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O2F2可以发生反应：H2S＋4O2F2＝SF6＋2HF＋4O2，下列说法正确的是
A.若生成2.24 L HF，则转移0.4 mol电子 B.HF是氧化产物
C.O2F2既是氧化剂又是还原剂 D.还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：4
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O2F2可以发生反应：H2S+ 4O2F2 ==SF6 + 2HF+ 4O2，下列说法正确的是
A. 氧气是氧化产物 B. 还原剂与氧化剂的物质的量之比为1:4
C. O2F2既是氧化剂又是还原剂 D. 若生成4.48 L HF，则转移0.8 mol电子
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O2F2可以发生反应：H2S+4O2F2→SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是（ ）
A.氧气是氧化产物
B.O2F2既是氧化剂又是还原剂
C.若生成4.48 L HF，则转移0.8 mol电子
D.还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：4
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已知O2F2可以发生反应：H2S+4O2F2 = SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是（ ）
A.SF6是还原产物
B.O2F2是还原剂
C.若生成3.2g O2，则转移0.2 mol e−
D.还原剂与氧化剂的物质的量之比为4：1
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O2F2可以发生反应：H2S+4O2F2→SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是
A. 氧气是氧化产物
B. O2F2既是氧化剂又是还原剂
C. 若生成4.48 L HF，则消耗的H2S为0.1mol
D. 还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：4
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若
表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 2.3gNa与水反应，生成标况下的气体体积约为2.24L
B.
与水反应时，转移电子的数目为
C.
与1L水配成的溶液中， 
D.
与过量的
反应，转移电子的数目为高一化学单选题简单题查看答案及解析
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设NA为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是
A. 在过氧化钠与水的反应中,每生成0.1mol氧气,转移电子的数目为0.4NA
B. 标准状况下，2.24LCCl4中含氯原子数为0.4NA
C. 1.8gNH4+中含有的电子数为1.1NA
D. 常温下，23gNO2和N2O4的混合气体含有NA个氧原子
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某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质:H2S+HNO3→S+NO+H2O;下列说法中正确的是（ ）
A.该反应中的还原产物是S
B.若反应过程中转移了0.3 mol 电子,则氧化产物的质量9.6g
C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3
D.反应后溶液的酸性明显增强
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NA代表阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是
A．标况下，铁在2.24 L Cl2中充分燃烧，恰好反应，转移的电子数为0.2NA
B．0.1 mol Na和氧气在一定条件下反应生成3.5 g 氧化物时，失去的电子数为0.1NA
C．含4 mol HCl的浓盐酸和足量的MnO2反应时，转移的电子数为2NA
D．常温常压下，28克N2和CO的混合气体所含的原子数目为2NA
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NaClO溶液可以与金属Ag发生反应：4Ag＋4NaClO＋2H2O＝4AgCl＋4NaOH＋O2↑，下列有关说法不正确的是
A.AgCl既是氧化产物又是还原产物
B.每生成1 mol O2，该反应共转移4 mol e-
C.由该反应可知，氧化性ClO－＞Ag＋
D.每反应216 g Ag，被Ag还原的NaClO为1 mol
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表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
与水反应时，转移电子的数目为
与1L水配成的溶液中， 
反应，转移电子的数目为