下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A.SO2具有氧化性,可用于漂白纸浆 B.NH4HCO3受热易分解,可用作氮肥
C.Fe2(SO4)3易溶于水,可用作净水剂 D.Al2O3熔点高,可用作耐高温材料
难度: 简单查看答案及解析
大气中CO2含量的增加会加剧“温室效应”。下列活动会导致大气中CO2含量增加的是
A.燃烧煤炭供热 B.利用风力发电 C.增加植被面积 D.节约用电用水
难度: 中等查看答案及解析
下列有关化学用语表示正确的是
A.中子数为10的氧原子: B.Mg2+的结构示意图:
C.硫化钠的电子式: D.乙醇的结构简式:C2H6O
难度: 中等查看答案及解析
短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X原子的最外层有6个电子,Y是迄今发现的非金属性最强的元素,在周期表中Z位于IA族,W与X属于同一主族。下列说法正确的是
A.元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构
B.原子半径:r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)
C.W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强
D.由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物
难度: 中等查看答案及解析
下列实验方法、结论不正确的是
A.向无色溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀出现,该溶液中不一定含有SO42-
B.用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧,火焰呈黄色,则该溶液中一定不含K+
C.用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液
D.硝酸钾固体中含少量氯化钾:配制80℃的饱和溶液,冷却结晶、过滤、洗涤、干燥
难度: 中等查看答案及解析
下列装置能达到实验目的的是
A. 图1用于分离酒精和水
B. 图2用于验证木炭与浓硫酸的反应产物中含有CO2
C. 图3用于除去CO2中的少量HCl
D. 图4用于制备蒸馏水
难度: 简单查看答案及解析
通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是
①太阳光催化分解水制氢:2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)ΔH1=+571.6kJ·mol-1
②焦炭与水反应制氢:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH2=+131.3kJ·mol-1
③甲烷与水反应制氢:CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)ΔH3=+206.1kJ·mol-1
A.反应①中电能转化为化学能
B.反应CH4(g)=C(s)+2H2(g)的ΔH=+74.8kJ·mol-1
C.反应③使用催化剂,ΔH3减小
D.反应②为放热反应
难度: 中等查看答案及解析
设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.25℃时,pH=2的H2SO4溶液中,含有H+的数目为2×10-2NA
B.一定条件下,1molN2与3molH2混合充分反应,转移电子数目为6NA
C.常温下,1.0L0.1mol·L-1FeCl3溶液中,Fe3+的数目为0.1NA
D.用石墨电极电解足量CuSO4溶液,当阴极析出6.4gCu时,转移电子数目为0.2NA
难度: 中等查看答案及解析
常温下,下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是
A.Kw/c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中:NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-
B.使酚酞变红色的溶液中:Na+、Al3+、SO42-、Cl-
C.与A1反应能放出H2的溶液中:Fe2+、K+、NO3-、SO42-
D.水电离的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中: K+、Na+、A1O2-、CO32-
难度: 中等查看答案及解析
Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液,示意图如下。该电池工作时,下列说法正确的是( )
A.Mg 电极是该电池的正极
B.H2O2在石墨电极上发生氧化反应
C.石墨电极附近溶液的pH 增大
D.溶液中Cl-向正极移动
难度: 中等查看答案及解析
下列指定反应的离子方程式正确的是
A.HCO3-水【解析】
HCO3-+H2O⇌CO32-+H3O+
B.向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉:Fe3++Fe=2Fe2+
C.用惰性电极电解MgCl2溶液:2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑
D.NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液充分反应后溶液呈中性:Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O
难度: 中等查看答案及解析
氢气与氧气生成水的反应是氢能源应用的重要途径。下列有关说法正确的是
A.Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s)=3AlCl(g)+3CO(g),常压下该反应在1900℃的高温下才能进行,说明该反应的ΔH<0
B.钢铁水闸可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法防止其腐蚀
C.将MgCl2·6H2O在坩埚中加热可获得MgCl2
D.反应2H2(g)+O2(g)2H2O(g)的ΔH可通过下式估算:ΔH=反应中形成新共价键的键能之和−反应中断裂旧共价键的键能之和
难度: 中等查看答案及解析
反应3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2常用于判断氯气管道是否漏气,关于该反应的说法正确的是
A.NH3是还原剂 B.被氧化与未被氧化的NH3物质的量之比为1:3
C.Cl2发生氧化反应 D.每生成1molN2,转移3mol电子
难度: 中等查看答案及解析
根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项 | 实验操作和现象 | 结论 |
A | 向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液,出现白色沉淀;再加入足量稀盐酸,部分沉淀溶解 | 部分Na2SO3被氧化 |
B | 室温下,向浓度均为0.1mol•L﹣1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液,出现白色沉淀. | Ksp(BaSO4)<Ksp(CaSO4) |
C | 室温下,向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液,再滴加几滴淀粉溶液,溶液变蓝色. | Fe3+的氧化性比I2的强 |
D | 向FeCl2溶液中滴加氯水,溶液颜色变成棕黄色 | 说明氯水中含有HClO |
A.A B.B C.C D.D
难度: 中等查看答案及解析
氯碱工业是一种高耗能产业,一种将燃料电池与电解池组合的新工艺可节能30%以上,下图是该工艺图示(电极未标出)。
下列说法正确的是
A.X为H2,Y为Cl2
B.A池为电解池,且m<n
C.B池为燃料电池,且a<b
D.该工艺优点是燃料电池提供电能且能提高烧碱产品的浓度
难度: 中等查看答案及解析
I、300℃时,将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中,发生反应:X(g)+Y(g)⇌2Z(g)ΔH<0,一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表:
t/min | 2 | 4 | 7 | 9 |
n(Y)/mol | 0.12 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
(1)反应0~2minZ的平均速率v(Z)=____
(2)能判断该反应已经达到平衡状态的是____
A.生成X的速率是生成Z的速率的2倍 B.容器内压强保持不变
C.容器内气体的密度保持不变 D.容器内各气体的浓度保持不变
(3)温度为300℃时,该反应的化学平衡常数K= ___
II、(1)常温下,0.005mol·L-1Ba(OH)2溶液的pH=_____
(2)常温下,向0.1mol·L-1NH3·H2O溶液中不断加水,过程中c(OH-)/c(NH3·H2O)将____(选填“增大”、“减小”或“不变”)
(3)下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol·L-1计算)
Fe3+ | Al3+ | Zn2+ | |
开始沉淀的pH | 1.1 | 3.2 | 5.9 |
完全沉淀的pH | 3.2 | 5 | 8.9 |
某溶液中含Fe3+、Al3+、Zn2+,欲除去Fe3+、Al3+,向其中滴加1.0moL·L-1的NaOH溶液调节溶液的pH为___。
难度: 困难查看答案及解析
氢氧化镍在乙醇的悬浊液中可发生如下反应生成单质镍的配合物:Ni(OH)2+5CH3NC=(CH3NC)4Ni+CH3NCO+H2O
(1)Ni2+基态核外电子排布式为________。
(2)CH3NC(其结构简式为CH3- N C)分子中碳原子轨道的杂化类型是_____;1molCH3NC中σ键的数目为_______。
(3)用光气(COCl2)与甲胺(CH3NH2)可以制取CH3NCO。
①与COCl2互为等电子体的一种阴离子为___。
②甲胺极易溶于水,除因为它们都是极性分子外,还因为___。
(4)Ni单质的晶胞结构如下图所示,晶体中每个Ni原子周围与之距离最近的原子个数为______。
难度: 困难查看答案及解析
N2O、NO和NO2等氮氧化物是空气污染物,含有氮氧化物的尾气需处理后才能排放。
(1)N2O的处理。N2O是硝酸生产中氨催化氧化的副产物,用特种催化剂能使N2O分解。NH3与O2在加热和催化剂作用下生成N2O的化学方程式为________。
(2)NO和NO2的处理。已除去N2O的硝酸尾气可用NaOH溶液吸收,主要反应为
NO+NO2+2OH−2+H2O
2NO2+2OH−++H2O
①下列措施能提高尾气中NO和NO2去除率的有________(填字母)。
A.加快通入尾气的速率
B.采用气、液逆流的方式吸收尾气
C.吸收尾气过程中定期补加适量NaOH溶液
②吸收后的溶液经浓缩、结晶、过滤,得到NaNO2晶体,该晶体中的主要杂质是________(填化学式);吸收后排放的尾气中含量较高的氮氧化物是________(填化学式)。
(3)NO的氧化吸收。用NaClO溶液吸收硝酸尾气,可提高尾气中NO的去除率。其他条件相同,NO转化为的转化率随NaClO溶液初始pH(用稀盐酸调节)的变化如图所示。
①在酸性NaClO溶液中,HClO氧化NO生成Cl−和,其离子方程式为________。
②NaClO溶液的初始pH越小,NO转化率越高。其原因是________。
难度: 简单查看答案及解析
研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。
(1)已知7gCO完全燃烧放热70.7kJ,写出CO燃烧反应的热化学方程式_________。
(2)CO与O2设计成燃料电池(以KOH溶液为电解液)。该电池的负极反应式为_______,用该电池电解精炼铜,粗铜与通的______一极(填“CO”或“O2”)相连。
(3)利用光能和光催化剂,可将CO2和H2O(g)转化为CH4和O2。紫外光照射时,在不同催化剂(I、II、III)作用下,CH4产量随光照时间的变化如下图。在0~15小时内,CH4的平均生成速率I、II和III从小到大的顺序为___________(填序号)。
(4)以TiO2/Cu2Al2O4为催化剂,可以将CO2和CH4直接转化成乙酸。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系如下图。
①当温度在________范围时,温度是乙酸生成速率的主要影响因素。
②Cu2Al2O4可溶于稀硝酸,稀硝酸还原产物为NO,同时生成两种盐,写出有关的离子方程式___________。
难度: 困难查看答案及解析
聚合硫酸铁[Fe2(OH)6-2n(SO4)n]m广泛用于水的净化。以FeSO4·7H2O为原料,经溶解、氧化、水解聚合等步骤,可制备聚合硫酸铁。
(1)将一定量的FeSO4·7H2O溶于稀硫酸,在约70℃下边搅拌边缓慢加入一定量的H2O2溶液,继续反应一段时间,得到红棕色黏稠液体。该过程中反应温度不宜过高,原因是_______;H2O2氧化Fe2+的离子方程式为________。
(2)测定聚合硫酸铁样品中铁的质量分数:准确称取液态样品3.000g,置于250mL锥形瓶中,加入适量稀盐酸,加热,滴加稍过量的SnCl2溶液(Sn2+将Fe3+还原为Fe2+),充分反应后,除去过量的Sn2+。用5.000×10−2mol·L−1K2Cr2O7溶液滴定至终点(滴定过程中与Fe2+反应生成Cr3+和Fe3+),消耗K2Cr2O7溶液22.00mL。
①上述实验中若不除去过量的Sn2+,样品中铁的质量分数的测定结果将_______(填“偏大”或“偏小”或“无影响”)。
②计算该样品中铁的质量分数(写出计算过程)_____________。
难度: 困难查看答案及解析