河北省石家庄市、唐山市第一中学等“五个一联盟”2019-2020学年高一上学期期末联考化学...

根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（　　 ）

①H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4

②2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2

③3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3

A.H2SO3>I->Fe2+>NO B.I->Fe2+>H2SO4>NO

C.Fe2+>I->H2SO3>NO D.NO>Fe2+>H2SO3>I-

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生物炼铜实际上是微生物帮助我们从矿石中提取铜。这些“吃岩石的细菌”能利用空气中的氧气将不溶性的CuS转化成可溶性铜的化合物，该化合物是( )

A.碳酸铜 B.硝酸铜 C.硫酸铜 D.氢氧化铜

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下列关于实验安全的说法正确的是

A.开始蒸馏时，应该先加热再通冷凝水；蒸馏完毕，应该先关冷凝水再撤酒精灯

B.蒸馏时加碎瓷片的目的是防止暴沸

C.不慎把浓硫酸洒到皮肤上要立即用氢氧化钠溶液冲洗

D.盛放盐酸的试剂瓶上要贴上如图的标识

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在剧烈运动或过热出汗后，及时补充电解质对保持健康很重要，下列关于电解质的说法错误的是

A.酸、碱、盐都是电解质

B.电离时产生的阴离子只有OH－的电解质是碱

C.在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物是电解质

D.由于氧化钠溶于水生成钠离子和氢氧根离子，因而氧化钠是电解质

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下列变化中需加入氧化剂才能实现的是

A.KMnO4→O2 B.Cl－→Cl2 C.Fe3＋→Fe2＋ D.H2SO4→CuSO4

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下列各组离子，在无色透明溶液中能大量共存的是

A.NH4＋、Mg2＋、SO42－、Cl－ B.Na＋、H＋、SO32－、Cl－

C.Na＋、Cu2＋、SO42－、OH－ D.Na＋、Ca2＋、Cl－、CO32－

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下列组合正确的是

A.A B.B C.C D.D

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某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图（如图），由图可知在该反应中

A.作还原剂 B.被还原 C.发生还原反应 D.是还原产物

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下列各组物质混合后，有气体生成，最终无沉淀生成的是

①金属钠投入到FeCl3溶液中　 ②金属镁投入到盐酸中　 ③NaOH溶液和CuSO4溶液　　 ④金属铝投入NaOH溶液中

A.①② B.②④ C.③④ D.①③④

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将饱和FeCl3溶液加入沸水中能制得Fe（OH）3胶体，下列有关说法正确的是

A.溶液和胶体的本质区别是能否产生丁达尔效应

B.含0.1 mol FeCl3溶质的溶液形成胶体后，胶体粒子为0.1NA

C.分散系中分散质粒子的直径：Fe（OH）3悬浊液>Fe（OH）3胶体>FeCl3溶液

D.可通过观察液体是否澄清透明来区别溶液和胶体

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下列离子方程式书写正确的是

①三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3＋＋Fe＝2Fe2＋

②碳酸镁与稀硫酸：MgCO3＋2H＋＝H2O＋CO2↑＋Mg2＋

③醋酸与大理石：2CH3COOH＋CaCO3＝Ca2＋＋2CH3COO－＋H2O＋CO2↑

④Fe2＋与H2O2（酸性）：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2O

⑤钠与CuSO4溶液：2Na＋Cu2＋＝2Na＋＋Cu

⑥碳酸氢钙溶液与过量烧碱溶液混合：Ca2＋＋HCO3－＋OH－＝CaCO3↓＋H2O

A.①③④⑥ B.②③④ C.②③④⑥ D.①③④⑤

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下列说法错误的是

A.钠露置在空气中最后所得产物为Na2CO3

B.镁在空气中可形成一薄层致密的氧化膜，故镁不需要进行特殊保护

C.铝制品在生活中非常普遍，这是因为铝不活泼

D.金属钠着火时，用细沙覆盖灭火

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设NA为阿伏加德罗常数的值，则下列叙述中正确的是

A.6.02×1022个NaHSO4分子在水中可电离生成NA个H＋

B.在0℃、101 kPa时，22.4 L氯气中含有NA个氯原子

C.12 g 12C中所含碳原子数即为NA

D.0.1 NA个NaOH溶于1 L水所得溶液的物质的量浓度为0.1 mol·L－1

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镁、铝分别与等浓度等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积（V）与时间（t）的关系如图所示，则下列关于反应中镁和铝的叙述正确的是

A.二者物质的量之比为3：2

B.二者质量之比为2：3

C.二者分别与足量的氢氧化钠溶液，产生气体体积仍然相等

D.二者消耗H2SO4的物质的量之比为2：3

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下列反应中水既不做氧化剂，又不做还原剂的氧化还原反应是

A.CaO＋H2O＝Ca（OH）2 B.Cl2＋H2O＝HCl＋HClO

C.2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ D.C＋H2O＝CO＋H2

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下图配制450mL1.00 mol·L－1 NaOH溶液的示意图，下列说法正确的是

A.图①中应称得NaOH 18.0 g

B.未进行④和⑤的操作，所配溶液浓度将偏大

C.定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线不必再加水至刻度线

D.步骤②后应将溶液立即转移到容量瓶中，防止药品变质

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量取8.0mL 5.0 mol•L－1 H2SO4溶液，加蒸馏水稀释至100mL，取两份稀释后的H2SO4溶液各25mL，分别加入等质量的Zn和Fe，相同条件下充分反应，产生氢气的体积随时间变化的曲线如图所示（氢气体积已折算成标准状况下的体积）。下列说法正确的是

A.稀释后H2SO4溶液的物质的量浓度为0.04 mol•L－1

B.加入Fe的质量至少有0.56 g

C.反应过程中铁粉过量

D.金属Zn与硫酸反应转移电子数为0.01NA

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O2F2可以发生反应：H2S＋4O2F2＝SF6＋2HF＋4O2，下列说法正确的是

A.若生成2.24 L HF，则转移0.4 mol电子 B.HF是氧化产物

C.O2F2既是氧化剂又是还原剂 D.还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：4

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同温同压下，等体积的两容器内分别充满由14N、13C、18O三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳，两容器含有的

A.分子数和气体物质的量均不同 B.分子数和质量均相同

C.分子数、原子数均相同 D.质子数和电子数均相同

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某溶液中大量存在以下五种离子：MnO4－、SO42－、Fe3＋、Na＋、R，它们的物质的量之比为n（MnO4－）：n（SO42－）：n（Fe3＋）：n（Na＋）：n（R）＝2：2：1：1：1，则R可能

A.Mg2＋ B.Fe2＋ C.CO32－ D.K＋

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某离子反应涉及H2O、Cr2O72－、NO2－、H＋、NO3－、Cr3＋六种微粒，已知反应过程中NO2－浓度变化如图所示，下列说法不正确的是

A.随着反应的进行，溶液中的H＋浓度减小 B.反应的氧化剂是NO3－

C.消耗1 mol氧化剂，转移电子6NA D.氧化性：Cr2O72－>NO3－

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将0.1 mol NaOH和0.05 mol Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中逐滴滴加0.5 mol/L稀盐酸，下列图象能正确表示加入盐酸的体积与生成CO2的体积（标准状况）的关系的是

A. B.

C. D.

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把V L含有MgS04和K2S04的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为

A. (b-a)/V mol·L-1 B.(2b-a)/V mol·L-1

C.2(2b-a)/V mol·L-1 D.2(b-a)/V mol·L-1

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300mL某溶液中可能含有Na＋、NH4＋、Mg2＋、Ba2＋、CO32－、SO42－、Cl－中的若干种，现将此溶液分成三等份，进行如下实验：

①向第一份中加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生；

②向第二份中加足量KOH溶液并加热，收集到气体0.04 mol；（铵盐与碱共热可产生氨气）

③向第三份中加足量BaCl2溶液，得到沉淀6.27g，加入足量盐酸充分反应后，剩余沉淀2.33g。根据上述实验，回答下列问题：

（1）实验③中生成沉淀的离子方程式为________，沉淀溶解的离子方程式为__________。

（2）溶液中一定不存在的离子有_________。

（3）实验①中加入AgNO3溶液，有沉淀产生，能否说明原溶液中含有Cl－?________（填“能”或“否”）理由是______________。

（4）推断钠离子是否存在并说明理由_________。若存在，计算其物质的量的浓度____________（若不存在，此问不作答）

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已知A、F为金属单质，C是淡黄色粉末，M有磁性，回答下题。

已知：2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2

（1）写出下列物质的化学式。C____________L_______

（2）用玻璃棒蘸取少量无水CuSO4与熔化的A接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成，写出该反应的化学反应方程式__________，在该反应中，氧化剂是____________。

（3）已知氧化性：HNO3>Fe3＋，稀硝酸的还原产物是NO，写出固体M与稀硝酸反应的离子方程式________。

（4）写出J与F混合的化学反应方程式：_______。

（5）写出L与足量的D反应的离子方程式：__________。

（6）向1 L 0.2 mol/L的D溶液中通入CO2气体3.36 L（标准状况），所得溶液中的溶质是__________。

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NaHSO4通常为晶体，易溶于水，试回答下列问题：

（1）NaHSO4在物质分类中属于________，

A 钠盐　　　 B 含氧酸　　　 C 酸式盐　　　 D 氧化物

写出NaHSO4在熔融状态下的电离方程式_____________。NaHSO4水溶液能否与Mg反应?________（填“能”或“否”），如果能，写出离子方程式：_________（如果不能此问不作答）

（2）某同学探究溶液的导电性与离子浓度的关系，做了实验，滴定管是用于滴加溶液的仪器。

①若烧杯中所盛液体是NaHSO4溶液，滴定管内是Ba（OH）2溶液，随着Ba（OH）2溶液的滴加，灯泡逐渐变暗，当滴加至溶液呈中性时的离子方程式：_______，继续滴加，发生反应的离子方程式为：__________。

②下列哪种组合可使滴加过程中灯泡先变亮后变暗_______

A 向醋酸中滴加相同浓度的氨水

B 石灰乳中滴加稀盐酸

C 向盐酸中滴加相同浓度的氢氧化钠溶液

D 向醋酸钠溶液中滴加相同浓度的盐酸至过量

③若将NaHSO4换成NH4HSO4溶液，加入足量的Ba（OH）2溶液，发生反应的离子方程式为__________。

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氰化钠化学式为NaCN，白色结晶颗粒或粉末，易潮解，易溶于水，有微弱的苦杏仁气味，剧毒，皮肤伤口接触、吸入、吞食微量可中毒死亡，是一种重要的化工原料，用于电镀、冶金和有机合成医药、农药及金属处理方面。试回答下列问题：

（1）NaCN中C元素显________价，N元素显________价。

（2）在微生物的作用下，CN－能够被氧气氧化，生成碳酸氢钠和能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，大大降低其毒性，写出上述反应的离子方程式____________。

（3）用硫代硫酸钠也可处理含CN－的废水，反应的离子方程式为CN－＋S2O32－＝A＋SO32－，A为_____________（填化学式）。

（4）白磷有毒，能和氯酸溶液发生氧化还原反应：3P4＋10HClO3＋18H2O＝10HCl＋12H3PO4，该反应的氧化剂是________，还原产物是________，若有1mo1 P4参加反应转移电子数为________。

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