下列离子方程式的书写及评价，均合理的是 选项 离子方程式 评价 A 将2mol Cl2通入...

选项

离子方程式

评价

A

将2mol Cl2通入到含1mol FeI2的溶液中：
2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+I2

正确；Cl2过量，可将Fe2+、I-均氧化

B

Ba(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：
Ba2++HCO3-+OH-=BaCO3↓+H2O

正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水

C

过量SO2通入到NaClO溶液中：
SO2+H2O+ClO-=HClO+HSO3-

正确；说明酸性：
H2SO3强于HClO

D

1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合：2AlO2-+5H+=Al3++Al(OH)3↓+H2O

正确；AlO2-与Al(OH)3消耗的H+的物质的量之比为2：3

选项

离子方程式

评价

A

将2mol Cl2通入到含1mol FeI2的溶液中：

2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+I2

正确；Cl2过量，可将Fe2+、I-均氧化

B

Ba(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：

Ba2++HCO3-+OH-=BaCO3↓+H2O

正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水

C

过量SO2通入到NaClO溶液中：

SO2+H2O+ClO-=HClO+HSO3-

正确；说明酸性：

H2SO3强于HClO

D

1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合：2AlO2-+5H+=Al3++Al(OH)3↓+H2O

正确；AlO2-与Al(OH)3消耗的H+的物质的量之比为2：3

选项

离子方程式

评价

A

将1 mol Cl2通入到含1 mol FeI2的溶液中：

2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋I2

正确；Cl2过量，可将Fe2＋、I－均氧化

B

Mg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：

Mg2＋＋HCO3-＋OH－=== MgCO3↓＋H2O

正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水

C

过量SO2通入到NaClO溶液中：

SO2＋H2O＋ClO－===HClO＋HSO3-

正确；说明酸性：H2SO3强于HClO

D

1 mol·L－1的NaAlO2溶液和2.5 mol·L－1的HCl溶液等体积互相均匀混合：

2AlO2-＋5H＋===Al3＋＋Al(OH)3↓＋H2O

正确；AlO2-与Al(OH)3消耗的H＋的物质的量之比为2∶3

选项

离子方程式

评价

A

将2 mol Cl2通入含1 mol FeI2的溶液中：

2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋I2

正确；Cl2过量，可将Fe2＋、I－均氧化

B

Ba(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：

Ba2＋＋HCO3-＋OH－===BaCO3↓＋H2O

正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水

C

过量SO2通入NaClO溶液中：

SO2＋H2O＋ClO－===HClO＋HSO3-

正确；说明酸性：H2SO3强于HClO

D

1 mol/L的NaAlO2溶液和2.5 mol/L的HCl溶液等体积混合：

2AlO2-＋5H＋===Al3＋＋Al(OH)3↓＋H2O

正确；第一步反应和第二步反应消耗的H＋的物质的量之比为2∶3

选项

离子方程式

评价

A

将2 molCl2通入含1 molFeI2的溶液中：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋I2

正确；Cl2过量，可将Fe2＋、I－均氧化

B

Ba(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：Ba2＋＋HCO3-＋OH－===BaCO3↓＋H2O

正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水

C

过量SO2通入NaClO溶液中：SO2＋H2O＋ClO－===HClO＋HSO3-

正确；说明酸性：H2SO3强于HClO

D

将等体积的3.5mol/L的HCl溶液，逐滴加入到1 mol/L的NaAlO2溶液中：6AlO2-＋21H＋==5Al3＋＋Al(OH)3↓＋9H2O

正确；第一步反应和第二步反应消耗的H＋的物质的量之比为2∶5

选项

离子方程式

评价

A

将2 mol Cl2通入到含1 mol FeI2的溶液中：

2Fe2＋＋4I－＋3Cl2===2Fe3＋＋6Cl－＋2I2

正确；

Cl2过量，Fe2＋、I－均被氧化

B

用Cu作电极电解NaCl溶液，阳极的电极反应式：2Cl－－2e－==Cl2↑

正确；

Cl－优先于OH－放电

C

过量SO2通入到NaClO溶液中：

SO2＋H2O＋ClO－==HClO＋HSO3－

正确；

H2SO3的酸性强于HClO

D

Mg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：

Mg2＋＋2HCO3－＋2OH－==MgCO3↓＋ 2H2O

正确；

MgCO3比Mg(OH)2更难溶

选项

实验事实

热化学方程式

评价

A

若H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，将稀硫酸和NaOH溶液混合

H2SO4(aq)＋2NaOH(aq)=== Na2SO4(aq)＋2H2O(l)

ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

正确

B

醋酸和稀NaOH溶液混合

CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)===

CH3COONa(aq)＋H2O(l)

ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

不正确，因为醋酸的状态为“l”，而不是“aq”

C

160 g SO3气体与足量液体水反应生成H2SO4放出热量260.6 kJ

SO3(g)＋H2O(l)===H2SO4(aq)

ΔH＝－130.3 kJ·mol－1

不正确:因为反应热ΔH＝－260.6kJ·mol－1

D

1 mol C8H18(l)在O2(g)中燃烧，生成CO2(g)和H2O(l)，放出534 kJ的热量

2C8H18(l)＋25O2(g)===16CO2(g)＋18H2O(l)　

ΔH＝－1 068　 kJ·mol－1

正确