山西省忻州市2019-2020学年高二下学期第一次月考化学试卷

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本卷共 11 题，其中：
选择题 1 题，单选题 6 题，解答题 1 题，填空题 1 题，实验题 1 题，工业流程 1 题
简单题 2 题，中等难度 5 题，困难题 4 题。总体难度: 中等

选择题共 1 题

有下列变化：①Na2CO3→Na2SiO3，②SiO2→H2SiO3，③Na2SiO3→Na2CO3，④CaO→CaSiO3，其中不能通过一步反应实现的是
A. 只有①　　 B. ②④　　 C. 只有②　　 D. ③④

难度: 困难查看答案及解析

单选题共 6 题

生活环境逐渐恶化，人们日益重视环境问题，下列做法或说法正确的是（　　）
A.推广使用无磷洗衣粉，以减少水体富营养化
B.PM2.5是指大气中直径接近于2.5μm（1m=106μm=109nm）的颗粒物，也称可吸入颗粒物，这些细颗粒物分散在空气中形成的分散系是胶体
C.为提高农作物产量大量使用农药和化肥
D.对农作物秸秆进行焚烧还田，以增加土壤肥力

难度: 中等查看答案及解析
除去NaNO3中少量NaCl、Ca（NO3）2杂质，所用试剂及顺序正确的是（　　）
A.Na2CO3 AgNO3 HNO3 B.AgNO3 Na2CO3 HCl
C.AgNO3 K2CO3 HNO3 D.AgNO3 Na2CO3 HNO3

难度: 中等查看答案及解析
对于某些离子的检验及结论正确的是 (　　)
A.加氢氧化钠溶液加热产生的气体使湿润红色石蕊试纸变蓝，原溶液中一定有
B.加氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，淀淀不消失，原溶液中一定有Ag＋
C.加盐酸有无色气体产生，该气体能使澄清石灰水变浑浊，原溶液中一定有
D.加入少量的氢氧化钠后溶液中产生白色沉淀，原溶液中一定有Mg2＋

难度: 中等查看答案及解析
Be（OH）2是两性的，跟强酸反应时生成Be2+，跟强碱反应时生成BeO22-。现有三份等物质的量浓度、等体积的BeCl2、MgCl2、AlCl3溶液（配制时均加入少量盐酸），现将一定浓度的NaOH溶液分别滴入三种溶液中至过量，NaOH溶液的体积x（mL）与生成沉淀的物质的量y（mol）的关系如图所示，则与BeCl2、MgCl2、AlCl3三种溶液对应的图像正确的是（　　）
A.②③④ B.⑤③① C.⑤③④ D.②③①

难度: 中等查看答案及解析
把图2的碎纸片补充到图1中，可得到一个完整的氧化还原反应的离子方程式（未配平）。下列对该反应的说法不正确的是（　　）
A.作氧化剂 B.若有参加反应转移电子
C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2 D.配平后、的化学计量数分别为2、3

难度: 简单查看答案及解析

下列离子方程式的书写及评价，均合理的是（　　）

选项	离子方程式	评价
A	将2 molCl2通入含1 molFeI2的溶液中：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋I2	正确；Cl2过量，可将Fe2＋、I－均氧化
B	Ba(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：Ba2＋＋HCO3-＋OH－===BaCO3↓＋H2O	正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水
C	过量SO2通入NaClO溶液中：SO2＋H2O＋ClO－===HClO＋HSO3-	正确；说明酸性：H2SO3强于HClO
D	将等体积的3.5mol/L的HCl溶液，逐滴加入到1 mol/L的NaAlO2溶液中：6AlO2-＋21H＋==5Al3＋＋Al(OH)3↓＋9H2O	正确；第一步反应和第二步反应消耗的H＋的物质的量之比为2∶5

A. A B. B C. C D. D

难度: 简单查看答案及解析

解答题共 1 题

按要求填空。
(1)在Fe、Fe2+、Fe3+、H+中，
①只有氧化性的是__；
②只有还原性的是__；
③既有氧化性又有还原性的是__。
(2)已知RxO42-+MnO4-+H+→RO2+Mn2++H2O变化过程中，0.2molRxO42-参加反应，共转移0.4mol电子。
①反应中的被还原的微粒是__。
②x=__。
③参加反应的氢离子的物质的量为__。

难度: 中等查看答案及解析

填空题共 1 题

向Ba（OH）2和NaOH的混合稀溶液中通入足量的CO2气体，生成沉淀的物质的量（n）和通入CO2气体体积（V）的关系如图所示，试回答：
（1）a点之前的反应的离子方程式为__。
（2）a点到b点之间的反应的离子方程式是__、__。
（3）c点二氧化碳体积是__L。
（4）混合稀溶液中Ba（OH）2和NaOH的物质的量之比为__。

难度: 困难查看答案及解析

实验题共 1 题

甲同学通过查询资料知道，一定浓度的硝酸与镁反应时，可得到二氧化氮、一氧化氮、氮气三种气体。该同学用下列仪器组装装置来直接验证有二氧化氮、一氧化氮生成并制取氮化镁 (假设实验中每步转化均是完全的) 。查阅文献得知：
①二氧化氮沸点为21.1　 ℃、熔点为－11 ℃，一氧化氮沸点为－151 ℃、熔点为－164 ℃；
②镁也能与二氧化碳反应；
③氮化镁遇水反应生成氢氧化镁和氨气。
（1）实验中先打开开关K，通过导管向装置内通入二氧化碳气体以排出装置内的空气，停止通入二氧化碳的标志是________________________________。
（2）为实现上述实验目的，所选用的仪器的正确连接方式是A→____________→E，确定还原产物中有二氧化氮的现象是______________________________________，实验中要多次使用装置F，第二次使用F的目的是______________________________________________。
（3）实验过程中，发现在D中产生预期现象的同时，C中溶液颜色慢慢褪去，试写出C中反应的离子方程式：________________________________。
（4）甲同学在A中开始反应时，马上点燃B处的酒精灯，实验结束后通过测试发现B处的产品纯度不高，原因是______________________________________。
（5）设计一种实验方案，验证镁与硝酸反应时确实有氮气生成：__________________________。

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工业流程共 1 题

碳酸锰是制取其他含锰化合物的原料，也可用作脱硫的催化剂等。一种焙烧氯化铵和菱锰矿粉制备高纯度碳酸锰的工艺流程如图所示
已知①菱锰矿粉的主要成分是MnCO3，还有少量的Fe、Al、Ca、Mg等元素
②常温下，相关金属离子在浓度为0.1mol/L时形成M(OH)n沉淀的pH范围如表

金属离子

Al3+

Fe3+

Fe2+

Ca2+

Mn2+

Mg2+

开始沉淀的pH

3.8

1.5

6.3

10.6

8.8

9.6

沉淀完全的pH

5.2

2.8

8.3

12.6

10.8

11.6

回答下列问题：
(1)“混合研磨”的作用为_______________________
(2)“焙烧”时发生的主要反应的化学方程式为_________________________________
(3)分析图1、图2，焙烧氯化铵、菱锰矿粉的最佳条件是_____________________________
(4)净化除杂流程如下
①已知几种物质氧化能力的强弱顺序为(NH4)2S2O8＞KMnO4＞MnO2＞Fe3+，则氧化剂X宜选择__________
A．(NH4)2S2O8 　　　 B．MnO2　　　　　 C．KMnO4
②调节pH时，pH可取的范围为_________________
(5)“碳化结晶”过程中不能用碳酸铵代替碳酸氢铵，可能的原因是__________________

难度: 困难查看答案及解析

金属离子	Al3+	Fe3+	Fe2+	Ca2+	Mn2+	Mg2+
开始沉淀的pH	3.8	1.5	6.3	10.6	8.8	9.6
沉淀完全的pH	5.2	2.8	8.3	12.6	10.8	11.6