Be（OH）2是两性的，跟强酸反应时生成Be2+，跟强碱反应时生成BeO22-。现有三份等...

Be（OH）2是两性的，跟强酸反应时生成Be2+，跟强碱反应时生成BeO22-。现有三份等物质的量浓度、等体积的BeCl2、MgCl2、AlCl3溶液（配制时均加入少量盐酸），现将一定浓度的NaOH溶液分别滴入三种溶液中至过量，NaOH溶液的体积x（mL）与生成沉淀的物质的量y（mol）的关系如图所示，则与BeCl2、MgCl2、AlCl3三种溶液对应的图像正确的是（　　）

A.②③④ B.⑤③① C.⑤③④ D.②③①

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Zn(OH)2是两性氢氧化物，和强酸反应时生成Zn2+，跟强碱反应生成ZnO22﹣，现有三份等物质的量浓度、等体积的MgCl2、ZnCl2、AlCl3溶液（配制时均加入少量盐酸），现将一定浓度的NaOH溶液，分别滴入三种溶液中至过量，NaOH溶液的体积x（mL）与生成沉淀的物质的量y（mol）的关系如下图所示，则与MgCl2、ZnCl2、AlCl3三种溶液一一对应的正确图象是

A．③②①　　　　 B．③⑤①　　　　 C．③②④　　　　 D．③⑤④

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一种pH=3的酸溶液和一种pH=11的碱溶液等体积混合后测得溶液的pH=5.6其原因可能是：（   ）

A．浓的强酸和稀的弱碱溶液反应

B．浓的弱酸和稀的强碱溶液反应

C．等浓度的强酸和弱碱溶液反应

D．生成了一种强酸弱碱盐

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下列叙述正确的是（    ）

A．金属与盐溶液的反应都是置换反应

B．阴离子都只有还原性

C．与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物

D．分子晶体中都存在范德华力，可能不存在共价键

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下列叙述正确的是

A．金属与盐溶液的反应都是置换反应

B．阴离子都只有还原性

C．离子化合物中肯定存在离子键，可能不存在共价键

D．与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物

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下列叙述中不正确的是（　　 ）

A. 与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物

B. 过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源

C. 碳酸钠俗称苏打,碳酸氢钠俗称小苏打

D. 氧化铝是冶炼金属铝的重要原料,也是一种比较好的耐火材料,它可以用来制造耐火坩埚,耐火管和耐高温的实验仪器

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已知Be在周期表中位于Al的左上方，则下列有关Be的说法中错误的是 （    ）

A．单质Be与酸或碱反应都能放出氢气            B．Be(OH)₂为两性氢氧化物

C．Be的氧化物的化学式为Be₂O₃                  D．BeCl₂晶体属于分子晶体

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已知Be在周期表中位于Al的左上方，则下列有关Be的说法中错误的是

A.单质Be与酸或碱反应都能放出氢气 B.Be(OH)2为两性氢氧化物

C.Be的氧化物的化学式为Be2O3 D.BeCl2晶体属于分子晶体

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（1）常温下某强酸溶液pH＝a，强碱溶液pH＝b，已知a＋b＝12，酸碱溶液混合pH＝7，则酸溶液体积V(酸)和碱溶液体积V(碱)的比值关系为________。

（2）现有浓度均为0.1 mol/L的下列溶液：①氢氧化钡；②醋酸；③氢氧化钠；④盐酸，四种溶液中由水电离出的OH^—浓度由大到小的顺序是（填序号）。

（3）已知100℃ K_W＝10^－12，若将此温度下pH＝8的Ba(OH)₂溶液与pH＝5的稀盐酸混合，并保持100℃的恒温，欲使混合溶液pH＝7，则Ba(OH)₂溶液与盐酸的体积之比为________。

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若pH＝3的酸溶液和pH＝11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是

A．生成了一种强酸弱碱盐

B．弱酸溶液和强碱溶液反应

C．一元强酸溶液和强碱溶液反应

D．二元强酸溶液和强碱溶液反应

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