下列离子方程式的书写及评价，均合理的是 选项 离子方程式 评价 A 将2 molCl2通入...

选项

离子方程式

评价

A

将2 molCl2通入含1 molFeI2的溶液中：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋I2

正确；Cl2过量，可将Fe2＋、I－均氧化

B

Ba(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：Ba2＋＋HCO3-＋OH－===BaCO3↓＋H2O

正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水

C

过量SO2通入NaClO溶液中：SO2＋H2O＋ClO－===HClO＋HSO3-

正确；说明酸性：H2SO3强于HClO

D

将等体积的3.5mol/L的HCl溶液，逐滴加入到1 mol/L的NaAlO2溶液中：6AlO2-＋21H＋==5Al3＋＋Al(OH)3↓＋9H2O

正确；第一步反应和第二步反应消耗的H＋的物质的量之比为2∶5

选项

离子方程式

评价

A

将1 mol Cl2通入到含1 mol FeI2的溶液中：

2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋I2

正确；Cl2过量，可将Fe2＋、I－均氧化

B

Mg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：

Mg2＋＋HCO3-＋OH－=== MgCO3↓＋H2O

正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水

C

过量SO2通入到NaClO溶液中：

SO2＋H2O＋ClO－===HClO＋HSO3-

正确；说明酸性：H2SO3强于HClO

D

1 mol·L－1的NaAlO2溶液和2.5 mol·L－1的HCl溶液等体积互相均匀混合：

2AlO2-＋5H＋===Al3＋＋Al(OH)3↓＋H2O

正确；AlO2-与Al(OH)3消耗的H＋的物质的量之比为2∶3

选项

离子方程式

评价

A

将2 mol Cl2通入含1 mol FeI2的溶液中：

2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋I2

正确；Cl2过量，可将Fe2＋、I－均氧化

B

Ba(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：

Ba2＋＋HCO3-＋OH－===BaCO3↓＋H2O

正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水

C

过量SO2通入NaClO溶液中：

SO2＋H2O＋ClO－===HClO＋HSO3-

正确；说明酸性：H2SO3强于HClO

D

1 mol/L的NaAlO2溶液和2.5 mol/L的HCl溶液等体积混合：

2AlO2-＋5H＋===Al3＋＋Al(OH)3↓＋H2O

正确；第一步反应和第二步反应消耗的H＋的物质的量之比为2∶3

选项

离子方程式

评价

A

将2mol Cl2通入到含1mol FeI2的溶液中：
2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+I2

正确；Cl2过量，可将Fe2+、I-均氧化

B

Ba(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：
Ba2++HCO3-+OH-=BaCO3↓+H2O

正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水

C

过量SO2通入到NaClO溶液中：
SO2+H2O+ClO-=HClO+HSO3-

正确；说明酸性：
H2SO3强于HClO

D

1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合：2AlO2-+5H+=Al3++Al(OH)3↓+H2O

正确；AlO2-与Al(OH)3消耗的H+的物质的量之比为2：3

选项

离子方程式

评价

A

将2mol Cl2通入到含1mol FeI2的溶液中：

2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+I2

正确；Cl2过量，可将Fe2+、I-均氧化

B

Ba(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：

Ba2++HCO3-+OH-=BaCO3↓+H2O

正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水

C

过量SO2通入到NaClO溶液中：

SO2+H2O+ClO-=HClO+HSO3-

正确；说明酸性：

H2SO3强于HClO

D

1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合：2AlO2-+5H+=Al3++Al(OH)3↓+H2O

正确；AlO2-与Al(OH)3消耗的H+的物质的量之比为2：3

选项

实验事实

热化学方程式

评价

A

若H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，将稀硫酸和NaOH溶液混合

H2SO4(aq)＋2NaOH(aq)=== Na2SO4(aq)＋2H2O(l)

ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

正确

B

醋酸和稀NaOH溶液混合

CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)===

CH3COONa(aq)＋H2O(l)

ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

不正确，因为醋酸的状态为“l”，而不是“aq”

C

160 g SO3气体与足量液体水反应生成H2SO4放出热量260.6 kJ

SO3(g)＋H2O(l)===H2SO4(aq)

ΔH＝－130.3 kJ·mol－1

不正确:因为反应热ΔH＝－260.6kJ·mol－1

D

1 mol C8H18(l)在O2(g)中燃烧，生成CO2(g)和H2O(l)，放出534 kJ的热量

2C8H18(l)＋25O2(g)===16CO2(g)＋18H2O(l)　

ΔH＝－1 068　 kJ·mol－1

正确

选项

离子方程式

结论

A

AgCl（s）+I－（aq）AgI（s）+Cl－（aq）

溶解度：AgI＞AgCl

B

Fe2＋+H2O2+2H＋===Fe3＋+2H2O

氧化性：H2O2＞Fe3＋

C

CO32－+CO2+H2O===2HCO3－

稳定性：HCO3－＞CO32－

D

NH3+H3O+===NH4++H2O

得质子能力：NH3＞H2O

选项

化学反应及其离子方程式

评价

A．

向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：

Al³⁺ + 4OH^- = AlO₂^- + 2H₂O

正确

B．

向碳酸钙上滴加稀盐酸：

2H⁺ + CO₃^2- ＝ CO₂↑+ H₂O

错误，碳酸钙不应该写成CO₃^2- 形式

C．

向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：

Ba²⁺ + SO₄^2- == BaSO₄↓

正确

D．

铁粉与稀硫酸反应：

2Fe+ 6H⁺ == 2Fe³⁺ + 3H₂↑

错误， H⁺的氧化性较弱，只能将铁单质氧化为Fe²⁺

选项

化学反应及离子方程式

评价

A

氧化亚铁溶于稀硝酸FeO+2H+=Fe2++H2O

碱性氧化物与酸反应生成盐和水，正确

B

向亚硫酸铵溶液中加少量氢氧化钡溶液Ba2++SO=BaSO3↓

复分解反应，有沉淀生成，正确

C

含nmolFeBr2的溶液中通入nmolCl2完全反应：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-

氧化还原反应离子方程式满足元素守恒、电子守恒、电荷守恒，正确

D

氯化铁溶液中滴入硫氰化钾溶液：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3

复分解反应，无气体生成，无沉淀生成，不正确