物,将硫酸亚铁装入下图所示的装置a中,打开K1和K2缓缓通入N2加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。下列说法中正确的是

A.分解的气体产物中有SO3、SO2应该先检验SO3

B.装置b中的试剂为Ba(NO3)2溶液,反应后有白色沉淀生成,证明分解产物中有SO3气体

C.装置c中的试剂为酸性KMnO4溶液,作用是除去混合气体中的SO2

D.装置d之后需要增加尾气处理装置

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某化学兴趣小组用下图装置探究硝酸银受热分解的产物，在a处充分加热固体后，b中观察到红棕色气体，d中收集到无色气体，a中残留黑色固体，下列叙述错误的是

A. 装置a中残留的固体是Ag2O　　 B. 装置b还起安全瓶的作用

C. 装置c中生成的盐含有NaNO3　　 D. 装置d 中的无色气体遇空气仍然是无色

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摩尔盐[（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O]是分析化学中的重要试剂。摩尔盐隔绝空气加热可完全分解生成红棕色固体和其他产物。某学习小组欲探究其分解产物。

I．甲组同学设计了如下实验装置。

（1）实验中，装置B中观察到的现象是____________________。

（2）碱石灰的主要作用是__________________。

（3）装置D中观察到酚酞溶液变红色，由此可知摩尔盐分解的产物中有_____________（写化学式）。

（4）设计实验验证装置A中固体残留物不含FeO：___________________（简要说明实验操作、现象和结论）。

Ⅱ．乙组同学认为摩尔盐受热分解的产物中还含有SO2、SO3和N2。为进行验证，用甲组实验中的装置A和下列所示装置进行实验。

（5）乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A、__________。装置G中盐酸的作用是_________________。

（6）实验中，准确称量摩尔盐7.8400 g，充分加热反应后，测得装置A中固体残留物的质量为1．6000 g，装置G中生成白色沉淀的质量为3．4950 g，装置H中收集到112 mL N2（标准状况下），写出摩尔盐受热分解的化学方程式：___________________。（分解产物被充分吸收，不考虑其损失）

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工业上常通过高温分解FeSO4的方法制备Fe2O3，为检验FeSO4高温分解的产物，并进行有关探究实验，回答下列问题：

实验一：高温分解FeSO4，利用如图1所示的实验装置进行实验。

已知：①SO2熔点为-72℃，沸点为-10℃；②SO3熔点为-16.8℃，沸点为44.8℃。

（1）连接装置，检验气密性良好，放入药品，通入一段时间N2然后加热，通入N2的目的是___。

（2）隔绝空气加热至650℃，看到B中有白色沉淀，D试管中有无色液体，硬质玻璃管中的固体变为___，同时有两种无色气体生成，写出该反应的化学方程式___。

（3）反应完毕后，停止加热冷却后，取硬质玻璃管中固体，加盐酸，反应的离子方程式是___，将反应后所得溶液滴入D试管中，溶液变为浅绿色，该反应的离子方程式是___。

实验二：探究高温分解FeSO4生成的气体

（4）用如图2所示装置设计实验，验证高温分解FeSO4生成的气态物质

①按气流方向连接各仪器，用字母表示接口的连接顺序：c-___。

②试剂X的名称是___。

③充分反应后，利用装置 III中圆底烧瓶内混合物测定已分解的FeSO4的质量，向圆底烧瓶中逐渐滴入氯化钡溶液，直到沉淀完全；然后过滤混合物，在过滤器上将沉淀洗净后，烘干并冷却至室温，称重．若最终得到沉淀的质量为Wg，则已分解的FeSO4的质量__g。

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工业上常通过高温分解FeSO4的方法制备Fe2O3，为检验FeSO4高温分解的产物，并进行有关探究实验，回答下列问题：

实验一：高温分解FeSO4，利用如图所示的实验装置进行实验。

已知：①SO2熔点为-72℃，沸点为-10℃ ② SO3熔点为-16.8℃，沸点为44.8℃

（1）连接装置，检验气密性良好，放入药品，通入一段时间N2然后加热，通入N2的目的是_________________________

（2）隔绝空气加热至650℃，看到B中有白色沉淀，D试管中有无色液体，硬质玻璃管中的固体变为_________色，写出该反应的化学方程式___________________。

（3）反应完毕后，停止加热冷却后，取硬质玻璃管中固体，加盐酸，反应的离子方程式是__________________，　 将反应后所得溶液滴入D试管中，溶液变为浅绿色，该反应的离子方程式是 _______________

实验二 探究高温分解 FeSO4生成的气体

（4）用如图所示装置设计实验，验证高温分解FeSO4生成的气态物质

①按气流方向连接各仪器，用字母表示接口的连接顺序：c-__________________________

②试剂X的名称是 ___________________________

③充分反应后，利用装置III中圆底烧瓶内混合物测定已分解的FeSO4 的质量，向圆底烧瓶中逐渐滴入氯化钡溶液，直到沉淀完全；然后过滤混合物，在过滤器上将沉淀洗净后，烘干并冷却至室温，称重。若最终得到沉淀的质量为Wg ，则已分解的FeSO4的质量 ________________g。

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