氢气与氧气生成水的反应是氢能源应用的重要途径。下列有关说法正确的是A.Al2O3(s)+A...

氢气与氧气生成水的反应是氢能源应用的重要途径。下列有关说法正确的是（　　 ）

A.一定温度下，反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)能自发进行，该反应的ΔH>0

B.氢氧燃料电池的负极反应为：O2+2H2O+4e−=4OH−

C.常温常压下，氢氧燃料电池放电过程中消耗11.2LH2，转移电子的数目为6.02×1023

D.反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的ΔH可通过下式估算：ΔH=反应中断裂旧共价键的键能之和−反应中形成新共价键的键能之和

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氢气与氧气生成水的反应是氢能源应用的重要途径。下列有关说法正确的是

A.Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s)=3AlCl(g)+3CO(g)，常压下该反应在1900℃的高温下才能进行，说明该反应的ΔH<0

B.钢铁水闸可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法防止其腐蚀

C.将MgCl2·6H2O在坩埚中加热可获得MgCl2

D.反应2H2(g)+O2(g)2H2O(g)的ΔH可通过下式估算：ΔH=反应中形成新共价键的键能之和−反应中断裂旧共价键的键能之和

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对于2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=－483.6 kJ·mol^-1热化学方程式的下列说法正确的是（   ）

A. 氢气与氧气反应放出483.6kJ 热量

B. 氢气与氧气反应生成1mol 水蒸气时放出483.6kJ 热量

C. 2个H₂分子燃烧生成水蒸气放出483.6kJ

D. 2molH₂与1molO₂生成2mol水蒸气放出483.6kJ热量

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已知在25 ℃、1.01×105 Pa下，1mol氢气在氧气中燃烧生成气态水的能量变化如下图所示，下列有关说法正确的是（　　　 ）

A.H2O分解为H2与O2时放出热量

B.热化学方程式为：2H2(g) + O2(g) ＝ 2H2O(g)　 ΔH = -490 kJ·mol-1

C.甲、乙、丙中物质所具有的总能量大小关系为甲>乙>丙

D.乙→丙的过程中若生成液态水，释放的能量将小于930 kJ

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下列说法正确的是

A．化学反应不一定伴随着能量的变化

B．氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=571.6kJ·mol-1

C．放在冰箱中的食品保质期较长，这与温度对反应速率的影响有关D．所有燃烧反应都是放热反应，所以不需吸收能量就可以进行

D．所有燃烧反应都是放热反应，所以不需吸收能量就可以进行

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据报道，某国一集团拟在太空建造巨大的集光装置，把太阳光变成激光用于分解海水制氢：2H2O==== 2H2↑+O2↑ ，下列说法中正确的是

A. 水的分解反应是放热反应

B. 氢气是一级能源

C. 使用氢气作燃料有助于控制温室效应

D. 此反应的目的是用生成的氢气与空气中多余的CO2反应生成甲醇储存起来，改善生存环境

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下列有关能源的说法不正确的是

A. 光电转换的基本装置就是太阳能电池，应用相当广泛

B. 我国南海“可燃冰”，可能成为替代化石燃料的新能源

C. 贮氢合金的发现和应用，开辟了解决氢气贮存、运输难题的新途径

D. 天然气、液化石油气、氢能是可再生的清洁能源

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氢气是人类最理想的能源。已知在25℃、101 kPa下，1 g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量142.9 kJ，则下列热化学方程式书写正确的是： （　　 ）

A. 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH ＝－571.6 kJ/mol

B. 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH ＝－142.9 kJ/mol

C. 2H2＋O2===2H2O ΔH ＝－142.9 kJ/mol

D. 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH ＝＋571.6 kJ/mol

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释放或吸收热量是化学反应中能量变化的主要形式之一。则下列有关说法不正确的是

A.生命体中糖类与氧气的反应、生产和生活中燃料的燃烧等都是反应热效应的重要应用

B. 能源是可以提供能量的自然资源，包括化石燃料、阳光、风力、流水、潮汐等

C. 一个化学反应是吸收能量还是放出能量，取决于反应物总能量和生成物总能量的相对大小

D. 在化学反应过程中，只要反应物和生成物具有相同温度，反应所吸收或放出的热量就称为化学反应的焓变

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已知一定温度和压强下2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)　ΔH1=-a kJ·mol-1,下列叙述不正确的是(　　)

A. 2 mol H2(g)和1 mol O2(g)完全反应生成2 mol H2O(g)时放出a kJ的热量

B. 2 mol H2O(g)完全分解为2 mol H2(g)和1 mol O2(g)时吸收a kJ的热量

C. 2 mol H2(g)和1 mol O2(g)完全反应生成2 mol H2O(l)时放出的热量小于a kJ

D. 1 mol H2(g)和0.5 mol O2(g)完全反应生成1 mol H2O(g)时放出0.5a kJ的热量

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