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下列关于离子方程式的评价正确的是( )
选项
离子方程式
评价
A
将2 mol Cl2通入到含1 mol FeI2的溶液中：
2Fe2＋＋4I－＋3Cl2===2Fe3＋＋6Cl－＋2I2
正确；
Cl2过量，Fe2＋、I－均被氧化
B
用Cu作电极电解NaCl溶液，阳极的电极反应式：2Cl－－2e－==Cl2↑
正确；
Cl－优先于OH－放电
C
过量SO2通入到NaClO溶液中：
SO2＋H2O＋ClO－==HClO＋HSO3－
正确；
H2SO3的酸性强于HClO
D
Mg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：
Mg2＋＋2HCO3－＋2OH－==MgCO3↓＋ 2H2O
正确；
MgCO3比Mg(OH)2更难溶
A. A B. B C. C D. D
高二化学单选题困难题查看答案及解析
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下列离子方程式的书写及评价，均合理的是
选项
离子方程式
评价
A
将2mol Cl2通入到含1mol FeI2的溶液中：
2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+I2正确；Cl2过量，可将Fe2+、I-均氧化
B
Ba(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：
Ba2++HCO3-+OH-=BaCO3↓+H2O正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水
C
过量SO2通入到NaClO溶液中：
SO2+H2O+ClO-=HClO+HSO3-正确；说明酸性：
H2SO3强于HClOD
1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合：2AlO2-+5H+=Al3++Al(OH)3↓+H2O
正确；AlO2-与Al(OH)3消耗的H+的物质的量之比为2：3
高二化学选择题困难题查看答案及解析
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下列离子方程式的书写及评价，均合理的是
选项
离子方程式
评价
A
将2mol Cl2通入到含1mol FeI2的溶液中：
2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+I2
正确；Cl2过量，可将Fe2+、I-均氧化
B
Ba(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：
Ba2++HCO3-+OH-=BaCO3↓+H2O
正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水
C
过量SO2通入到NaClO溶液中：
SO2+H2O+ClO-=HClO+HSO3-
正确；说明酸性：
H2SO3强于HClO
D
1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合：2AlO2-+5H+=Al3++Al(OH)3↓+H2O
正确；AlO2-与Al(OH)3消耗的H+的物质的量之比为2：3
高二化学选择题困难题查看答案及解析
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下列离子方程式的书写及评价均合理的是( )
选项
离子方程式
评价
A
将1 mol Cl2通入到含1 mol FeI2的溶液中：
2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋I2
正确；Cl2过量，可将Fe2＋、I－均氧化
B
Mg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：
Mg2＋＋HCO3-＋OH－=== MgCO3↓＋H2O
正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水
C
过量SO2通入到NaClO溶液中：
SO2＋H2O＋ClO－===HClO＋HSO3-
正确；说明酸性：H2SO3强于HClO
D
1 mol·L－1的NaAlO2溶液和2.5 mol·L－1的HCl溶液等体积互相均匀混合：
2AlO2-＋5H＋===Al3＋＋Al(OH)3↓＋H2O
正确；AlO2-与Al(OH)3消耗的H＋的物质的量之比为2∶3
A.A B.B C.C D.D
高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
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下列离子方程式的书写及评价均合理的是( )
选项
离子方程式
评价
A
将2 mol Cl2通入含1 mol FeI2的溶液中：
2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋I2
正确；Cl2过量，可将Fe2＋、I－均氧化
B
Ba(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：
Ba2＋＋HCO3-＋OH－===BaCO3↓＋H2O
正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水
C
过量SO2通入NaClO溶液中：
SO2＋H2O＋ClO－===HClO＋HSO3-
正确；说明酸性：H2SO3强于HClO
D
1 mol/L的NaAlO2溶液和2.5 mol/L的HCl溶液等体积混合：
2AlO2-＋5H＋===Al3＋＋Al(OH)3↓＋H2O
正确；第一步反应和第二步反应消耗的H＋的物质的量之比为2∶3
A. A B. B C. C D. D
高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
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已知氧化性Fe3+＞I2。向含溶质a mol的FeI2稀溶液中通入b mol Cl2充分反应。下列说法错误的是
A．离子的还原性强弱：Iˉ＞Fe2+＞Clˉ
B．当2a≥b时，发生的离子反应：2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Clˉ
C．当a＝b时，反应后的离子浓度之比：c（Fe2+）∶c（Clˉ）=1∶2
D．当3a≤2b时，发生的离子反应：2Fe2+＋4Iˉ＋3Cl2＝2Fe3+＋2I2＋6Clˉ
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下列离子方程式的书写及评价，均合理的是（ ）
选项
离子方程式
评价
A
将2 molCl2通入含1 molFeI2的溶液中：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋I2
正确；Cl2过量，可将Fe2＋、I－均氧化
B
Ba(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：Ba2＋＋HCO3-＋OH－===BaCO3↓＋H2O
正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水
C
过量SO2通入NaClO溶液中：SO2＋H2O＋ClO－===HClO＋HSO3-
正确；说明酸性：H2SO3强于HClO
D
将等体积的3.5mol/L的HCl溶液，逐滴加入到1 mol/L的NaAlO2溶液中：6AlO2-＋21H＋==5Al3＋＋Al(OH)3↓＋9H2O
正确；第一步反应和第二步反应消耗的H＋的物质的量之比为2∶5
A. A B. B C. C D. D
高二化学单选题简单题查看答案及解析
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（15分）已知几种离子的还原能力强弱顺序为I—>Fe2+>Br—，现有200mL混合溶液中含FeI2、FeBr2各0.10mol，向其中逐滴滴入氯水（假定Cl2分子只与溶质离子反应，不考虑其它反应）。
（1）若氯水中有0.15 mol Cl2被还原,则所得溶液中含有的阴离子主要是 ，剩余Fe2+的物质的量为 。
（2）若原溶液中Br-有一半被氧化，共消耗Cl2的物质的量为 ，若最终所得溶液为400mL，其中主要阳离子及其物质的量浓度为 。
（3）通过对上述反应的分析，试判断Cl2、I2、Fe3+、Br2四种氧化剂的氧化能力由强到弱的顺序是 。
（4）上述反应若原溶液中溶质离子全部被氧化后，再滴入足量氯水，则I2全部被Cl2氧化成HIO3（强酸）。试写出此反应的离子方程式 ，上述所有反应共消耗Cl2 mol。
高二化学填空题极难题查看答案及解析
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下列实验现象及相关的离子方程式均正确的是
A．Cl2与FeI2溶液反应,当n(C12)：n(FeI2)=1:1时,2Fe2++2I－+2C12＝2Fe3++I2 +4C1－
B．向Ba(NO3)2溶液中通人SO2气体，出现白色沉淀：Ba2++SO2+H2O＝BaSO3↓+2H+
C．向H2O2溶液中滴加酸化的KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色：2MnO4-+7 H2O2+6H+＝2Mn2++6O2↑+10 H2O
D．将等物质的量浓度、等体积的Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液混合:Ba2++SO
+H++OH－＝aSO4↓+H2O高二化学选择题简单题查看答案及解析
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下列方程式正确的是
A. MnO2与浓盐酸反应的离子方程式：MnO2＋4HCl
Mn2＋＋Cl2↑＋2Cl－＋2H2OB. FeI2溶液中通入过量Cl2：2Fe2++2I-+2Cl2==2Fe3++I2+4Cl-
C. 向硫酸氢钠溶液中逐滴滴加氢氧化钡溶液至恰好中和： 2H+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- == BaSO4↓+ 2H2O
D. 向Na2SiO3溶液中通入过量CO2：SiO32- + CO2 + H2O == H2SiO3↓ + CO32-
高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
+H++OH－＝aSO4↓+H2O
Mn2＋＋Cl2↑＋2Cl－＋2H2O