下列评价合理的是( )
选项 化学反应及其离子方程式 评价
A Fe3O4与稀硝酸反应:2 Fe3O4+18H+=6Fe3++H2↑+8H2O 正确
B 向碳酸镁中加入稀盐酸: CO32—+2H+=CO2↑+H2O 错误,碳酸镁不应写成离子形式
C 向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液:Ba2++SO42—=BaSO4↓ 正确
D FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应:2Fe2++2Br—+2Cl2=2 Fe3++4Cl—+Br2 错误:Fe2+与Br—的化学计量数之比应为1:2
高二化学选择题中等难度题
下列评价合理的是( )
选项 化学反应及其离子方程式 评价
A Fe3O4与稀硝酸反应:2 Fe3O4+18H+=6Fe3++H2↑+8H2O 正确
B 向碳酸镁中加入稀盐酸: CO32—+2H+=CO2↑+H2O 错误,碳酸镁不应写成离子形式
C 向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液:Ba2++SO42—=BaSO4↓ 正确
D FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应:2Fe2++2Br—+2Cl2=2 Fe3++4Cl—+Br2 错误:Fe2+与Br—的化学计量数之比应为1:2
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下表中评价合理的是
选项 | 化学反应及其离子方程式 | 评价 |
A | Fe3O4与稀硝酸反应: 2Fe3O4+18H+===6Fe3++H2↑+8H2O | 正确 |
B | 向碳酸镁中加入稀盐酸: CO+2H+===CO2↑+H2O | 错误,碳酸镁不应写成离子形式 |
C | 向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液: Ba2++SO===BaSO4↓ | 正确 |
D | FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应: 2Fe2++2Br-+2Cl2===2Fe3++4Cl-+Br2 | 错误,Fe2+与Br-的化学计量数之比应为1∶2 |
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下表中离子方程式及其评价均合理的是( )
选项 | 化学反应及离子方程式 | 评价 |
A | 氧化亚铁溶于稀硝酸FeO+2H+=Fe2++H2O | 碱性氧化物与酸反应生成盐和水,正确 |
B | 向亚硫酸铵溶液中加少量氢氧化钡溶液Ba2++SO=BaSO3↓ | 复分解反应,有沉淀生成,正确 |
C | 含nmolFeBr2的溶液中通入nmolCl2完全反应:2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl- | 氧化还原反应离子方程式满足元素守恒、电子守恒、电荷守恒,正确 |
D | 氯化铁溶液中滴入硫氰化钾溶液:Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3 | 复分解反应,无气体生成,无沉淀生成,不正确 |
A.A B.B C.C D.D
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下表中评价合理的是
选项[] | 化学反应及其离子方程式 | 评价 |
A | FeO与足量的稀硝酸反应: FeO+2H+=Fe2++H2O | 正确 |
B | 向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液: Ba2++=BaSO4↓ | 正确 |
C | 碳酸氢钠溶液中滴加少量的石灰水: 2+Ca2++2= +CaCO3↓+2H2O | 错误,、和H2O的系数应均为1,生成物中没有 |
D | 用食醋除去水瓶中的水垢: CaCO3+2H+= Ca2++H2O+CO2↑ | 错误,醋酸是弱酸,不应写成H+形式 |
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硝酸铝是一种常见常见媒染剂。工业上用含铝废料(主要含Al、Al2O3、Fe3O4、SiO2等)制取硝酸铝晶体[Al(NO3)3·9H2O]及铝单质的流程如下:
(1)写出反应Ⅰ中Fe3O4参加反应的离子方程式: 。
(2)写出反应Ⅱ的离子方程式: 。
(3)该流程中有一处设计不合理,请指出并加以改正: 。
(4)写出反应Ⅵ的化学方程式: 。
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下列叙述及评价均合理的是( )
选项 | 叙述 | 评价 | |
A |
| 对,因为此反应为可逆反应 | |
B | 往苯酚钠溶液中通入CO2,可制备得到苯酚,并得到碳酸氢钠 | 对,根据强酸制弱酸的规律,碳酸的酸性比苯酚的酸性强,故可用此反应制备苯酚 | |
C | 向卤代烃水解后的溶液中直接加入AgNO3溶液,根据沉淀颜色可以判断卤素原子种类 | 对,水解后溶液中有卤化氢,与AgNO3溶液反应生成卤化银沉淀 | |
D | 用酸性高锰酸钾溶液除去甲烷中的乙烯气体 | 对,乙烯能与酸性高锰酸钾溶液反应,而甲烷不能与高锰酸钾溶液反应。 |
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下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A.Fe3O4 与足量稀 HNO3 反应Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O
B.用小苏打治疗胃酸过多:NaHCO3+H+=Na++CO2+H2O
C.双氧水中加入稀硫酸和碘化钾溶液:H2O2+2H++2I-=I2+2H2O
D.往碳酸氢钙溶液中滴入少量氢氧化钠溶液:Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3+2H2O+CO32-
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Fe3O4与HNO3反应生成Fe(NO3)3、NO、H2O若溶解1mol Fe3O4,则被还原的硝酸是
A、3 mol B、1/2 mol C、1/3 mol D、9 mol
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制备Fe3O4纳米颗粒的离子方程式为:3Fe2++2S2O32-+O2+4OH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O。下列说法正确的是
A. O2和S2O32-是氧化剂,Fe2+是还原剂
B. 参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:5
C. 每生成1mol S4O62-转移4mol电子
D. 制备的Fe3O4纳米颗粒能发生丁达尔现象
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下表中对离子方程式的评价不合理的是( )
选项 | 化学反应及其离子方程式 | 评价 |
A. | 向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液: Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O | 正确 |
B. | 向碳酸钙上滴加稀盐酸: 2H+ + CO32- = CO2↑+ H2O | 错误,碳酸钙不应该写成CO32- 形式 |
C. | 向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液: Ba2+ + SO42- == BaSO4↓ | 正确 |
D. | 铁粉与稀硫酸反应: 2Fe+ 6H+ == 2Fe3+ + 3H2↑ | 错误, H+的氧化性较弱,只能将铁单质氧化为Fe2+ |
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